福建省平和一中、南靖一中等五校2021-2021学年高二上学期期中联考试题(1)

1、福建省平和一中、南靖一中等五校2021-2021学年高二上学期期中联考试题考试时间：90分钟 总分：100分本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 0-16 Na-23Mg-24 S-32 CI-35.5Ca-40 Mn-55Fe-56 Zn-65Ag-108第I卷选择题共48分一、选择题：16个小题，每题 3分，共48分，在每题给出的四个选项中，只有一项.是符合题目要求的。1. 关于Ag+2Bg=3Cg的化学反响，以下表示的反响速率最大的是A . vA=0.6 mol L-1 min-1B . vB=1.2 mol L-1- min-1C

2、. vC=1.2 mol L-1min-1D. vB=0.03 mol L-1- s-12. 一定温度下，反响N2 g +O2 g2NO g在密闭容器中进行，以下措施不改变化学反响速率的是A 缩小体积使压强增大B 升高体系的温度C.恒容，充入HeD .参加适宜的催化剂3. 某反响 CH3OHl+NH 3g=CH3NH2g+H 20g在高温时才能自发进行。以下对该反响过程的AH、AS判断正确的选项是。A. AH>0,AS<0B .AH<0,AS<0C.AH>0 ,AS>0D .AH<0,AS>04在电解水时，为了增强导电性，参加的电解质最好选用A

3、. Na2SO4B . CuCl2C. HClD . CuSO45. 以下关于化学平衡常数的说法中正确的选项是A .在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反响进行的限度C. 化学平衡常数 K与温度、反响物浓度、体系的压强都有关D .当改变反响物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变6. 有关甲、乙、丙、丁四个图示的表达正确的选项是rrJLtlJy cA甲中负极反响式为2H + 2e=H2 f B 乙中阳极反响式为C.丙中H向碳棒方向移动D 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7 以下有关电化学装置图能实现目的的是r+hCuSO 液CuSO液铜的精炼AgNO3溶腋铁

4、上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池8.分解 1mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I-的溶液中， 出。2分解的机理为H2O2+ITH 20+10 -慢、 H2O2+IOTH 2O+O2+I-快。以下有关该反响的说法不正确的是A 过氧化氢分解快慢决定于反响慢的B H2O2的分解速率与的I浓度有关C该反响的催化剂是I ,而不是IOD 由于催化剂的参加降低了反响的活化能，也改变了该反响的反响热9.在25C, 101kPa下，lg C8H18 辛烷相对分子质量：114燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是A C8H18 (1)+ 25/2O2

5、B C8H18 (1)+ 25/2O2C. C8H18 (1) + 25/2O2D C8H18 (1)+ 25/2O2(g)= 8CO2 (g)+ 9H2O(g)= 8CO2 (g) + 9H2O(g)= 8CO2 (g) + 9H2O(g)= 8CO2 (g) + 9H2O(g)H = 48.40kJ mol(1) AH = 5518kJ mol(1) AH = + 5518kJ mol1) AH = 48.40kJ mol10如图是氢氧燃料电池构造示意图。以下说法不正确的选项是A a极是负极B. 电流由b通过灯泡流向aC. 该电池总反响是：2H2+ O2=2H2OD. b极的电极反响为：

6、O2+2H2O+4e-=4OH-11. 如图为电解饱和食盐水装置，以下有关说法不正确的选项是HjO 會少A .左侧电极上发生氧化反响B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C. 电解一段时间后，B 口排出NaOH溶液D .电解饱和食盐水的离子方程式：2C+ 2H2O 匹 2OH+ H2f+ Cl2 f12. 氯原子对 03分解有催化作用： O3+ Cl=ClO + O2AH1 ;ClO + O=Cl + O2 AH2 大气臭氧层的分解反响是：。3 + O=2O 2 AH，该反响的能量B . O3 + O=2O 2是吸热反响C. AH = AH1+ AH2D . AH = E3 E2&g

7、t;013碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+2H2O(I)=Zn(OH) 2(s)+2MnOOH(s)以下说法错误的选项是()A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C. 电池正极的电极反响式为Mn O2(s)+H2O(l)+e =MnO OH(s)+OH (aq)D. 外电路中每通过 0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g14某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反响式为Li 1xCoO2+ LixC6=LiCoO 2 + C6

8、(x<1)。以下关于该电池的说法不正确的选项是A 放电时，Co元素的化合价升高B. 放电时，正极的电极反响式为Li1 -xCoO2+ xe + xLi + =LiCoO 2C. 充电时，Li +在电解液中由阳极向阴极迁移D充电时，阴极的电极反响式为 C6+ xLi + + xe=Li xC615在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反响：Ni(s) + 4CO(g)? Ni(CO) 4(g)，该反响平衡常数与温度的关系如表：温度/C2580230平衡常数5X10421.9 X0 5以下说法不正确的选项是()A .升温不利于正反响生成Ni(CO) 4(g

9、)B .在 25 C 时，反响 Ni(CO) 4(g)? Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为 2 X10 5C.在80 C时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol L1，那么此时v正>v逆D .在80 C到达平衡时，测得n(CO) = 0.3 mol，贝U Ni(CO) 4的平衡浓度为 2 mol L 116. 在一定条件下 2SO2(g) + 02(g)? 2SO3(g) AH = Q kJ mol1°向甲密闭容器中参加2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时S02的转化率为90%，放出的热量为 Q1 ;向另一相同乙容 器中参加2 mol SO3

10、,在相同条件下，到达相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，那么以下关系中正确的选项是()A . Q> Q1> Q2B . Q1>Q2>Q、非选择题(共 52 分)17. ( 8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。(1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反响式。正极：；负极：。(2) 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用以下图所示甲的方案，其中焊接在铁A 铜闸门的固体材料 R可以采用B钠C.锌D 石墨(3) 上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。(4) 除了以上金属防护的方法外，请再

11、例举两种方法:18. ( 8分)把煤作为燃料可通过以下两种途径获得热量：途径I: C (s) +O2 (g) CC2 (g)AHk 0 途径n：先制成水煤气：c(s)+H20(g) co(g)+H2(g)zH2>0再燃烧水煤气：2CO (g) +O2 (g) 2CO ( g)H3V 02H2 (g) +O2 (g) 2HO (g)AH 4< 0请答复以下冋题：(1)途径I放出的热量理论上(填大于、等于或小于途径n放出的热量。(2)途径n在制水煤气的反响里,反响物所具有的总能量生成物所具有的总能量(填大于 等于或 小于)，因此在反响时，反响物就需要 能量才能转化为生成物。(3) 途径

12、I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高能量的转化率减少S02的产生，防止造成酸雨减少有毒的CO产生，防止污染空气减少C02的产生，防止 温室效应(4) AH1. AH2. AH3. AH4的数学关系式是 19. (8分)在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H20,在850 C发生如下反 应：CO(g) + H20(g)C02(g) + H2(g) AH<0。CO 和 H2O 浓度变化如图:cfmvkL*1)0.1(10.20O.LK0.100,0B1 i01 23 4 56 7 S r(min)(1) 0 4 min 的平

13、均反响速率 v(CO) =mol ( min) 1。850 C时，平衡常数 K =。(3)850 C时，假设向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H 2O，贝U CO的平衡转化率为(4)能判断该反响到达化学平衡状态的依据是 (填选项序号)。a. v 正(H2) = v 逆(H2O)b. c(CO2) = c(CO)c.容器中气体密度不变d. 1 mol H H键断裂的同时断裂 2 mol H O键20. ( 10 分)(1) W2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SJ+ SO2 f+ H2O，甲同学通过测定该反响发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反响速率的影响。设计

14、实验一如下(所取溶液体积均为10 mL )：实验编号实验温度/cc (Na2S2O3) / (mol L 1)c (H2SO4) / ( mol L 1)250. 10. 1250. 20. 1250. 10. 2500. 20. 1500. 10. 1其他条件不变时：探究温度对化学反响速率的影响，应选择实验 (填实验编号)；假设同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究 对化学反响速率的影响。(2) 在一定温度下，假设将 4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，那么该段时间用 H2表示的反响速率为 实验二： 2KMnO

15、 4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O+ 10CO2?,在开始一段时间内，反响速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反响速率明显增大。(3) 针对上述现象，某同学认为该反响放热，导致溶液温度上升，反响速率增大。从影响化学反响速率的因素看，你猜测还可能是 的影响。(4 )假设用实验证明你的猜测，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反响一开始时加 入 (填字母序号)。A .硫酸钾B .硫酸锰C .氯化锰D .水21. ( 18分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。(1 )用CH4催化复原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。： CH 4(g)+4NO 2(

16、g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 20(g)AH=- 574 kJ?mo1 CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+C0 2(g)+2H 20(g)AH=-1160 kJ?mol-1 H2O(g)=H2O(l)AH=- 44 kJ?mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反响生成N2(g)、CO2(g)和H2O(I)的热化学方程式。(2) 某科研小组研究臭氧氧化 -碱吸收法同时脱除 SO2和NO工艺，氧化过程反响原理及 反响热、活化能数据如下：反响I: NO(g)+ O 3(g) : NO2(g)+O2(g) AH1 = -200.9 kJ?mol-1 Ea1 = 3.2 kJ?

17、mol-1反响n： SO2(g)+ O3(g) rSO3(g)+O2(g) AH2 = -241.6 kJ?mol-1 Ea2 = 58 kJ?mol-1该体系中臭氧发生分解反响：2O3(g) 3O2(g)。请答复：其它条件不变，每次向容积为2L的反响器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反响相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如下图：转化率% 由图可知相同温度下 NO的转化率远高于 SO2,结合题中数据分析其可能原因 以下说法正确的选项是 。A . P点一定为平衡状态点B.温度高于200C后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降

18、、最后几乎为零C.其它条件不变，假设缩小反响器的容积可提高NO和SO2的转化率 假设100 C时P (NO转化率为85% )、Q (SO2转化率为30%)均为平衡点，此时反响时 间为10分钟，发生分解反响的臭氧占充入臭氧总量的10%，那么体系中剩余 O3的物质的量是mol ; NO的平均反响速率为 ;反响n在此时的平衡常数为3用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2通入如图装置电极均为惰性 材料进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： M极发生的电极反响式为 。 当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量 填 增大或 减小 。【参考答案】1-5 D C C A B 6-10 C C D B D 11-15 B C B A C 16 A17. 8 分1 O2+4e-+2H2O=4OH- 2 分2Fe-4e-= 2Fe2+ 2 分2C 1 分3 负 1分2分4改变金属组成或内部结构；在金属的外表覆盖保护层其它合理答案也可以18. 8分1等于2