高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表课堂达标验收 新人教版选修3

1、第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表1下列各组元素都属于p区的是(b)a原子序数为1、2、7的元素bo、s、pcfe、ar、cldna、li、mg解析：a中的1号元素是氢元素，位于s区。c中的fe位于d区，d中的所有元素都位于s区。2下列元素一定是主族元素的是(c)a原子核外n电子层上只有一个电子的元素b原子核外m层电子数为偶数的元素c原子核外m层电子数为小于或等于7的奇数的元素d原子核外n层电子数为2的元素解析：a和d都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而b选项，可以考虑第四周期的0族元素和b、b族元素，kr的m层有18个电子，错误。3外围电子排

2、布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(d)a第四周期第b族b第五周期第b族c第六周期第b族d第六周期第b族解析：最大能层数为6，所以在第六周期。由5d16s2知在第b族。4某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(c)a电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2b该元素为vc该元素为a族元素d该元素位于d区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素v，位于d区。

3、5(2018·江西玉山测试)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(c)a第9列元素中有非金属元素b只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2c第四周期第8列元素是铁元素d第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5解析：a、第9列属于第族，都是金属元素，没有非金属元素，a错误；b、第2列是第a族，最外层电子排布为ns2，he处于零族，he原子的核外电子排布为1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为ns2，b错误；c、第四周期第8列元素是第族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，c正确；d、第15列为第

4、a族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，d错误；答案选c。6(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(b)aabbccdd(2)有人认为形成化合物最多的元素不是a族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_h_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。如下表甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_mg_(填元素符号)，可以验证该结论的实验是_bc_。a将在空气中放置已久的这两种元素

5、的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的a区为金属和非金属(h)共存区，b区为过渡元素全部是金属元素，c区为金属元素和非金属元素共存区，d区为零族元素，所以选b；(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，c、h是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为h元素；(3)根据第问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为al，乙为mg，同周期元素金属性逐渐减弱，说明mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律，金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意h元素在周期表中位置的特殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜的有铁和铝，但是常温下铁不能在空气中形成致密的氧化膜，而发生腐蚀生成铁锈。由于铝在表面能形成致密的氧化膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝虽然是活泼金属，但是耐腐蚀。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756e