江苏省沭阳县2020高二下学期期中调研测试化学试题2

1、20192020学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷包括、两部分，总分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共62分）一定条件单项选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1反应2no + 2con2 + 2co2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是a升高温度能减慢反应速率 b减小co浓度能加快反应速率 c使用恰当的催化剂能加快反应速率d达到化学平衡时，no能100%转化为产物2下列变化过程中，熵变小于0的是高温高压催化剂ah2o(s)h2o(l)h2o(g)bn2(g)+3h2(g)2nh3(g)cnaoh(s)=na+(aq)+o

2、h(aq)d2nahco3(s) na2co3(s)+co2(g)+h2o(g)3根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是碳酸钙的热分解示意图ca2+caoco2a该反应的h大于0bco2(g)和cao(s)的总能量大于caco3(s)的总能量c化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量d由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是a将铜片与电源的正极相连 b将银片与电源的正极相连c可用agno3作电解质 d在铜片上发生的反应是ag+e=ag5对于可逆反应：c(s)+co2(g)2co(g)，在一定温度下其平衡常数为k，下列条件的变化中，能使k值发

3、生变化的是a将碳块粉碎 b升高体系的温度 c增大体系的压强 d使用合适的催化剂6下列事实与电化学腐蚀无关的是a埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质d镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀7已知：2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) h= a kj·mol1 h2(g)+ 1/2o2(g)= h2o(g) h= b kj·mol1aa2b0 ba2b ca2b da2b08下列不能用勒夏特列原理解释的是ah2、i2(g)、hi组成的平衡体系加压后颜色变深b红棕色

4、的no2加压后颜色先变深后变浅c黄绿色的氯水光照后颜色变浅d合成氨工业中使用高压以提高氨的产量9已知反应a2(s)+2b2(g)2ab2(g)的h0。下列说法正确的是a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b达到平衡后，升高温度，平衡正向移动c达到平衡后，增大压强，b2的转化率增大d达到平衡后，减小压强，平衡不移动10人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。下列行为中有悖于人类与社会和谐发展的是a研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展b开发太阳能、风能、水能等新能源，减少使用化石燃料c减少资源损耗，增加资源的重复利用和资源的循环再生d将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃

5、料的过程11某同学设计了一种电解法制取fe(oh)2的实验装置（如图），分别用铁棒和碳棒作电极，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中错误的是煤油abnaoh溶液anaoh溶液加热煮沸以除去其中溶解氧ba电极用碳棒，b电极用铁棒cb电极发生的反应是：2h2o+2e = h2+ 2ohd电解池中的电解液也可以用nacl溶液12已知反应：101kpa时，c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=110.5kj/mol稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h2=57.3kj/mol下列结论中正确的是a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1b若碳的燃烧热用h3来

6、表示，则h3h1c稀硫酸与稀ba(oh)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kj的热量d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj的热量13已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0，且压强p1p2，下列图象中的曲线变化错误的是 14羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1，反应前co物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol。下列说法错误的是a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是放热反应bco的平衡

7、转化率为20%c反应前h2s的物质的量为7mold通入co后，正反应速率逐渐增大不定项选择题（本题包括5小题，每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，漏选得2分，错选或多选得0分）15在一定温度下，可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡的标志是aa、b、c的浓度不再变化ba、b、c的物质的量之比为1:3:2c单位时间内生成1mol a的同时生成3mol bd2正(b)= 3逆(c)16下列有关说法正确的是amgo(s)+c(s)=co(g)+mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的h0，s0b铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大c钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为

8、fe3e=fe3+d对于反应2so2+o22so3，使用催化剂能加快反应速率并提高so2的平衡转化率17根据下列图示所得出的结论不正确的是反应过程时间/sc(i)/(mol·l1)v/(mol·l1·s1)能量/kjc(co2)/(mol·l1)2molxy(g)1molx2(g)、1moly2(g)t1t/st1oooot1t2t/k 甲 乙 丙 丁a图甲镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高b图乙是1mol x2(g)、1mol y2(g)反应生成2mol xy(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于

9、生成物所含化学键的键能总和c图丙是恒温密闭容器中发生caco3(s)cao(s)co2(g)反应时c(co2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积多孔固体电解质纯净h2o2溶液x膜y膜去离子水负载h2o2覆盖催化剂电极覆盖催化剂电极离子离子a极b极d图丁是室温下，i2+ii3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数k(t1)k(t2)182019年11月science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取h2o2的绿色方法，原理如右图所示（已知：h2o2h+ho2）。下列说法错误的是ax膜为选择性阳离子交换膜b催化剂可促进反应中电子的转移c每生成1molh2o2电极上流

10、过4mol edb极上的电极反应为：o2+h2o+2e=ho2+oh19一定温度下，在容积为1l的密闭容器中，存在如下关系：xh2o(g)(h2o)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是ax=3b该温度下，k=0.125 l2/mol2c从反应开始到平衡，该反应速率为v(h2o)=3mol·l1·min1dt1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol h2o(g)，重新达到平衡时，将减小第卷（非选择题，共38分）20（12分）在一定条件下，反应h2(g)+ i2(g)2hi(g) h0在一密闭体系中达到化学平衡。在448时，该反应的化学平

11、衡常数为49。（1）请写出该反应的平衡常数的表达式 。（2）下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是 （用字母序号填空）a压强不再改变 b速率之比 v(h2):v(i2):v(hi)=1:1:2c混合气体的颜色不再改变 d混合气体的密度不再改变（3）只改变下列条件，该化学平衡如何移动？向正反应方向移动； 向逆反应方向移动； 不移动。升高温度 ；（用数字序号填空，下同）缩小容器的体积 ；保持体积不变，通入氢气 ；保持压强不变，通入氩气 。21（12分）氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨是煤化工产业链中非常重要的一部分，发射卫星时可用肼（n2h4）作燃料（1）已知：17g nh3(

12、g)在一定条件下分解生成n2(g)和h2(g)，吸收46.1kj的热量。则反应 n2(g)+3h2(g)= 2nh3(g) h= kj·mol1（2）在一定条件下，向容积为5l的恒容密闭容器中充入1mol n2、3molh2，10min后，测得容器内nh3为1mol，则用n2表示的平均反应速率为 。（3）已知在298k时1g肼气体燃烧生成n2和水蒸气，放出16.7kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是 （填字母序号）an2h4+o2=n2+2h2o h=534.4kj·mol1bn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h=534.4kj·mol1

13、cn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=534.4kj·mol1dn2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h=16.7kj·mol1（4）n2h4、o2和koh溶液组成的燃料电池生成水和氮气。koh溶液n2n2h4负载电极a电极bo2负极反应式为 。放电时，溶液中的阴离子向 极移动（填“正”或“负”）。放电时，正极区溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。22（14分）研究no2、no、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：co可将部分氮的氧化物还原为n2。反应：2co(g)+2no(g)n2(g)+2co

14、2(g) h=746kj/mol反应：4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g) h=1200kj/mol则反应no2(g) + co(g)co2(g) + no(g)的h= kj/mol。（2）温度为t时，在一个容积为10l的恒容密闭容器中，充入1mol co和0.5mol so2发生反应：2co(g)+ so2(g)2co2(g)+s(g)。实验测得生成的co2的体积分数（）随着时间的变化曲线如图所示：达到平衡时，so2的转化率为 。该温度下反应的平衡常数k= 。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入co(g)、so2(g)、co2(g)、s(g)各0.2mol，此时v(正)

15、 v(逆)。（填、或）（3）scr法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：no转化率/% 4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g) h0在催化剂作用下，no转化率与温度的关系如图所示：图中a点处no的转化率 （填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。温度/b点之后，no转化率降低的原因可能是 （选填字母）。a平衡常数变大 b副反应增多c催化剂活性降低 d反应的活化能增大p1p2p3p4ba0 45 60 t/min（4）2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=198 kj/mol是制备硫酸的重要反应。在vl恒容密闭容器中充入2molso2和1molo2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。a和b平衡时，so3体积分数较小的是 （填“a”或“b”）。20192020学年度第二学期期中调研测试高二化学参考答案单项选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1-5cbdab 6-10cbada 11-14bacd不定项选择题（本题包