江西省南昌市新建县第一中学2021-2021学年高一上学期末考试试卷(1)

1、江西省南昌市新建县第一中学2021-2021学年高一上学期末考试试卷总分值：150分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题根本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣1 5分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N-14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56Cu 64一、选择题共16小题；每题5分，共80分1. 化学在生活中应用广泛，以下物质性质与对应用途错误的选项是A. 明矶易水解生成胶体，可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. NaCIO具有强氧化性，可作织物漂白剂D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可

2、作袋装食品和瓶装药品的枯燥剂2. 以下实验装置一般不用于别离物质的是3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、N03、CO32B. Ag+、Fe3+、Cl 、SO*C. K +、SO/、Cu2+、NO3D. Fe2+、OH 、Cl 、HCO34. 以下离子方程式中，错误的选项是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反响：Ba2+OH + H+SO42- = BaSO" +HOB. 纯碱溶液和过量硝酸反响：CO32- +2H+ =出0 + CO2 fC. 硝酸银溶液与食盐水反响：Ag+CI-=AgCI JD. 醋酸溶液与氨水反响：CH3COOH + NH 3 H2O = NH 4+ + C

3、H 3COO + H2O5. Na代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 在常温常压下，28g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NaB. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为 NaC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NaD. 10 mL2mol/LH 2SO4溶液中取出的 5mL溶液，其浓度为 1 mol/L6. 以下有关说法正确的选项是A. 氧化复原反响的本质是元素化合价发生了改变B. 物质所含元素化合价降低的反响是氧化反响C. 有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响D. 复原剂在同一反响中既可以是反响物，也可以是生成物7. 5KCI + KCIO 3 +3

4、H2SO4=3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O，以下说法不正确的选项是A. H 2SO4既不是氧化剂又不是复原剂B. 1mol KClO 3参加反响时有 5mol电子转移C. KClO 3是氧化剂D. 被氧化与被复原的氯元素的质量比为1:58. 以下关于钠及其化合物的表达错误的选项是A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B. 金属钠与CaHCO32溶液反响时，既有白色沉淀又有气体逸出C. 钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反响放热D. Na2O2与酸反响生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9. 有关铝及其化合物的说法错误的选项是A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用AI

5、2O3这种材料制成B. 铝与盐酸或强碱溶液反响都能放出氢气C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药10. FeCb、CuCl2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后固体完全溶解，那么对所得溶液判断正确的选项是A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+B.溶液中一定含Cu2+和Fe3+C.溶液中一定含 Fe3+和Fe2+D.溶液中一定含Fe3+、Cu2+和F011. 以下说法不正确的选项是A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B. SiO2可用于制造光导纤维C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D. 建设三峡大

6、坝使用了大量水泥，水泥是无机材料12. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A. 常温下枯燥氯气与铁不反响，可以用钢瓶储存氯水B. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C“84消毒液与 洁厕灵混合使用，去污效果更好D.液氯有酸性，氯水有漂白性13. 将足量新制氯水分别滴加到以下溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀14.以下物质间的转化不能一步反响完成的是A.Si tSiQB.C02TCC.SiO2tH 2SQ3D.SiO2 Na2SiO3

7、15. CI2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时充分反响后产物溶液中除大量0H夕卜，还有C、CIO、CIO3： ：Cb+OH-tC+CIO-+H2O 冷碱CI2+0H-tC+CIO3-+H2O 热碱，并知CIO、CIO3离子的物质的量比为2: 1，试问原混合气体中CI2与反响后溶液中的C物质的量之比为A. 2 : 5B. 3 : 1C. 1: 1D. 5 : 716. 某溶液中可能含有 H+、Mg2+、NHf、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、CI-中的几种。假设参加锌粒,产生无色无味的气体；假设参加NaOH溶液,产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图。

8、那么以下说法不正确的选项是A. 溶液中的阳离子有 H +、Mg2+、NHf、Al3+B. 溶液中 nAl 3+=0.1 molC. nH+ : nAl3+ : nMg2+=1 : 1 : 1D. 溶液中一定不含 CO32-,可能含有SO42-和CI-二、填空题共5小题，共65分17. 16分实验室迅速制备少量氯气可利用如下反响：KMnO4 + HCI t KCI + Mn Cl 2 +CI2 f +HO 未配平，此反响常温下就可以迅速进行。结合信息，答复以下问题：1上述反响中被氧化的元素为 ，复原产物是 。(2) 当生成3.36L (标准状况下)CI2时，转移电子的物质的量为 。(3) Fe2

9、+也能与MnO4反响生成 Mn2+,反响后Fe2+转化为。反响中Fe2+表现 (填氧化或复原下同)性，发生 反响。(4) 如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl 2的化学计量数都是 2，那么HCI的化学计量数是。(5) 实验室通常利用 MnO 2与浓盐酸共热反响制得氯气，据此可知KMn0 4、CI2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。18. ( 10分)氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性 质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用以下流程进行生产：(1) SiO2和C反响除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC，是生成粗硅还是生成该物质

10、主要是由 决定的。(2) 反响的条件是隔绝空气和 。(3) 写出制粗硅的反响的化学方程式 (4) 写出硅与氢氧化钠溶液的离子方程式 。(5) 现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反响方程式为。19. ( 15分)以下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的局部物质和 条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反响， 又能与强碱反响；B、C、E是常见气体，G的焰色反响呈黄色；I的溶液呈黄色。E 4 H h气 1 1 X,_n丫 洁请答复以下问题:1 写出以下物质的化学式 A、F、X;2 说出黄绿色气体 C 的一种用途 ;3实验室

11、检验H中所含的金属阳离子的方法是： 4 写出Y和D溶液反响的离子方程式 ；5 写出I与X溶液反响的化学方程式 20. 10分如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食 盐水，D中装铁丝网；反响后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。AB Ct F1 上述装置中有一处错误，请指出是 处用字母表示。2 B装置的作用是 ,C装置中需要参加 。3 写出 A 中发生反响的化学方程式 ,。4 如果A中产生氯气2.24 L标准状况，那么被氧化的HCI的物质的量为 。21. 14分按要求填空：一某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。答复以下问题：1 甲组

12、同学取2mLFeCL溶液，参加几滴氯水，再参加 1滴KSCN溶液，溶液变红，说 明 CI2可将 Fe2+氧化。FeCS溶液与氯水反响的离子方程式 为。2 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCI 2溶液中先参加0.5mL煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和 1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。二工业上用某矿渣洽有CU20、Al 2O3、Fe2O3、SQ2提取铜的操作流程如下金属单质E 可由滤液C制取：CU20 + 2H +=Cu + Cu2+ + H 20。(3) 固体混合物B的成分是 。(4) 滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子与Fe元素有关的离子反

13、应方程式为，。(5) 在滤液C中通入过量C0 2气体，除了 C02+0H =HC0 3主要离子方程式有：。【参考答案】选择题每题5分，共80 分题号12345678910111213141516答案BDCAACDDAAABCCDC填空题除标注外，每空2分，共65分17、16 分1CI MnCl220.3mol3Fe3+ 复原 氧化(4)16KMnO 4>Mn0 2> CI218、 10分1C的用量2高温(3)SiO2+2CSi+CO(4)Si + 2OH - + H 20 =SiO 32- + 2H2 f(5)3SiCl 4+ 2N2+ 6H2Si3N4+ 12HCl19、(15 分)1Na AlCl 3 Fe2杀菌、消毒、农药生产、药物合成等其它合理答案均给分3先加KSCN溶液或硫氰化钾溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色3分42Al + 2OH + 2H2O一2AIO2+ 3H2T52FeCl3+ Fe=3FeCl220、(10