精选初中九年级化学学案金属的化学性质

1、 金属的化学性质学案（第一课时）学习目标1、掌握金属镁、铁、铜和金与氧气反应情况，会判断几种金属的活泼性强弱。2、掌握金属镁、铁、铜和金与稀盐酸和稀硫酸的反应，会判断它们的活动性强弱3、初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。 教学过程 课前预习铁，镁与氧气的反应，现象及化学方程式展示金属的用途【板书】金属的化学性质 一、金属与氧气的反应活动一、小组比一比、赛一赛：写出有金属参加反应的化学方程式 金 属化学方程式镁点燃时铝来源:z|xx|k加热时铁点燃时铜加热时问题 是不是所有金属都能与氧气反应呢？研学探究 铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？【视频】铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

2、，铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（al2o3)，而氧化铝的熔点比铝高的多，因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落。结论：不同的金属与氧气反应的 和 不同。 活动二、金属与酸反应1、 活动与探究在点滴板中分别加入少量镁带、锌粒、铁钉、铜片，再分别加一滴管的稀盐酸或稀硫酸（ab两组），观察各组物质是否反应，记录现象，填写表格，并模仿zn与稀h2so4反应写出其反应方程式。思考：（1）.哪些金属能和酸发生反应？哪些不能和酸发生反应？金属活动性有怎么样的关系？ （2）与酸反应时，剧烈程度是否相同？金属的活动性有怎么样的关系？【请同学口述实验现象

3、】（课本p10表格填写）【课件展示】根据镁、锌、铁、铜在酸中的表现。小结：1、铁、镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为 2、容易与盐酸和稀硫酸反应生成氢气的金属叫活泼金属，不与酸反应的金属叫不活泼金属。注：（1）铁与酸反应生成的是亚铁离子（fe2+），溶液呈浅绿色（2）金属与酸反应，通常指的是盐酸或稀硫酸2、分析以上铁、镁、锌三种金属分别于盐酸和稀硫酸反应的方程式，从反应物和生成物的类别方面看，这几个反应都是由 种 与 种 反应，生成另一种 和另一种 。这样的反应叫做置换反应。（ a + bc = b + ac ）【板书】置换反应（小试身手）课堂小结：课堂练习1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，

4、 该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） a.铝不易发生化学反应 b.铝的氧化物容易发生还原反应 c.铝不易被氧化 d.铝易氧化生成致密的氧化铝薄膜，起保护内部铝的作用2.我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ） a金的熔点高 b金的硬度大 c.金的密度大 d金不活泼，高温时也不与氧气反应3.下列变化属于置换反应的是 （ ）a4al3o2=2al2o3 b. co+cuo = cu+co2 c2h2o2 = 2 h2o+ o2 dc+2cuo 2cu+co2 4.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。 为了探究金属mg、zn、fe与酸反应的快慢， 某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 取a、b、c三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液， 分别加入足量的、大小相等的mg、zn、fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】 （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。 （2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、 铁制取氢气的主要原因是 。 （4）步骤是实验获得成功的关键 你