高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版

1、课时作业1物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列与“物质的量”相关的计算正确的是()a现有co、co2、o3三种气体，它们分别都含有1 mol o，则三种气体的物质的量之比为321bn g cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为c标准状况下，11.2 l x气体分子的质量为16 g，则x气体的摩尔质量是32d28 g co和22.4 l co2中含有的碳原子数一定相等解析：a项若含有1 mol o，则三种气体的物质的量分别是1 mol、1/2 mol、1/3 mol，它们的比值是632，错误。c项摩尔质量缺单位“g·mol1”，错误。d项先求各自的物质的量，若物质的量

2、相等，则碳原子数一定相等，未指明气体所处的状况，22.4 l co2的物质的量不一定是1 mol，错误。答案：b2一定温度和压强下，30 l某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()a该温度和压强可能是标准状况b标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 lc该气体中每个分子含有2个原子d若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，c项正确；若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4

3、l，故该温度和压强不可能是标准状况，a项错误、b项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，vm30 l·mol1，d项正确。答案：a3在标准状况下有：6.72 l ch4，3.01×1023个hcl分子，13.6 g h2s，0.2 mol nh3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积>>>b密度>>>c质量>>>d氢原子个数>>>aabc bbcdccbd dabcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 l ch4的物质的量为0.3 m

4、ol,3.01×1023个hcl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g h2s的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：d4将a g二氧化锰粉末加入c l b mol·l1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a可以收集到氯气 lb反应后溶液中的cl数目为cna可表示为d反应后溶液中的h数目为bc2d解析：a项，标准状况下cl2为×22.4 l；b项，反应后cl数目为bcnad或bc×2na；c项，×2·nad，na；d项反应后h数目为(bc×4)

5、na或bcna2d。答案：c5下列指定微粒的数目相等的是()a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压、同体积的co和no含有的质子数d等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：每个普通水分子含8个中子，每个重水分子含10个中子，a项错误；乙烯和丙烯都是烯烃，分子式符合cnh2n，最简式为ch2，所以等质量的乙烯和丙烯含有的共用电子对数相等，b项正确；每个co含14个质子，每个no含15个质子，同温、同压、同体积的co和no的物质的量相等，故质子总数不等，c项错误；cl2具有强氧化性，与al、fe反应分别生成alcl3、fecl3，等质

6、量的铁和铝的物质的量不相等，所以等质量的铁和铝与足量的氯气反应转移电子数不相等，d项错误。答案：b6三种气体x、y、z的相对分子质量关系为mr(x)<mr(y)0.5mr(z)，下列说法正确的是()a原子数目相等的三种气体，质量最大的是zb相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是xc若一定条件下，三种气体体积均为2.24 l，则它们的物质的量一定均为0.1 mold同温下，体积相同的两容器分别充2 g y气体和1 g z气体，则压强比为21解析：根据题意三种气体x、y、z的相对分子质量关系为mr(x)<mr(y)0.5mr(z)，即mr(x)<mr(y)<mr(z

7、)。根据mnmmr，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的z，因为不知道三种气体原子构成，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故a错误；根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是x，故b正确；气体的物质的量n，vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 l，vm不一定等于22.4 l·mol1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故c错误；同温下，体积相同的两容器分别充2 g y气体和1 g z气体，mr(y)0.5mr(z)，则二者的物质的量之比是41，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，y、z气体所承

8、受的压强比为41，故d错误。答案：b7标准状况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，下列说法不正确的是()a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnb25 、1.25×105 pa时，两气体的密度之比为nmc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为nmd相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为mn解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设a、b的相对分子质量为ma和mb，气体密度为a和b，分子数为na和nb，其质量为wa和wb。对各选项进行分析，a项，则mambmn，正确；b项，两气体的体积相等，则abmambmn，错误

9、；c项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的a、b气体的分子数与其摩尔质量成反比，即nanbmbmanm，正确；d项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故a和b等体积时，wawbmambmn，正确。答案：b8na为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(hooccooh)的下列说法错误的是()a9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9nab9.0 g草酸被naclo氧化生成co2，转移的电子数为0.2nac9.0 g草酸溶于水，其中c2o和hc2o的微粒数之和为0.1nad9.0 g草酸受热完全分解为co2、co、h2o，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 l解析：草酸的摩尔质量为90 g

10、/mol,9.0 g草酸的物质的量为0.1 mol。由草酸的结构式可知，0.1 mol草酸中共用电子对数目为0.9na，a项正确；草酸的分子式为h2c2o4，其中，c元素的化合价为3价，当0.1 mol草酸被氧化生成co2时，转移的电子数为0.2na，b项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：h2c2o4hhc2o，hc2ohc2o，由物料守恒有n(h2c2o4)n(hc2o)n(c2o)0.1 mol，c2o和hc2o的微粒数之和远小于0.1na，c项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为h2c2o4coco2h2o，标准状况下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol co和0.1 m

11、ol co2气体，混合气体总体积在标准状况下为4.48 l，d项正确。答案：c9设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a向含有fei2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3nab40 g cuo和cu2s混合物中所含铜原子的数目不等于0.5nac含0.1 mol nh4hso4的溶液中，阳离子数目略小于0.2nadc3h8分子中的2个h原子分别被1个nh2和1个oh取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13na解析：因为还原性i>fe2，氯气先与i反应完，再与fe2反应，溶液中i的量不确定，故当有1 mol fe2被氧化时，该反应转

12、移的电子数目无法确定，a项错误；40 g cuo和40 g cu2s中所含铜原子的数目均等于0.5na，故40 g cuo和cu2s混合物中所含铜原子的数目为0.5na，b项错误；根据电荷守恒n(nh)n(h)2n(so)n(oh)，n(nh)n(h)2×0.1n(oh)0.2n(oh)，则n(nh)n(h)>0.2 mol，阳离子总数略大于0.2na，c项错误。答案：d10设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a50 ml 18.4 mol·l1硫酸与足量cu共热，转移的电子数为0.92nab2 l 0.5 mol·l1醋酸溶液中含有的h数为na

13、c2.0 g ho与d2o的混合物中所含中子数为nad密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na解析：a项，浓硫酸随反应进行变稀，稀硫酸不能与铜继续反应，错误；b项，醋酸是弱酸不能完全电离，错误；d项，2noo2=2no2，no2会部分转化为n2o4，使其分子数小于2na，错误。答案：c11设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()a电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32 g铜，则转移电子数目为nab256 g s8(分子结构如图)中含有的ss键数目为7nac某温度下，ph1的1 l h2so4溶液中含有的h数目为0.1nad氢氧燃料电池正极

14、消耗22.4 l气体时，负极消耗的气体分子数目为2na解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。电解精炼粗铜时，阳极上比铜活泼的锌、铁等杂质先放电，因此阳极溶解32 g铜时转移的电子数目不一定为na，a项错误；1个s8分子中含有8个ss键，256 g s8为1 mol，所含ss键为8na，b项错误；ph1，则h浓度为0.1 mol·l1,1 l该溶液中含有的h数目为0.1na，c项正确；未指明温度和压强，无法计算气体分子数目，d项错误。答案：c12na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a0.1 mol丙烯酸(ch2=chcooh)中含有双键数目为0.1nab常温常压下，cuzn硫

15、酸原电池中，正极产生1.12 l h2时，转移的电子数应为0.1nac一定条件下定容容器中充入3 mol h2(g)和1 mol n2(g)发生反应：3h2(g)n2(g)2nh3(g)hq kj·mol1，当该反应放出0.25q kj热量时，容器中的氢分子数共有2.25nad在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3na解析：0.1 mol丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键各0.1na，a错误；常温常压下，1.12 l h2的物质的量小于0.05 mol，故转移的电子数小于0.1na，b错误；根据化学方程式计算可知，消耗了0.75 mol氢气，还剩余2.25 mol

16、，c正确；水中也含有氢原子，d错误。答案：c二、非选择题13物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设na为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有_个h原子，所含共价键的物质的量为_，其中所含官能团羟基的电子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 l，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 l co(标准状况)与一定量的fe2o3恰好完全反应(生成fe与co2)后，生成fe的质量为_g，转移的电子数目为_。解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为：0.05 mol,0.05

17、 mol乙醇分子中含有h原子的物质的量为：0.05 mol×60.3 mol，含有h原子数为0.3na；乙醇分子中含有5个ch键、1个cc键、1个co键和1个oh键，总共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol×80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为：9×0.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.45na；(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 l，则该条件下的气体摩尔体积为24 l/mol；(3

18、)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 g/mol；(4)标准状况下6.72 l一氧化碳的物质的量为：0.3 mol,0.3 mol co完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(42)0.6 mol，转移电子的数目为0.6na，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为：0.2 mol，质量为56 g/mol×0.2 mol11.2 g。答案：(1)0.3na0.4 mol0.45na(2)24 l/mol(3)95 g/mol(4)11.20.6na14(1)在一定温度和压

19、强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_或_，b是_。(3)在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积是_l，质量是_g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有x23y2=2z，故z的化学式为xy3。(2)根据题意：m(a)14m(b)，n(a)3n(b)，则有：解得n(b)0.1 mol，n(a)0.3 mol，m(b)2 g·m

20、ol1，m(a)28 g·mol1，故a可为n2或co，b为h2。(3)设co、co2的物质的量分别为x、y，则解得xy0.5 mol。答案：(1)xy3(2)n2coh2(3)11.21415某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_ _。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必

21、须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c l，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(用含a、b、c的式子表示)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_ _。实验前未将装置内的空气排出：_ _。未恢复至室温就读数：_ _。解析：(1)有气体参加的化学反应，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为vm，由反应2kmno4k2mno4mno2o2可知：生成o2的质量为(ab) g，则，故vm l·mol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，kmno4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故vm偏大。答案：(1)检查装置气密性(2)(3) l·mol1(4)无影响无影响偏大16将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液a与含1.20 g碳酸盐的溶液b混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀c。