高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 632 考点二 电解原理的应用 多池组合装置学后即练 新人教版

1、6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置1如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()ax极是电源负极，y极是电源正极ba极的电极反应是2cl2e=cl2c电解过程中cuso4溶液的ph逐渐增大dpt极上有6.4 g cu析出时，b极产生2.24 l(标准状况)气体解析：a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，y为电源负极，x为电源正极，故a错误；a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2cl2e=cl2，故b正确；电解过程中cuso4溶液中的氢氧根离子在阳极pt电极失电子生成氧

2、气，溶液中铜离子在cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph逐渐减小，故c错误；电解过程中cuso4溶液中的氢氧根离子在阳极pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在cu电极得到电子析出铜，故d错误。答案：b2烧杯a中盛入0.1 mol·l1的h2so4溶液，烧杯b中盛放0.1 mol·l1的cucl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()aa中fe极质量减少，c极有气体产生ba为电解池，b为原电池c当a烧杯中产生0.1 mol气体时，b烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mold经过一段时间，b烧杯中溶液的ph增大解析：构成a装置的是活动性

3、不同的电极、电解质溶液，两极形成了闭合的回路，所以a为原电池装置，且a为b的电解提供电能。电极反应式分别为(烧杯a中)c正极：2h2e=h2，fe负极：fe2e=fe2。(烧杯b中)阴极：cu22e=cu，阳极：2cl2e=cl2。烧杯b中电解氯化铜，铜离子浓度减小，水解程度减小，ph增大。答案：b3某同学按下图所示的装置进行实验。a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当k闭合时，y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()a溶液中c(a2)减小bb极的电极反应：b2e=b2cy电极上有cl2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀解析：根据y极有黄绿色气体生成，y极电极反

4、应式为2cl2e=cl2，即y为电解池的阳极，b为原电池的正极，a为原电池的负极。故a极的电极反应为a2e=a2，溶液中c(a2)增大，a错误；b极为正极，发生还原反应，b错误；右边u形管中最初为电解alcl3溶液，x电极为h放电，c(h)减小，c(oh)增大，且al3移向x极，因此会产生al(oh)3白色胶状沉淀，d正确。答案：d4某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入ch3oh电极的电极反应为_。(2)乙池中a(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”

5、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_。(3)当乙池中b极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗o2的体积为_ml(标准状况)，丙池中_极析出_g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成nacl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)甲池为原电池，通入ch3oh的电极为负极，电极反应为ch3oh6e8oh=co6h2o。(2)乙池中为用惰性电极电解agno3溶液，其中a作阳极，b作阴极，总反应为4agno32h2o4ago24hno3。(3)根据各电极上转移的电子相同，则n(ag)4n(o2)2n

6、(cu)，故v(o2)××22.4 l0.28 l280 ml，m(cu)××64 g1.60 g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成nacl溶液，根据丙中总反应2nacl2h2o2naohh2cl2，溶液ph增大，而甲中总反应为2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o，溶液ph减小。答案：(1)原电池ch3oh6e8oh=co6h2o(2)阳极4agno32h2o4ago24hno3(3)280d1.60(4)减小增大6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375