增分小专题六陌生方程式的书写

1、增分小专题六：陌生方程式的书写新课程改革的背景下，化学试题在稳定中持续创新，新情境下化学（离子）方程式的书写类试题出现的频率高，分值多；多数学生遇此类问题思考不周、方法欠佳、屡战屡败。本文浅析新情境下化学（离子）方程式的书写原则与思维过程，以便更多的化学学子走出这类问题的困境。 一、书写原则 新情境下化学（离子）方程式的书写原则： 电子守恒的原则 氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。中学化学中常见的氧化剂有：酸性4溶液、氯水、氧气、硝酸、铁盐等；常见的还原剂有：硫化氢、硫化物、亚硫酸盐、碘化物等；22、2既能做氧化剂又能做还原剂。电荷守恒的原则 离子反应中，阳离子所带的正

2、电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 原子守恒的原则 反应前后，原子的总类和个数保持不变。共存性原则 反应体系中，从实际出发能发生复分解反应、氧化还原反应、强烈双水解的微粒要继续发生反应，直至体系中的微粒遵循共存的原则。 客观事实的原则 （）注意实际参加反应或生成的微粒的存有形式 例：为了处理含有27酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量，以为电极实行电解，经过一段时间，有（）3和（）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。写出27转变为3+的离子方程式为 。 （）注意反应所处的介质 化学反应常在一定的介质中实行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微

3、粒、。一般情况下，酸性溶液补充、碱性溶液补充。 （）注意微粒参加反应的先后顺序 氧化还原反应：同种氧化剂先氧化还原性强的还原剂，同种还原剂先还原氧化性强的氧化剂。如2与2、2的反应；等物质的量的、3、2之间的反应。复分解反应：如向一定量的43溶液中滴入一定量的溶液的反应。 （）注意参加反应的反应物的量的关系 例：小苏打与胆矾研磨，在的热水生成碱式碳酸铜2（）23的离子方程式为 。 （）准确理解图像准确理解图像，理解图像意义方可书写新情境下的方程式。（看清箭头流向，箭头指入为反应物，指出为生成物，回头为循环物。） 例当前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（no）原理，其脱硝机理示意图如下

4、图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%cuo2cu(o2)cu(no2)c2h4h2o、co2、n2no图1 图2 写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。 二、思维过程 新课程改革下的化学试题来源于课本又不拘泥于课本，新形式下化学（离子）方程式的书写绝大部分是新情境下的化学（离子）方程式的书写。试题年年有，年年不相同。看似试题千变万化，其实万变不离其宗。如果清楚书写原则、掌握合理思维过程，就能轻松愉悦地解决这类问题。 如：燃料工业

5、排放的废水中含有大量有毒的2，能够在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去2的离子方程式是_ 首先，读透新情境，筛选新信息，写出新微粒。 情境的出现使一些化学问题活灵活现、栩栩如生的跃然于纸上。有的学生被那华丽的辞藻、优美的图案吸引忘了自己的任务解决问题；有的学生平时的阅读速度慢，看到三、四行文字就失去了耐心；有的学生一目十行，出现新情境下的新信息提炼不全。遇到新情境，缜密审题、筛选新信息、写出新微粒。 其次，使用三守恒，尊重事实看看共存。 最后，查事实，查共存，查守恒。 三 跟踪练习1已知co是工业上常用的还原剂，500时，11.2 l（标准状

6、况）so2在催化剂作用下与co发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3eno2h2o，kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 3 k2feo4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。a 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。b 已知k2

7、feo4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生fe2(so4)3的离子方程式 c 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。4 污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，cl2可将水中的cn-转化为两种无毒的气体 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入feso4溶液，然后调节溶液的ph，使生成的cr3+转化为cr(oh)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）含cn-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂tio2作用下用naclo将cn-氧化成cno-。cno-在酸性条件下继续被naclo氧化生成n2和co2。试写出上述

8、两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，能够和酸性ki淀粉溶液反应，表现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 5 实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿和过量的固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状kmno4。试回答：（1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 ；（2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含mno280%）实行上述实

9、验，计算kmno4的理论产量：（4）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应，生成mn2+和co2，该反应的化学方程式是 。6 金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提升资源的利用率，减少环境污染，可将炼钛厂与其他工业组成产业链，如下图下图所示：(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_ 。 (2)ticl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物h2ti03，写出该反应的化学方程式_ 。（3）步骤反应的化学方程式为_。 7 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo(占40%)，还有cao、mno、fe2o3、f

10、eo、al2o3、sio2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso4·7h2o的工艺流程如下：已知：naclo与mn2+反应产生mno2沉淀。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph2.34.07.6完全沉淀ph4.15.29.6根据题意回答下列问题：加入的naclo可与mn2+反应产生mno2沉淀，该反应的离子方程式： 。在调节ph=5-6之前，还有一种离子也会被naclo氧化，该反应的离子方程式为： 。8 i、在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液

11、中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：fe3、br2谁的氧化性更强？(1)猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：fe3>br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：br2>fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案实行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是准确的。能够选用的试剂：a.酚酞试液；b.ccl4；c.无水酒精；d.kscn溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。

12、(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论氧化性：br2>fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_ii、已知溶液中：还原性hso>i，氧化性io>i2>so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：(1) 写出a点反应的离子方程式_ (2)写出b点到c点反应的离子方程式_(3)若往100 ml 1 mol·l1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。9 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产

13、中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存有；钴以co2o3·coo的形式存有，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：含铝溶液废料碱溶钴渣含co2+及微量li+ al3+溶液粗coo粉锂铝渣20%na2co3调ph=4.55加naf 600煅烧 滤液8590加浸出剂30%na2co3调ph=88.5沉淀coco3（1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为 。（2）过程ii中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。（3）过程得到锂铝渣的

14、主要成分是lif和al(oh)3，碳酸钠溶液在产生al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。 10 高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 ；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也能够组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。11.由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化

15、物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 (2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气实行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；12在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗09 kg氧气，呼出10 kg co2，为保持飞船内空气的成分稳定，宇航科学家实行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下 (1)管道的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后

16、潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的n极室，该电极反应能够使二氧化碳持续被吸收，其反应方程式为： ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为 ，在n极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入m极室，通过m极的电极反应能够使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内ph不变，该电极反应式为 。二氧化碳逸出的离子方程式为 。 (2)管道的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，y为 (填阴极、阳极)。x极的电极反应式 。13 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是mno2 。1991年由allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制

17、备纯净的mno2，其制备过程如下图所示：电解法mno2化学析出mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集mno2步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 mol·l-1 的naclo3溶液200 ml ，该反应的离子方程式为_。14 废旧硬质金刀具中含碳化钨（wc）、金属钴（co）及少量杂质铁，利用电解法可回收wc和co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，hcl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。 （2）将co2o3还原成co粉的化学反应方程式为 。 1519世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物

18、，直到发现了xef2。1968年化学家用xef2与含koh、kbro3的水溶液制得了纯净的kbro4晶体。写出该反应的化学方程式_。16.工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用co(nh2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol co(nh2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。17肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；（2）传统制备肼的方法，是以naclo氧化nh3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。18带有fes沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的fes在空气中被氧化时，持续有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出相关反应的化学方程式： 。19 。 矿物胆矾（cuso4·5h2o）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（fes2），铜将以辉铜矿（cu2s）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称