浙江省温州市第二外国语学校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷

1、温州二外2015学年第一学期高一期末考试化学试卷 命题时间：2016/1/14可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 卷一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉主要表现的性质是A氧化性B还原性C漂白性D酸性2下列有关药品的保存说法错误的是A水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中B钠保存在煤油中 C液氯可以保存钢瓶中 D过氧化钠、漂白粉要密封

2、保存3下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是A氯气用于自来水消毒 次氯酸的强氧化性 B碘化银用于人工降雨 使空气中水蒸汽凝聚C氢氟酸腐蚀玻璃 强酸性 D过氧化钠用于做供氧剂 能与CO2、H2O反应生成氧气4 下列叙述正确的是A 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法5镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有 AMgOB Mg3N2 C Mg(OH)2DC6将一小块钠投入盛有

3、饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有A溶液变浑浊B钠熔成小球四处游动 C发出嘶嘶响声D水面上有大量白烟产生7有关Cl和Cl两种粒子中说法正确的是核内质子数相同 核外电子数相同 最外层电子数相同 属于同位素关系A B C D8 某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是AK+、NO3、OH、Cl BSO42-、Mg2+、Cl、Na+ CSO42-、Na+、Mg2+、SO32- DCl、SCN、K+、Fe3+ 9下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CFeCl2 溶液FeCl3溶液Cu过滤DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气1

4、0下列反应不属于氧化还原反应的是A工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B工业上制备漂白粉C实验室制取氯气 D炼铁工业上用石灰石除杂造渣11下列说法错误的是A酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸B某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42C丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有那些金属元素12下列有关实验的说法不正确的是A分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质C配制01000 mol·L-1氯化钠

5、溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质14对于化学方程式SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是A反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B硅元素被还原了，碳元素被氧化了C在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1115设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙

6、述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有的氧为3NA B标准状况下，224 L水含有的水分子数为NAC常温常压下，112 L氧气所含的原子数小于NAD物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA16下列反应中，铁只生成高价化合物的是A少量铁与稀硫酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C过量铁粉在氯气中燃烧 DFe投入到CuSO4溶液中17下列物质不能通过化合反应得到的是AFeCl2BFe(OH)3CCODH2SiO318海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是A热分解法B用CO还原C电解法D湿法冶金 19当向盛有氯化铁溶

7、液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A有铜无铁B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜20向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是 AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成血红色化合物DFe2被溴氧化成Fe321给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 A氯化钙和硝酸钡的混合液 B水玻璃 C澄清石灰水溶液 D碳酸钠饱和溶液22关于硅的说法不正确的是A晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体B加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应C利用二氧化硅与

8、C反应能制得粗硅D二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应23下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2OB用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO32H=CO2H2O+Mg2+24离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物质是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD25下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用

9、做干燥剂C稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应26下列现象不能说明浓硫酸具有强氧化性的是A能用铝槽车运输浓硫酸 B浓硫酸能与不活泼金属在加热条件下反应C浓硫酸滴到白纸上，使白纸变黑 D不活泼非金属单质能与浓硫酸反应生成CO227将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，发生的现象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明A和B和C和D和 28检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A通过品红溶液 B先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C先通过饱和碳酸氢钠溶液 ，再通过澄清

10、石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水29除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是 A石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液30已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当ab时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br) c(Cl)=122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl卷二、填空题（本题包括2小题，共19分）31（7分）、现有A纯

11、碱 B二氧化硅 C二氧化硫 D熟石灰E 三氧化二铁 。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的成分是 ；（3）属于碱的是 ；（4）红棕色固体是 。、下列物质：氯气、铜片、碳酸钙、蔗糖、HCl气体、SO2气体、氨水，能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号）32（12分）（1）在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，该反应的化学方程式为          ， 该反应在   

12、 （填设备名称）中进行。（2）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体的原因是（用离子方程式表示）_。（4）常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式 （5）写出次氯酸在水中的电离方程式 三、实验题（本题包括2小题，共15分）33（6分）（1）下列实验操作中，叙述正确的是 （填字母）A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小B过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C分液时，分液漏斗

13、中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯 D做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用E向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+F除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤G用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品（2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产

14、生无色气体；取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰。由上述现象可推断：一定有 34（9分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 _；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。 （2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是： 。（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是 ；原因是 。（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式_。四、计算题

15、（6分）35已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；（2）为使上述反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”） A溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。温州二外

16、2015学年第一学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）题号12345678910答案BACDCDABBD题号11121314151617181920答案BDDCCCDCBA题号21222324252627282930答案ADBCDCCDCC二、填空题31（7分）每空1分、 （1） C ；（2） B ；（3） D ；（4） E. 。、能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。32（12分）方程式与双纸桥法每空2分，其他每空1分(1)   4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2  &#

17、160;   ， 该反应在  沸腾炉  中进行。（2）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:1 （3）不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体的原因是（用离子方程式表示）_ CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 _。（4）常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式 _ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2  _ （5）写出次氯酸在水中的电离方程式 _ HClO H+ClO- _ 三、实验题（本题包括2小题，共15分）33.（6分）.(1) EFG （3分，少选1个扣1分，错选1个不给分）(2)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 （3分，答对1个给1分，错选1个不给分）34.（9分）方程式每空2分，其他每空1分（1）_ 品红褪色 _；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_略_ 。 （2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体