福建省泉州第十六中学2021-2021学年高二10月份月考试题

1、福建省泉州第十六中学 2021-2021学年高二10月份月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Na 23 Mg 24Al 27 Cu 64 Ag 108 Hg 201第I卷共54分一、选择题共27小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共54分。1、氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号，已到达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A . B . C. D.2、以下反响属于吸热

2、反响的是A 炭燃烧生成一氧化碳B .中和反响C.锌粒与稀 H2SO4反响制取H2D . Ba(OH) 2 8H2O 与 NH 4CI 反响3、在1 xi05Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是A . H2O(g)=H2(g)+1O2(g); H= +242kJmor2H= -484kJ molB . 2H2(g)+O2(g) = 2H 2O(l);C.H2(g)+ 1 O2(g)=H 2O(g)；H= +242kJ molH=+ 484kJ mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H 20(g);4、反响: 101kPa 时，2C

3、 (s)+ O2 (g) = 2CO (g); AH = - 221kJ/ mol 稀溶液中，H + (aq) + OH - ( aq)= H2O (l); AH = - 57.3 kJ/molF列结论正确的选项是A .碳的燃烧热大于110.5 kJ/ molB .的反响热为 221 kJ / molC.稀硫酸与稀 NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJ/molD .稀醋酸与稀 NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量5、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液， 电极反响为 Zn + 2OH 2e-= ZnO + H2O;

4、Ag 2O+ H2O+ 2e- = 2Ag+ 2OH-;总反响为：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO,以下判断正确的选项是A .锌为正极，Ag2O为负极；B.锌为阳极，Ag2O为阴极；C.原电池工作时，负极区 PH减小；D 原电池工作时，负极区 PH增大；6、有关原电池的工作原理中的以下说法中不正确的是A 电池负极发生氧化反响B 电池正极发生复原反响C.电子流向是从负极流向正极外电路D 电流方向是从负极流向正极外电路7、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原 因是A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使

5、电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极8、以下表达正确的选项是A 原电池中阳离子向负极移动B .用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀C.马口铁镀锡的外表一旦破损，铁腐蚀加快D .白铁镀锌的外表一旦破损，铁腐蚀加快9、 在电解水制取 H2和02时，为了增强导电性，常常要参加一些电解质，最好选用A. NaOHB. HC1C. NaClD. CuSO410、以下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A . 4>2>1>3>5B . 2>1>5>3>4C . 5>4> 2> 3> 1D . 3> 5>

6、2>4> 111、H H键能为436 KJ/mol , H N键能为391KJ/mol，根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，贝U N三N 键的键能是 A. 431 KJ/molB . 946 KJ/molC. 649 KJ/molD. 869 KJ/mol12、:CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 6.502(g) 4CO2(g) + 5H 20(1) ; H = 2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g) + 6.5O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(l) ; H = 2869 kJ以下说法正确的选项是()A 正丁烷分子储

7、存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13、 充分燃烧 a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是()A . 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO 2(g) + 2H2O(l) ; H = 4b KJ/molB. C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO 2(g) + H 20(1) ; AH = 2b KJ/molC. 2C2H2© + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H2O(l) ; AH = 2b

8、 KJ/molD. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO 2(g) + 2H2O(l) ; AH = b KJ/mol14、 2H2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)AH= 484KJ/moL,那么反响：H2O(g)= H 2(g)+1/2O2(g)的AH 为()A . 484KJ/moLB. +484KJ/moLC. 242KJ/moL D . +242KJ/moL15、 以下热化学方程式： Zn ( s) +1/2O2 (g) =ZnO (s) AH1 = 351.1 kJ/molHg (l) +1/2O2 (g) =HgO ( s)AH2= 90.7 kJ/mol。由此可

9、知 Zn ( s) +HgO (s) ZnO (s) +Hg (l) AH30 其中 AH3 的值是()A . 441.8kJ/molB . 254.6kJ/molC. 438.9kJ/mol D. 260.4kJ/mol16、(2007年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。： Sn(s、白)+ 2HCI(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) ；H1 Sn(s、灰)+ 2HCl(aq) = SnCS(aq)+ H2(g); H2 Sn(s、灰)13.2 c Sn(s、白); H3=+ 2.1 kJ/mol13.2 C'八以下说法正确的选项是()A.

10、 H1> H2B .锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反响是放热反响D 锡制器皿长期处于低于 13.2 C的环境中，会自行毁坏17、某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿, 然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下 表达正确的选项是1aaX 苗笔A 铅笔端作阳极，发生复原反响B .铂片端作阴极，发生氧化反响C.铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极18 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反响A . 4FeOH2+ 2H2O+ O2=4FeOH 3B. 2Fe+ 2

11、H2O + O2=2FeOH 2C. 2H2O + O2+ 4e =4OHD. Fe 3e =Fe319 .以下关于实验现象的描述不正确的选项是A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D .把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快20.以下各变化中属于原电池的反响的是A .在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B .镀锌铁外表锌有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，外表表成蓝黑色保护层D .锌和稀硫酸反响时，用锌粉比等质量的锌粒

12、可使反响加快21 .用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中括号内，溶液能与原来溶液完全一样的是A . CuCl2 CuSO 4B. NaOH NaOH C. NaCI HCI D . CuSO4 CuOH 222 .用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出白毛红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是A 实验中发生的反响都是氧化复原反响B 铝是一种较活泼的金属，C.铝与氧气反响放出大量的热量D .铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物23、.用铂电极电解 CuS04和KN0 3的

13、混合液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体,那么原混合液中CuS04的物质的量浓度为A. 0.5mol l_TB. 0.8mol L-1C. I.Omol L-1D . 1.5mol L-124 .一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。以下对该燃料电池说法正确的选项是A .在熔融电解质中，O2由负极移向正极B .通入丁烷的一极是正极，电极反响为：2C4H10+ 26e + 13O2 = 4CO2 + 5H2OC.通入空气的一极是负极，电极反响为：O2+ 4e = 2O2D .电池的总反响

14、是：2C4H10+ 13O28CO2 + 10H2O25. 如图，A池用石墨电极电解 NaOH溶液,B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.以下说法正确的选项是电源|iIfID Er1/CAA . A池为电解池,B池为原电池B. D、 E两极都发生氧化反响C . E极应为粗铜板材料D . B池中E极质量增加12.8g26. 某同学为了使反响 2HCI + 2Ag 2AgCI + H 2能进行，设计了以下四个实验，如以下图 所示，你认为可行的方案是27. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以

15、下表达正确的选项是：氧化性F0 v Ni2+v Cu2+A. 阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2+ 2e = NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有尸0和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt第n卷非选择题，共46分二、填空题28. 7分中和热是指酸跟碱发生中和反响生成Imol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响。请答复以下问题:1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

16、，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。2大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值 填偏大 偏小' 无影响3实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量填“相等或“不相等，理由是;所求中和 热的数值会 填相等或不相等，理由是 29、7分煤燃烧的反响热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热；b.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为:a. C(s)+ 02(g) = C02(g)b. C(s) + H 2

17、0(g) = C0(g)+ H 2(g)H2(g)+ 1/2 0 2(g) = H2O ( g)C0(g)+ 1/2 0 2(g) = C02(g)AH=EiH=E2H=E3AH=E4答复： 与途径a相比途径b有较多的优点，即上述四个热化学方程式中哪个反响H > 0? A、a比b多E、a比b少C、a与b在理论上相同等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是()根据能量守恒定律，E i、E 2、E 3、E 4之间的关系为30、(6分)分析如图，按要求写出有关反响方程式:(1 )、铁棒上的电极反响式为： ;(2) 、碳棒上的电极反响式为： ;(3 )、溶液中发生

18、反响的化学方程： 31. (10分)按要求对以下图中两极进行必要的联接并填空：扎F(1 )在A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要联接，那么联接后的装置叫 。电极反响式： 锌板： ; 铜板： 。(2)在B图中，使a极析出铜，那么b析出： 。加以必要的联接后， 该装置 叫。电极反响式， a极; b极：。经过一段时间后，停止反响并搅均溶液，溶液的pH值 (升高、降低、不变)，加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。2 2 232. (4分)采用惰性电极从 NO3、SO4、Cl、Cu 、Ba、Ag、H 选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解,(1 )假设两极分别放出 H 2和02，

19、电解质可能为 。(2) 假设阴极析出金属，阳极放出 02，电解质可能为 。(3) 假设两极分别放出气体，且体积比为1 : 1，电解质可能为 。(4) 假设既无O2也无H2放出，那么电解质可能为 33. (6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽,接通电路后，发现 B上的c点显红色，请填空：C(1) 电源A上的a为极；(2) 滤纸B上发生的总化学方程式为： ;(3) 欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极 e上发生的反响为：，电极f上发生的反响为： ，槽中盛放的镀液可以是 溶液。三、计算题：(6分)34. 如下图，通电5 min后，第极增

20、重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为 200 mL ,求通电前A池中原混合溶液 Cu2+的浓度。【参考答案】题号123456789答案ADAACDBCA题号101112131415161718答案ABAADDDDD题号192021222324252627答案CBCDCDDCD28、 7分1环形玻璃搅拌棒；1分保温、隔热,减少实验过程中的热最损失1分2偏小1分3不相等；1分因为酸、碱发生中和反响放出的热量与酸、碱的用量有关1分；相等1分；中和热是指酸跟碱发生中和反响生成Imol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关1分29、 7分1固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成 的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。2 3C4E仁E2+E3+E430、 6 分1Fe - 2e- = Fe2+22H2O + O2 + 4e- = 4OH-3 2Fe+2H2O+O2= 2 FeOH 24FeOH 2+2H2O+O2=4FeOH 331、 10分联