江西省赣州某校2021-2021学年高二上学期第二次月考试卷

1、江西省赣州某校2021-2021学年高二上学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量 C 12 N14 O16 S32 Ba 137 Pb 207 I 127一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1. 化学与生活息息相关，以下有关说法正确的选项是()A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反响生成可溶性物质B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反响速率D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放2. 实验：0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCI溶液等体积混合得到浊液，过滤.取等量的滤液

2、于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解.以下分析不正确的选项是( )A. 中生成AgCl沉淀，溶液中c (Ag+ )和c (Cl )大量减少B. 的滤液中不含有Ag +C. 的现象说明该温度下 Ag 2S比Ag 2SO4更难溶D. 中生成Ag ( NH3)2+，使c (Ag +)减小，促进 AgCl (s)溶解平衡正向移动3. 以下说法正确的选项是()通电一段时间 后，搅拌均匀， 溶液的pH增 大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCb溶液假设观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，那么乙烧杯中铜电

3、极为阳极pIII1 LE篮0翊宣4. 室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是()A. 该溶液的pH = 4B. 升高温度，溶液的pH增小C此酸的电离平衡常数约为1 X1O7D.由HA电离出的c(H + )约为水电离出的 c(H +)的105倍5. 以下说法正确的选项是()A. SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明S02是电解质B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH 4CI溶液的pH=5.2C. 假设25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，那么滴定管中液体的体积一定大于 22.00mlD. 常温下用饱和 Na2CO3溶液可将B

4、aSO4局部转化为BaCO3，那么常温下Ksp ( BaSO4)> Ksp ( BaCO3)6. 对于以下化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确.的是()A. CI2+H2O二HCI+HCIO，氯水中参加碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇 CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4AHV 0,将装有 NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. Cr2O72(橙色)+H2O一2CrO42(黄色)+2H+, K262O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深7、CH 3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成 CH3

5、OH，其反响为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)= 1 : 2向密闭容器中充入反响物，测得平衡时混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。以下说法中，正 确的是()A. p1V p2B. 该反响的AH > 0C. 平衡常数：K(A) = K(B)D. 在C点时，CO转化率为75%2SO3&在2L的恒容密闭容器中充入 2mol SO2和1mol O2,发生反响：2SO2(g)+O2(g)(g),以下有关说法正确的选项是()(T)A .由图可知：该反响的 AH0B 在图中的ti时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C. 图

6、所示条件下，平衡常数为2D图中的y可以表示平衡常数或密度9. 、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水 LiCI-KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO4+2LiCI+Ca = CaCl2+Li 2SO4+Pb。以下有关说法不正确.的是()A. 放电时，电子由 Ca电极流出B. 放电过程中，Li +向PbSO4电极移动C. 每转移0.2mol电子，理论上生成 20.7 g PbD. 负极反响式：PbSO4+2e-+2Li + = Li 2SO4+Pb10. 在25 C时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的

7、KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。有关物质的溶度积Ksp(25 C)如下：AgClAgIAg 2SKsp(单位省略)1.8 10101.5 M0166.3 X050以下表达错误的选项是()A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25 C时，在饱和 AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含 Ag*的浓度不同11. 以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是()A. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH = 4： c(HA

8、 )>c(H ) >c(H2A) >c(A2 )B. NaHCO 3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)= c(OH )C. 室温下，由pH = 1的CH3C00H溶液与pH = 13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na +) > c(CH3COO)> c(OH)>c(H +)D. 常温下，在 pH = 8 的 NaA 溶液中：c(Na+)- c(A)= 9.9 氷07 mol/L12. 25C时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3为0-5mol/L、MgCO 3的饱和溶液中 c(Mg2+)为2.6 >10-3mo

9、l/L.假设在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCI 2溶液中，逐滴参加 5mL0.012mol/LNa 2CO3溶液，充分反响后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。以下观点不正确的选项是()A. 25 C时，Ksp(CaCO3)=2.8 10-9B. 参加Na2CO3溶液的过程中，先生成 CaCO3沉淀C. 滤液 M 中:c(CI-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)KtCaCOjR MgCOpD.滤液M中:13. HR是一元酸。室温时， 用0.250 mo L-1 NaOH溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的

10、 pH变化情况如下图。其中，b点表示两种物质恰好完全反响。以下表达正确的选项是()A. HR 的电离常数 Ka=5 >10-6B. 图中X<7c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H +)>c(OH -)+ - - +c(Na )>c(OH )>c(R )>c(H )C. a点溶液中粒子浓度大小关系是:D. b点溶液中粒子浓度大小关系是:14. 用a、b两个质量相等的 Pt电极电解AlCl 3和CuSO4的混合溶液n (AlCl 3): n (CuSO4)=1: 9. t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL (

11、忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出.以下判断正确的选项是()A. a电极与电源的负极相连B. t2时，两电极的质量相差3.84 gC. 电解过程中，溶液的 pH不断增大D. t2时，b电极的电极反响是 2H2O-4e=2OH+H2f15. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC= IgC, pKa= IgKa，常温下，某浓度 H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA )、pC(A2 )变化如下图，以下说法正确的选项是A 随着pH的增大，pC增大的曲线是 A2的物质的量浓度的负对数B. pH=3.50 时，c(HA)> c(H 2A) > c(A 2)C.

12、 b 点时 c(H2A) c(A2)/c2(HA)=104.5D. pH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大16 . NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4+H+SO42现向 100mL0.1mol/LNH 4HSO4溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，得到的溶液 pH与NaOH溶液体积的关 系曲线如下图以下说法中不正确的选项是()二血3j rf. II7卜 i|CIA 1 :a；11!1»袖 1W 150 g矶初洲盂祐mlA . a 点的溶液中：c ( SO42)> c ( NH4+ )> c (H+)

13、> c ( Na+ )> c (OH)B. b 点的溶液中：c ( Na+) =c (SO42)> c ( H+ )> c (NH4+)> c (OH)C. c 点的溶液中：c ( Na+)> c (SO42)> c ( NH4+ )> c (OH)=c (H+)D. d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d>e二、填空题(共52分)17. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识答复以下问题：(1) 以下方法中可以使 O.1mol/L CH 3C00H溶液中c(H+)/c(CH 3C00H)值增大的措施是 A

14、 .加水稀释B.参加少量 CH3C00Na固体C.参加少量冰醋酸气体D .通入少量HCI(2) t C时，水的离子积常数 Kw=1 X1O12。该温度下，假设100体积pH=a的H2SO4溶液与1 体积pH=b的Na0H溶液等体积混合后溶液呈中性，那么a+b=。(3) 常温下，有等 pH 的三种溶液：a. NaHC03 b. NaClO c. CHsCOONa三种溶液浓度由大到小的顺序为： (填序号)(4) 25C时，Ksp (AgCl) = 1.8 W10，现将足量氯化银分别放入：a. 100mL 蒸馏水中b. 100mL 0.2mol/L AgNO 3 溶液中c. 100mL 0.1mol

15、/L氯化铝溶液中d. 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填序号)；b中氯离子浓度为mol/L18. I.二甲醚是一种重要的清洁燃料合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一.(1 )用C02和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) H1= 90.1kJ/molCO (g) +H2O (g) CQ (g) +H2 (g) AH2=- 41.1kJ/mol2CH3OH ( g) CHOCH3 (g) +H2O (g) H3= - 24.5kJ/mol那么反响 2CO2 (g) +6H2 (g) C

16、HOCH3 (g) +3H2O ( g) H=.(2) 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率.禾U用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L (设电解后溶液体积不变) 二甲醚燃料电池的正极反响式为 . 请写出电解食盐水的化学方程式 . 电解后溶液的 PH=.II .室温下，0.1 mol L-l 的 KOH 溶液滴 10.00mL 0.10 mol L一I H2C2O4 (二元弱酸)溶液， 所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请答复以下问题：(3) 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺

17、序为：。点所示溶液中：c(K+)+c(H 2C2O4)+c(HC 2O4 )+c(C2O422-) =mol/L。19. 碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(1833)mg kg-1(即海千克碘盐中含碘元素1833毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：I. 用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II. 取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，参加足量KI溶液与碘盐中的 KIO 3充分反响；III. 以淀粉为指示剂，用物质的量

18、浓度为3.0氷0-4mol/L的W2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反响方程式：l2+2S2O32-=2+S4O62-),假设平行实验三次，记录数据如下：滴定次数待测溶液的体积(ml.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1) 步骤 II 涉及反响的离子方程式为 。步骤III中滴定终点的现象是 。(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是 mg kg-1(保存三位有效数字)。(4) 以下操作会导致测定结果偏高的是 A. 未用标准浓度的Na2S2O3溶

19、液润洗滴定管B. 滴定前锥形瓶有少量水C. 滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20. 甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气.I .甲醇与水蒸气反响可以直接制得氢气. CH3OH ( g) +H2O (g = CO2 ( g) +3H2 (g) AH > 0一定条件下，向体积为 2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH (g)和2.8molH2O (g),实验测得，反响共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1 .(1) 从反响开始至平衡，出 的平均反响速率为 (2) 该条件下， CH3OH (g) +H2O (g

20、)CO2 (g) +3H2 (g)的 AH=该反响的平衡常数为(3) 在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O (g) , CH3OH(g) +H2O (g) = CO2 (g) +3H2 ( g)平衡移动(填 往左往右或不.n.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H20- CO2混合气体可以间接制备 H2.其根本原理如图2所示.(4) 甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反响式.(5) 电解池中发生的总反响方程式为 .(6) 当质子交换膜中通过的 H+数目为4.816 >1023时，理论上电解池中产生的H2为L (标准状况)21. 草酸镍晶体(

21、NiC2O4 2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的AI2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下图：滤密1滤淹H 滤淒H 渝槪：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5 Ksp(CaF2)= 1.46 10-10 ； 当某物质浓度小于 1.0 >10-5 mol L-1时，视为完全沉淀。请答复以下问题：(1)请写出一种能提高 酸浸速率的措施： 。试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化"时反响的离子方程式： 。(3)调 pH时 pH 的调控范围为 。写出 沉镍时发生反响的离子方程式： ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ,当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>mol