高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业2 鲁科版选修4

1、第2课时 溶液的酸碱性与ph知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1一定温度下，在0.1 mol·l1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·l1的盐酸中，水的电离程度()a前者大b前者小c一样大 d无法确定解析：选c。碱提供的oh和酸提供的h相同，所以对水的抑制程度相同。2下列说法中正确的是()a碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 时分解，故碳酸钙是非电解质b熔融态的铁能导电，所以铁是电解质cna2s的电离方程式是na2s2nas2dnh3·h2o虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质解析：选d。碳酸钙、na2s属于盐，均为强电解质，a、c

2、选项错误；铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，b选项错误。3下列叙述中正确的是()aph3和ph4的盐酸各10 ml混合，所得溶液的ph3.5b溶液中h越大，ph也越大，溶液的酸性就越强c液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质d当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数解析：选d。ph3和ph4的盐酸各10 ml混合，所得溶液的phlg (5.5×104)3.3，a项错误；溶液中h越大的溶液，ph越小，溶液的酸性越强，b项错误；液氯是单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质，c项错误；水的离子积常数只与温度有关，d项正确。4下列公式能用来精确地计

3、算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是()ahhclbhhclchhclkwdhhcl解析：选b。盐酸溶液中的h有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中oh只有水提供，即h水电离oh水电离oh溶液，b选项正确。5下列叙述中正确的是()akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变c25 时nh4cl溶液的kw小于100 时hcl溶液的kwd100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析：选c。so3不属于电解质，a选项错误；b选项，浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，kw增大，错误；100

4、时，水的离子积不是1.0×1014 mol2·l2，故d选项错误。6已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol·l1的一元酸ha与b mol·l1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，h mol·l1d混合溶液中，hboha解析：选c。溶液呈中性，说明hoh，而水的离子积kwhohh2，所以h mol·l1，c正确。a项中ab，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性，b项中ph7，没有指明在25 时，不能做为溶液呈中性的依据，d项为电荷守恒。7在t 时，某na

5、oh稀溶液中，h10a mol·l1，oh10b mol·l1，已知ab12，则：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液的物质的量浓度的精确值是_ mol·l1。(3)在该温度下，将100 ml 0.1 mol·l1的稀硫酸与100 ml 0.4 mol·l1的naoh溶液混合后，溶液的ph_。解析：(1)由h10a mol·l1、oh10b mol·l1和ab12，可知kwhoh1×1012 mol2·l2。(2)该naoh溶液的物质的量浓度的精确值是溶液中的oh与水电离出的oh之差，

6、即(10b10a)mol·l1。(3)在该温度下，将100 ml 0.1 mol·l1的稀硫酸与100 ml 0.4 mol·l1的naoh溶液混合后，naoh过量，oh0.1 mol·l1，又kwhoh1×1012 mol2·l2，则h1011 mol·l1，进一步求出溶液的ph11。答案：(1)1×1012 mol2·l2(2)10b10a(3)118有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的

7、”)，其理由是_。(2)若用此法分别测定h相等的盐酸与醋酸溶液的ph，误差较大的是_，其理由是_。(3)用湿润的ph试纸测定下列溶液的ph，测定结果不变的是_。ahcl溶液 bnaoh溶液cna2so4溶液 d氨水解析：(1)若用蒸馏水润湿ph试纸，则会导致溶液被稀释，有可能导致测得的ph出现误差。(2)若用此法测定h相等的盐酸和醋酸溶液的ph，在稀释过程中，醋酸继续电离产生氢离子，使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度变化程度小，则误差较小。答案：(1)错误的溶液被稀释可能出现误差(2)盐酸稀释相同倍数，盐酸的ph变化较大(3)c能力提升9常温下将ph2的盐酸和ph11的氢氧化钠溶液

8、，以体积比19混合后，溶液的ph是()a3 b4c9 d10解析：选b。ph2的盐酸h1.0×102 mol·l1，ph11的naoh溶液oh1.0×103 mol·l1，设盐酸的体积为v l，n(h)1.0×102 v mol>n(oh)1.0×103×9v mol，酸过量，混合后的溶液hmol·l11.0×104 mol·l1，ph4。10已知nahso4在水中的电离方程式：nahso4=nahso，某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，对

9、于该溶液，下列叙述中不正确的是()a该温度高于25 b水电离出的h1×1010 mol·l1cnahso4晶体的加入抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选d。ph6的蒸馏水中hoh106 mol·l1，即kw1012 mol2·l2，故该温度高于25 。该温度下，加入nahso4后h1×102 mol·l1，溶液中ohmol·l11010 mol·l1，故水电离出的hoh1×1010 mol·l1，抑制了水的电离。选项d中naoh溶液的ph12

10、，则h1×1012 mol·l1，oh1 mol·l1，而原溶液中h1×102 mol·l1<1 mol·l1，所以加入等体积1 mol·l1的naoh溶液时，naoh溶液过量，反应后溶液呈碱性。1125 时，a mol·l1一元酸ha与b mol·l1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系式一定正确的是()aab ba>bcana da<na解析：选c。ph为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒有nahoha，可知naa，c项正确。若ha为强酸，则ab，若ha为弱酸，应

11、是a>b，现在不知ha是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系。1225 时，水的电离达到平衡：h2ohoh，下列叙述中正确的是()a将纯水加热到95 时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b稀释ph10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低c在ba(oh)2溶液中，ba22ohd向氯水中加水稀释，水的电离程度增大解析：选d。a选项，ph变小，错误；b选项，h增大，错误；c选项，依据电荷守恒2ba2hoh，错误；d选项，加水稀释使hcl、hclo浓度均降低，溶液中h降低，h2ohoh右移，正确。13某温度(t )时，测得0.01 mol·l1naoh溶液的ph11，则该温度下水的kw_。

12、在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合。(1)若所得混合液为中性，且a11，b3，则vavb_。(2)若所得混合液为中性，且vavb101，则ab_。(3)若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。解析：t 时，0.01 mol·l1的naoh溶液中oh1.0×102 mol·l1，其ph11，即h1.0×1011 mol·l1，则该温度下水的kw为1.0×1013 mol2·l2。(1)ph11的naoh溶液中oh1.0×102 mol·l1，ph3的

13、h2so4溶液中h1.0×103 mol·l1，若混合后呈中性，则h2so4溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即vavb110。(2)若所得混合液为中性，且vavb101，则h2so4溶液中h为氢氧化钠溶液中oh的10倍。即硫酸中h10b mol·l1，氢氧化钠溶液中oh10b1 mol·l1，其h mol·l11012b mol·l1，ph为12b，亦即a12b，所以ab12。(3)若混合液ph10，即oh1.0×103 mol·l1，则oh1.0×103 mol·l1 mol·l

14、1，得vavb19。答案：1×1013 mol2·l2(1)110(2)12(3)1914向20 ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中，逐滴加入0.1 mol·l1的ba(oh)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的ph变化曲线如图所示。根据此实验数据计算：(1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为_、_。(2)a点处溶液的ph是_。解析：(1)依据图示，沉淀质量最大时已加入ba(oh)2溶液20 ml，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中h2so4的物质的量浓度为0.1 mol·l1。当h2so4刚被 ba(oh)2 溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20 ml起，再加ba(oh)2溶液至60 ml时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，ph7，所以原混合酸中hcl的物质的量浓度为0.4 mol·l1。(2)a点处溶液中氢离子主要是由盐酸提供的，因h2so4刚被ba(oh)2溶液中和，溶液被稀释，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4 mol·l1变为0.2 mol·l1，即氢离子浓度为0.2 mol·l1，所以ph0.7。答案