九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒学案3无答案新版沪教版

1、3-1 构成物质的基本微粒（三）一、预习导学1分子是由     构成的。原子是由带正电荷的    和带负电荷的       构成的，二者所带电量大小 ，电性 ，因而原子呈 性。 2原子核是由    和 构成的。原子核中    带正电荷，    不带电。所以在原子中，核电荷数 = = 。3 称为离子。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由 构成的。4在化学反应中，原子

2、可以通过 形成离子，离子也可以通过 转变成原子。二、课堂检测反馈：1分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子直接构成的是（    ）a.铜 b.氧气 c.氯化钠 d.二氧化碳2绝大多数原子的原子核中含有     (    )  a质子、中子、电子    b质子、中子     c电子、中子      d质子、电子3在原子中，与核电荷数不一定相等的是 &#

3、160;                   （     ）a质子数       b中子数 c核外电子数  d原子核所带的电荷数41个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成 （    ）a质子b原子核c阳离子d带负电荷

4、的离子5原子由           和        构成，二者所带电量                、         ， 因而原子呈 性。阳离子带 电荷，是因为核内质子数   

5、0;      核外电子数，阴离子带 电荷，是因为核内质子数           核外电子数。6如图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在a、b处填入物质的化学符号，c、d处填入粒子名称（填“分子”、“原子”或“离子”）。三、课后作业：1原子是    (  )  a不可分割的实心球体           

6、0;       b可以直接构成物质的粒子  c带电的粒子                         d由原子核和核外电子构成2下列叙述不正确的是 （ ）a原子都是由原子核和核外电子构成的b钠原子失去一个电子变成钠离子（na+）c氯原子得到一个电子变成氯离子（cl-）d在化学反应中，

7、原子可以失去或得到电子变成离子，而离子则不能变成原子3. 某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是 （ ）a该原子带了正电荷 b该原子的质子数发生了变化c该原子带了负电荷 d该原子的相对质量有了较大的改变4al3+右上角的数字表示的确切意义是（ ）a铝原子最外层有3个电子  b铝原子有3个电子层c铝离子带3个单位正电荷 d3个铝离子5当原子变成离子时，该原子（ ）a一定失去电子 b一定得到电子c发生物理变化 d可能失去电子6正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产

8、生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ） a由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成b由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成c由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成d由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成71999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （ ）a.化学变化中反应物分子的分解 b.反应中原子的运动c.化学变化中生成物分子的形成 d.原子核的内部结构8将原子、原子核、质

9、子、中子或电子分别填入下列有关空格里。氧_的内部中心有1个带8个单位正电荷的_，核外有8个_作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但_带1个单位正电荷，_不带电。_带1个单位负电荷。整个氧_不显电性。9判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“”，错误的打“×”：（1）固体物质分子间的空隙较小，因此水结成冰后，水分子间的空隙变小了（    ）（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的             

10、60;                   （    ） （3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质   （  ）（4）原子是不能再分的最小微粒               （    ）10从分子 原子 质子 中子 电子 原子核 阳离子 阴离子中，选出适当的微粒序号填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 ；（2）呈电中性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ；（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 ；（4）构成原子的微粒有 ； （5）构成物质的微粒有 。6edbc3191f2351dd815ff33d4