生产实际分析专题

1、生产实际分析专题30. (3分)利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下:S(h. fh、“(1) 使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害。(2) 熟化池中发生化学反应的方程式为 。(3) 在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 。31. (3分)六水合硫酸镍(NiSO4 6H20)是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下：(1) 分离出铜和其他杂质的操作是 。(2) 电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 (3) NiCQ沉淀转化为NiSQ溶液发生反应的化学方程式为 。30 . (3分)乙炔(

2、C2H2)是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石(主要成分为CaC )制取乙炔的流程如下。»-灰浆主要为CXOH)电石*ZJK歸氢乙烯(1) C2H2中碳、氢元素的质量比为 。(2 )电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。(3 )根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O = Ca(OH)+ C2H2 f 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成31.( 3分)工业上用22%24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红(氧化铁)

3、，其主要流程表示如下(其中溶液 A中投加NaOH时发生复分 解反应)。(1) 酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为 (2) 向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。(3) 溶液B中溶质一定含有。30. (3分)为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要 化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：请回答：(1) 步骤中被磁铁吸引的金属A是。(2) 步骤的操作是。(3) 步骤所涉及的化学方程式为 。31. (3分)氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原 料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：(1) 步骤中

4、发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。(2) 写出步骤中发生反应的化学方程式 。(3) 上述化学反应中属于化合反应的有 个。30. (3分)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知：CuO + H>SO4 = CuSQ + H2OFe + Fe2(SQ) 33FeSQ(1) 过程I中氧化铁发生反应的化学方程式是 。(2) 过程n充分反应后，还应有的实验操作是 。(3) AF中，含铁、铜两种元素的有 (填字母序号)31. (3分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。 如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇(CWQ

5、)厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。饶诚甲醇(1) FeTiQ中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为 。(2) “绿色化学”能实现“零排放”(即反应物中的原子利用率达到100%)。一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为。(3) 电解食盐水反应的化学方程式为 。30. （ 1） SQ2（ 2） CaQ+ HQ = Ca（QH）（3）氢氧化钙、二氧化硫、氧气31. （ 1）过滤（2）H2SQ + Fe = FeS（+ Hz T（3）NiCQ + H2SQ= NiSQ- CQT + fQ30. (3 分)(1) 12:1(2) Ca(OHb + H2SQ = CaSQ + 2缶0(331. (3 分)(1) Fe + 也SQ=FeSQ +(2)将 Fe(QH)2转化为 FeQH'(3) NazSQ30. ( 1)铁(2)蒸发结晶(3) Mg+H 2SO4= MgSQ4+ H2 f31. (1)物理(2) 4NH3+ 5024NO+ 6H2O (3) 3(2)过滤(3)