【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编(第三期)：E单元-物质结构-元素周期律

E单元物质结构元素周期律名目E单元物质结构元素周期律1\l"_Toc401653631"E1原子结构1E2元素周期表和元素周期律3\l"_Toc401653633"E3分子结构化学键3E4晶体结构3\l"_Toc401653635"E5物质结构元素周期律综合3E1原子结构【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的试验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir【学问点】化学用语的正确使用E1N3【答案解析】A解析：A正确；B、淀粉和纤维素的试验式：C6H10O5，故B错误；C、图为CH4分子的比例模型，故C错误；D、质量数应当为192，而不是115，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查化学用语的正确使用，比较基础，留意比例模型与球棍模型的差异。【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））1.原方案实现全球卫星通讯需放射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星方案”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是A.77B.114C.37D.268【学问点】原子结构E1【答案解析】C解析：依据铱(Ir)元素的原子核外电子数为77,铱的一种同位素的质量数为191，即可求出其核内的中子数为191－77=114，，质子数为77，核内的中子数与质子数之差是114－77=37，故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构的学问，依据原子中：质子数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③其次周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数确定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【学问点】原子结构、元素周期律E1E2【答案解析】C解析：①原子序数为15的元素是磷，最高化合价为＋5，故①错误；②由于同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增加，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；③其次周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核电荷数是6，中子数不愿定为6，故③错误；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正确故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增加。能确定元素在周期表中的位置。【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））12．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()A．原子半径：a>c>d>bB．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>aC．原子序数：a>d>b>cD．单质的氧化性：a>b>d>c【学问点】元素周期律E1E2【答案解析】B解析：依据a的原子结构示意图推断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到B为Na、c为N，由c、d同主族得d为P，A、原子半径：Na>Si>P>N，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正确；C、原子序数：P>Si>Na>N，故C错误；D、单质的氧化性：N2>P>Si>Na，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））21．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同【学问点】原子的结构、元素周期律E1E2【答案解析】D解析：由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；依据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在其次周期，Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在其次周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，

即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；

B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；

C、X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性，X＞Y＞Z故C正确；

D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价学问来解答即可．【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱B．元素Y、Z的简洁离子的电子层结构相同C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物D．原子半径由大到小的挨次为：r(Z)＞r(Y)＞r(W)【学问点】元素推断、原子结构E1E2【答案解析】A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z为S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，W为H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正确；B、元素Y的简洁离子比Z的简洁离子少一电子层，故B错误；C、元素W与Z形成的化合物H2S为共价化合物，故C错误；D、原子半径由大到小的挨次为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题主要考查元素推断、原子结构，关键是依据原子结构特征得到元素W、X、Y、Z分别是什么元素。【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：OOHNO2③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的试验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确【学问点】化学基本用语E1E3H3【答案解析】A解析：②对硝基苯酚的结构简式：OOHNO2③Cl－的结构示意图：2288+17⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。【题文】（化学卷·2021届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2022.07））2下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型:B.原于核内有18个中子的氯原子：ClC.铬原于价电子层排布图：D.过氧化氢电子式：H+H+【学问点】化学基本用语E1E3N1【答案解析】B解析：A．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B.原于核内有18个中子的氯原子质量数为35：Cl，正确；C.铬原于价电子层为3d54s1，d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子，错误；D.过氧化氢电子式：【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届福建省南安一中高一下学期期末考试（2022.07））E11．下列叙述错误的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【学问点】核素，质量数与质子数、中子数的关系【答案解析】D解析：A、13C和14C质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故A正确；B、1H和2H质子数均为1，属于不同核素，故B正确；C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，由于质量数不相同，故中子数确定不相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查质量数与质子数中子数的关系，属于基础内容，相对简洁。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））11.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【学问点】原子结构示意图E1【答案解析】C解析：硅是第14号元素，故硅原子的核内有14个质子，核外有14个电子。电子在核外排布时要遵循电子排布的规律，即硅原子的核外电子在排布时，第一电子层有2个电子，其次电子层有8个电子，第三电子层有4个电子，故正确选项为C。【思路点拨】本题考查了原子核外电子在排布时所遵循的规律，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））19.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为A．118B．175C【学问点】质量数、中子数、质子数之间的关系E1【答案解析】A解析：在原子结构中，质量数=质子数+中子数，故质子数为239-175=118，A正确。【思路点拨】本题考查了在原子结构中质量数、中子数、质子数之间的关系，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））38.在Na和Na+两种粒子中，相同的是

A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数【学问点】微粒的结构E1【答案解析】B解析：Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，故A错误；在Na和Na+两种粒子中的核内质子数都是11，故B正确；Na最外层电子数为1，Na+最外层电子数为8，故C错误；Na核外电子层数为3，Na+核外电子层数为2，故D错误。【思路点拨】本题考查了原子结构和离子结构的相同和不同点，属于易错试题。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））53.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是A.原子序数：X＜YB.原子半径：X＜YC.原子半径：X＞YD.原子最外层电子数：X＜Y【学问点】微粒结构的应用E1【答案解析】CD解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构即Y元素应当在X元素的上一周期中，故原子序数：Y＜X，A错误；X原子比Y原子多一个电子层，故原子半径：Y＜X，B错误，C正确；Y易得电子而X易失电子，故原子最外层电子数：X＜Y，D正确。【思路点拨】本题考查了微粒结构和微粒性质之间的关系，综合性较强。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））2．下列有关化学用语使用正确的是A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式:【学问点】化学用语E1【答案解析】C解析：A、钙离子的结构示意图是，故A错误；B、乙烯的结构简式CH2=CH2，故B错误；C、CH4分子空间立体结构是正四周体结构，故球棍模型是，故C正确；D、丙烯的电子式是，故D错误。【思路点拨】本题考查了常见的化学用语，题型简洁。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））3．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析争辩。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0【学问点】核素E1【答案解析】D解析：A、具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。16O和18O互为同位素故不是同一种核素，故A错误；B、在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以1H218O的摩尔质量为20，但应带着单位g/mol，故B错误；C、中子数=质量数-质量数，34S=34-16=18，15N=15-7=8，中子数相差10，故C错误；D、2H＋质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，故D正确；【思路点拨】本题考查了质量数、质子数、中子数三者之间的关系，题型简洁。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））18．下列说法正确的是①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H同系物⑤11H、21H、31H同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A．①②⑥B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦【学问点】核素E1【答案解析】A解析：同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，故①、②、⑥正确；③同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。故③错误；④同系物：结构相像、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，故④错误；⑤同分异构体：化合物具有相同化学式，但具有不同结构，故⑤错误；⑦互为同位素的原子化学性质几乎相同，但物理性质不愿定相同【思路点拨】本题考查了四同，是高频考点，同学应赐予重视，题目简洁。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））32．(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。（3）⑤⑥⑦单质的活泼性挨次为______＞______＞______（填元素符号），推断的试验依据是________________________________________________（写出一种）。【学问点】元素周期表E1E2【答案解析】（1）FC（2）ClNaOHAl（OH）3（3）Na＞Mg＞Al单质分别与水或酸反应的猛烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）合理答案即给分解析;(1)同周期从左到右，非金属性渐渐增加；同主族从上到下，非金属性渐渐减弱，所以右上角元素非金属性最强F；化合物种类最多的是有机物，而有机物都是含有C元素的（2）第三周期从左到右原子半径渐渐减小，故原子半径最小的元素是Cl；金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，所以金属性最强的是Na，故对应碱是NaOH；两性物质是Al（OH）3（3）同周期从左到右，金属性渐渐减弱，故单质活泼性Na＞Mg＞Al；推断依据：①与酸或水反应的猛烈程度②最高价氧化物对应水化物碱性③金属活泼性④置换反应⑤原电池或电解池【思路点拨】本题考查了元素周期表推断题，推断出元素过程是最重要的，金属性和非金属变化规律是高频考点，应留意，题型较简洁。【题文】（化学卷·2022届辽宁省五校高一下学期期末考试(2022.07)）17.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是全部原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的挨次依次增大

D．熔沸点：X2R>X2Y【学问点】元素推断、元素周期律E1E2【答案解析】A解析：经推断X是H、Y是O、Z是Al、W是Si、R是S。A、Z与Y形成的化合物为Al2O3，常用作耐高温材料故A正确；B、二氧化硅可与HF反应，故B错误；C、XYRWZ半径依次增大，故C错误；D、H2O中含有氢键，故沸点高于H2S，D错误。【思路点拨】本题考查同学对元素周期表和元素周期律学问的把握，正确推断出五种元素是解题的关键。【题文】（化学卷·2022届辽宁省五校高一下学期期末考试(2022.07)）23.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；（3）已知：甲+H2O→丙+丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为。（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的挨次是(填写化学式)。（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式_____，结构式___【学问点】元素周期表和元素周期律E1E2【答案解析】（10分）（1）其次周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑（2分）（3）+1（1分），NH3（1分）（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5）（1分），O＝C＝O(1分)解析：有题意可推知：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n数值推导：D元素次外层电子数为n则n可为2或8，但E元素的原子L层电子数为m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是其次周期VIA族（2）E和D形成的化合物可以使氧化钠也可以是过氧化钠（3）NCl3中N的电负性大，故N显负价、CL显正价。非氧化还原反应，故N的化合价不变且丁与H2O有相同的电子总数，所以丁是氨气NH3（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，故M是Se、N是S、D是O，非金属性O>S>Se,所以三种元素氢化物沸点应渐渐变高，但水中含有氢键所以沸点H2O>H2Se>H2S（5）碳和氧在高温下完全反应后生成二氧化碳【思路点拨】本题主要考查元素周期表推断问题，元素推断是难点尤其是本题中m和n的求值。在书写时需留意元素位置书写、电子式书写，这些都是常考易错点。氢化物沸点回答过程中应留意氢键，这也是易忽视的地方。【题文】（化学卷·2022届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2022.07））2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．B．C．D．【学问点】原子的结构E1【答案解析】D解析：R2+离子核外有a个电子即R原子中有a+2个质子，b个中子即R原子中的质量数为a+b+2，故原子符号正确的为D。【思路点拨】本题考查了在原子结构中质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大。【题文】（理综卷化学·2022届西藏自治区高三最终一次模拟统一考试（2022.05））37．【化学一物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济进展的瓶颈，越来越多的国家开头实行“阳光方案”，开发太阳能资源，寻求经济进展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸取剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有格外光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1molC60分子中σ键的数目为____________个。（3）Cu单质晶体中原子的积累方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可推断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是协作物，配体．配位数分别是________．________。（5）下列说法正确的是________。A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性挨次：C＜N＜O＜FC．由于晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高【学问点】物质结构E1N4【答案解析】（1）[Ar]3d84s2d（2）sp2

杂化、90NA（3）12、4（4）分子晶体、CO、5（5）BC解析：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，依据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，位于周期表d区；

（2）依据每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2

杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2所以1mol

C60分子中σ键的数目=3/2×60NA=90NA（3）①依据图片知，Cu单质为面心立方最密积累，原子配位数=3×1/2×8=12，由图2可知一个晶胞中Cu原子的个数为8×1/8+6×1/6=4，（4）依据分子晶体的熔沸点低，推断Fe（CO）5为分子晶体。（5）A．第一电离能大小为：P＞S＞Si，所以A错误；B、同周期从左到右元素的电负性渐渐变大，B正确；C．由于离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低正确；D．CO2呈直线型，SO2呈平面三角形，D错误；E．分子晶体的熔．沸点凹凸与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关，E错误；【思路点拨】本题主要考查物质结构的有关学问，学问掩盖面广，平常留意积累和理解记忆。E2元素周期表和元素周期律【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是图5图5A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z和Y形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y＜RD．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液【学问点】元素推断、物质性质E2【答案解析】B解析：通过分析图5得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S、A、原子半径应当为：Z＞X＞Y，故A错误；B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O是离子化合物，故B正确；C、氧比硫的非金属性强，所以气态氢化物的稳定性：R＜Y，故C错误；D、常温下单质铝遇浓硫酸钝化，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素推断、物质性质，关键是通过分析图5中元素的化合价得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S，再依据元素周期律依次分析各个选项。【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））20．下列叙述正确的是（）A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D．在同一主族中，自上而下第一电离能渐渐减小【学问点】元素周期律的应用E2【答案解析】D解析：A．同周期元素的第一电离能最大的是惰性气体，错误；B．如氧元素，形成的简洁离子的化合价数是-2价，与族序数不等，错误；C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，错误；D．在同一主族中，自上而下第一电离能渐渐减小，正确。【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，在周期律中的特例是考查的主要方面，犹如周期中第一电离能除惰性气体外才是ⅦA族最大，属于易错试题。【题文】（化学卷·2021届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2022.07））E23．下列叙述错误的是A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等【学问点】同位素【答案解析】D解析：A、13C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均为1，故B正确；C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4，食物腐败中，为缓慢氧化反应，O元素的化合价降低，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查质量数与质子数和中子数之间的关系，属于基础内容，难度较小。【题文】（化学卷·2021届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2022.07））E27．下列挨次表述正确的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．稳定性：H2O>HF>H2S

C．原子半径：Na>Mg>O

D．还原性：F－>Cl－>S2－

【学问点】元素周期律的应用【答案解析】C解析：A、非金属性Cl>N>P，所以酸性：H3PO4

<HNO3

<HClO4

，故A错误；B、非金属性F>O>S，所以稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、原子半径：Na>Mg>O

正确，故C正确；D、非金属性：F>Cl>S，所以还原性：F－<Cl－<S2－，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，属于基础学问，难度较小。【题文】（化学卷·2021届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2022.07））E214．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B【学问点】元素周期律的应用【答案解析】A解析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右渐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D错误。故答案选A【思路点拨】考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是依据原子结构特点正确推断元素的种类。【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③其次周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数确定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【学问点】原子结构、元素周期律E1E2【答案解析】C解析：①原子序数为15的元素是磷，最高化合价为＋5，故①错误；②由于同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增加，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；③其次周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核电荷数是6，中子数不愿定为6，故③错误；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正确故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增加。能确定元素在周期表中的位置。【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））12．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()A．原子半径：a>c>d>bB．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>aC．原子序数：a>d>b>cD．单质的氧化性：a>b>d>c【学问点】元素周期律E1E2【答案解析】B解析：依据a的原子结构示意图推断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到B为Na、c为N，由c、d同主族得d为P，A、原子半径：Na>Si>P>N，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正确；C、原子序数：P>Si>Na>N，故C错误；D、单质的氧化性：N2>P>Si>Na，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））21．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同【学问点】原子的结构、元素周期律E1E2【答案解析】D解析：由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；依据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在其次周期，Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在其次周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，

即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；

B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；

C、X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性，X＞Y＞Z故C正确；

D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价学问来解答即可．【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱B．元素Y、Z的简洁离子的电子层结构相同C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物D．原子半径由大到小的挨次为：r(Z)＞r(Y)＞r(W)【学问点】元素推断、原子结构E1E2【答案解析】A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z为S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，W为H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正确；B、元素Y的简洁离子比Z的简洁离子少一电子层，故B错误；C、元素W与Z形成的化合物H2S为共价化合物，故C错误；D、原子半径由大到小的挨次为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题主要考查元素推断、原子结构，关键是依据原子结构特征得到元素W、X、Y、Z分别是什么元素。【题文】（化学卷·2021届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2022.07））E28．依据表1信息，推断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等【学问点】元素周期表与元素周期律的关系【答案解析】C解析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越猛烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查元素原子结构与性质，同学能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并生疏元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。【题文】（化学卷·2021届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2022.07））E2F317．(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简洁离子中，E的离子半径最小。（1）试验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，缘由是（用离子方程式表示）。（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是【学问点】元素周期律，电池【答案解析】(每空2分)解析：（1）依据A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，推断A为H，C为O，B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，推断B为N，丙为硝酸铵，D与A同一主族，原子序数大于C，所以D为Na，试验室用过氧化氢制取氧气的方程式为：（2）A、C、D组成的物质为NaOH，其电子式为BCE形成的化合物为硝酸铝，铝离子水解使溶液显酸性，（3）燃料电池中，燃料作负极，因此氨气为负极，在碱性条件下其电极反应是：【思路点拨】本题考查元素周期律相关内容，推断出各元素是关键，再结合燃料电池正负极推断及电极反应式的书写，难度较大。【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A．原子半径由小到大的挨次为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的挨次为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的挨次为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简洁离子的还原性由弱到强的挨次为：B－＜C2－XAYCB【学问点】元素周期表和元素周期律的应用E2【答案解析】B解析：A是电负性最大的元素即为F元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、S、Cl。A．B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径渐渐减小，故B＜C＜Y，A在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的挨次为：A＜B＜C＜Y，正确；B、F元素形成的氢化物分子间有氢键，沸点要比Cl形成的氢化物的沸点要高，错误；C．X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性由弱到强的挨次为：H2YO3＜H2XO3，正确；D．B、C位于同一周期，简洁离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的挨次为：B－＜C2－，正确。【思路点拨】本题考查了元素周期表的结构和元素周期律的应用，在推断的过程中尤其是要留意规律中的特例的存在，如氢键的存在对分子晶体的熔沸点的影响等，综合性较强。【题文】（化学卷·2021届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2022.07））4下列比较正确的是A电负性：As>S>PB.第一电离能：F>N>OC熔点．BN>CCl4>MgBr2D.溶解性：乙醛>苯酚>乙醇【学问点】物质性质的比较E2【答案解析】B解析：A电负性与元素的非金属性有关，非金属性越强电负性越大，故电负性：P>S，故错误；B.元素的第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强，第一电离能越大。但是N的外围电子排布处于半布满状态，原子的能量较低，具有较大的第一电离能，故挨次为F>N>O,正确；C一般状况下，原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点大于分子晶体，故熔点．BN>MgBr2>CCl4，错误；D.乙醇可以与水互溶，溶解性最大，错误。【思路点拨】本题考查了物质电负性大小的比较，电离能的比较，熔点凹凸的比较，溶解性大小的比较，理论性较强。【题文】（化学卷·2021届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2022.08））E28．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是（▲）。A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物确定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物确定有强的氧化性【学问点】元素周期表元素周期律、物质结构与性质相关学问【答案解析】B解析解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，则C为O元素、D为Na；A和D同主族，且A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B原子序数=8-1=7，族B为N元素，A．N元素与H元素可以形成NH3、N2H4等物质，故A错误；B．O、Na、S形成的化合物Na2SO3，与稀硫酸可能发生氧化还原反应，故B正确；C．H、N、O形成的硝酸铵，其水溶液中铵根离子发生水解，故C错误；D．亚硫酸即具有氧化性又具有还原性，故D错误，

故选B．【思路点拨】本题考查本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2-与D+的核外电子数相等是推断突破口，难度中等【题文】（化学卷·2022届福建省南安一中高一下学期期末考试（2022.07））E24．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性【学问点】元素周期表，元素周期律【答案解析】D解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族元素，依据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，依据半径大于S，为Al元素，A、Mg与S形成MgS，属于离子化合物，故A错误；B、金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故B错误；C、三氧化硫常温下为液态，故C错误；D、M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题依据元素相应化合价及半径的比较首先推断元素，在正确推断出元素后依据元素周期律的相关应用即可推断出各选项，综合性较强，考察同学相应的推断力气。【题文】（化学卷·2022届福建省南安一中高一下学期期末考试（2022.07））E25．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()【学问点】元素周期表【答案解析】A解析：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，A、16号元素与同一主族下一周期原子序数相差18，故X左边应为第34号元素，故X的原子序数为35，故A正确；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C、74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的元素，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第0族，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查元素的原子序数推断，要求同学熟知元素周期表，是同学解答中的易错题。【题文】（化学卷·2022届福建省南安一中高一下学期期末考试（2022.07））E228．(13分)某争辩性学习小组设计了一组试验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观看现象。①甲同学设计试验的目的是________________________________________________；②反应最猛烈的烧杯是_______(填字母)；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_____________。(2)乙同学设计试验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的试验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观看到白色沉淀生成。①写出所选用物质的化学式：A、________；B、________；C、________。②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。③写出烧杯中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。④碳、氮、硅元素的非金属性强弱挨次为_______________________。【学问点】元素周期律的应用【答案解析】（1）①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性渐渐增加)(2分)②c(2分)③2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)(2)①稀HNO3(1分)CaCO3(1分)Na2SiO3(或K2SiO3)(1分)②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(2分)③CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④氮>碳>硅(1分)解析：（1）①依据反应的猛烈程度及酚酞颜色的深浅推断生出物质的碱性即可验证锂、钠、钾的活泼性。②三种物质中钾的金属性最强，因此反应最猛烈。③Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2）①依据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观看到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，依据酸性强弱推断金属性强弱。②稀硝酸与碳酸钙的反应：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑③碳酸与硅酸钠或硅酸钾的反应：CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸可推断：氮>碳>硅(1分)【思路点拨】本题将元素及其化合物、元素周期律与试验学问结合起来，考查了审题力气、思维力气，具有较强的综合性，难度中等。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））1.下列元素中，属于非金属元素的是A．CaB．CC．NaD．Al【学问点】金属与非金属E2【答案解析】B解析：Ca、Na、Al都是金属元素，故B中的C是非金属元素。【思路点拨】本题考查了金属和非金属的划分，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））8.下列元素中，属于主族元素的是A.氖B钠C.铜D.铁【学问点】主族元素、副族元素和惰性元素的区分E2【答案解析】B解析：A.氖是0族元素，错误；B、钠是第ⅠA元素，正确；铜、铁是过渡金属元素，不是主族元素，故C、D错误。【思路点拨】本题考查了主族元素、副族元素和惰性元素的区分，要求同学对常见元素会进行正确的划分，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））9.对元素周期表和元素周期律的发觉有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．门捷列夫C.阿伏加德罗D．道尔顿【学问点】化学史E2【答案解析】B解析：A．拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，错误；B．门捷列夫的贡献是发觉元素周期表和元素周期律，正确；C.阿伏加德罗的贡献是发觉了阿伏伽德罗定律，错误；D．道尔顿的原子学说，错误。【思路点拨】本题考查了在化学进展过程中化学家的贡献，这是学习化学应必备的学问内容。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））14.下列元素中，非金属性最强的是A．PB．SC．C1D．Ar【学问点】非金属性强弱的比较E2【答案解析】C解析：在同一周期中，随着元素序数的增大，元素的非金属性渐渐增加，惰性气体的非金属性最差，P、S、C1在同一周期中，且Cl的原子序数最大，故正确选项为C。【思路点拨】本题考查了在周期表中非金属性强弱的比较，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））15.下列元素中，属于第三周期IVA族的是A．钠B．镁C．硅D．硫【学问点】短周期中包括的元素E2【答案解析】C解析：A．钠是第三周期IA族元素，错误；B．镁是第三周期ⅡA族元素，错误；C．硅是第三周期IVA族元素，正确；D．硫是第三周期ⅥA族元素，错误。【思路点拨】本题考查了短周期元素中1∽18号元素所在的周期数和主族序数，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））16.下列各组微粒中，属于同位素的是A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T【学问点】同位素E2【答案解析】D解析：A．O2与O3是同一元素形成的不同的物质，属于同素异形体，错误；B．Na2O与Na2O2是由钠元素形成的不同的氧化物，错误；C．与原子结构中含有相同质量数，错误；D．H、D、T是氢元素的不同的同位素，正确。【思路点拨】本题考查了同素异形体、同位素等基本概念的区分，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））20.下列氢氧化物中，碱性最强的是A．KOHB．NaOHC．Mg(OH)2D．Al(OH)3【学问点】金属性强弱的比较E2【答案解析】A解析：氢氧化物的碱性强弱是与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性就越强。Na、Mg、Al三种金属在同一周期，随着原子序数的增加，金属性渐渐减弱，故金属Na的金属性最强；K与Na在同一主族，随原子序数的增大，金属性渐渐增加，故金属K的金属性强于Na的，故A正确。【思路点拨】本题考查了在周期表中金属性强弱的比较，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））21.元素周期表中，划分周期的依据是A.元素的核电荷数B.元素原子的电子层数C.元素的化合价D.元素原子的最外层电子数【学问点】在周期表中位、构、性三者的关系E2【答案解析】B解析：元素周期表中，划分周期的依据是元素原子的电子层数，在同一周期中元素原子的电子层数相同。【思路点拨】本题考查了在周期表中原子结构与周期表中族、周期的划分的关系。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））22.某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为AHRBH2RCRH3D不能确定【学问点】元素原子结构的特点E2【答案解析】B解析：依据元素最高价含氧酸的化学式H2RO4可以得到R的最高正化合价为+6价，故最低负化合价为-2价，则气态氢化物的化学式为H2R，B正确。【思路点拨】本题考查了化合价和原子结构的关系，元素的最高正价和最低负价与原子的最外层电子数有关，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））23.元素性质呈周期性变化的打算因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子的原子序数依次增加C．元素的最高正化合价呈周期性变化D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化【学问点】原子结构与元素性质的关系E2【答案解析】D解析：元素原子最外层电子排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的打算因素，故D正确。【思路点拨】本题考查了元素性质与原子结构的关系，基础性较强。【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））25.某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不行能是A．IA族元素B．金属元素C．非金属元素D．惰性元素【学问点】元素原子结构的特点E2【答案解析】D解析：惰性元素原子的最外层电子数为2或8个，故正确选项为D。【思路点拨】本题考查了元素原子结构和元素所属元素类别之间的关系，是易错试题。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药【学问点】元素周期表E2【答案解析】B解析：在金属元素与非金属元素的分界线四周的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，如Si，故B正确。【思路点拨】考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题依据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））7．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔点渐渐降低B．卤素离子还原性渐渐增加C．气态氢化物稳定性渐渐增加D．单质氧化性渐渐增加【学问点】元素周期律E2【答案解析】B解析：同主族由上到下，原子半径渐渐增大A、组成结构相像的物质，相对分子质量越大，熔点越高，故卤素单质由上至下熔点渐渐上升，故A错误；B、同主族由上到下卤族元素非金属性渐渐减弱，对应卤素离子还原性渐渐增加，故B正确；C、同主族由上到下卤族元素非金属性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐减弱，故C错误；D、同主族由上到下卤族元素非金属性渐渐减弱，单质氧化性渐渐减弱，故D错误；【思路点拨】本题考查了元素周期律中非金属性的变化，要娴熟把握非金属性与物质性质的关系。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））15．同一主族的两种元素的原子序数之差不行能的是A．16B．26C．36D．46【学问点】化学元素周期表E2【答案解析】D解析：每一周期元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，以0族来看同一族原子序数是2、10、18、36、54、86，所以原子序数之差可以是8、16、26、36故D错误。【思路点拨】本题考查了同学对元素周期表的了解程度，题目难度中等。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））28．已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17依据以上数据，磷元素的原子半径可能是A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m【学问点】元素周期律E2【答案解析】B解析：依据元素周期表可推知物质位置NOSiPS同一周期，原子半径从左到右依次减小；同一主族，原子半径从上到下依次增大；故可得rSi＞rP＞rSrN＜rP所以可得1.02＜rP＜1.17，故B正确【思路点拨】本题考查元素周期律中原子半径的变化规律，难度中等。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））32．(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。（3）⑤⑥⑦单质的活泼性挨次为______＞______＞______（填元素符号），推断的试验依据是________________________________________________（写出一种）。【学问点】元素周期表E1E2【答案解析】（1）FC（2）ClNaOHAl（OH）3（3）Na＞Mg＞Al单质分别与水或酸反应的猛烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）合理答案即给分解析;(1)同周期从左到右，非金属性渐渐增加；同主族从上到下，非金属性渐渐减弱，所以右上角元素非金属性最强F；化合物种类最多的是有机物，而有机物都是含有C元素的（2）第三周期从左到右原子半径渐渐减小，故原子半径最小的元素是Cl；金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，所以金属性最强的是Na，故对应碱是NaOH；两性物质是Al（OH）3（3）同周期从左到右，金属性渐渐减弱，故单质活泼性Na＞Mg＞Al；推断依据：①与酸或水反应的猛烈程度②最高价氧化物对应水化物碱性③金属活泼性④置换反应⑤原电池或电解池【思路点拨】本题考查了元素周期表推断题，推断出元素过程是最重要的，金属性和非金属变化规律是高频考点，应留意，题型较简洁。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（2022.07））E27．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d>c>bD．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料【学问点】有机化学基础【答案解析】D解析：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，依据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．

A、元素b为氧，位于ⅥA族，但氧元素没有+6价，故A错误；B、同周期自左而右非金属性增加，同主族自上而下非金属性减弱，五种元素中As的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，故B错误；

C、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：c＞d＞b，故C错误；D、As位于金属与非金属交界处，形成的化合物可以作为一种半导体材料，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，留意把握微粒半径比较及金属性、非金属性强弱比较。【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（2022.07））E28.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A．氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性【学问点】元素周期律【答案解析】B解析：明显Y是O元素，X是N，Z是S、W是Cl，A、氢化物的稳定性：NH3<H2O，故A错误；B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故B正确；C、4种元素的单质中，Z是固体，所以Z的熔沸点最高，故C错误；D、干燥的氯气无漂白性，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，依据已知条件即可推断出Y为O，即可推出X,Z,W,再相应推断各选项，难度不大。【题文】（化学卷·2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2022.07））9.国际无机化学命名委员会在1989年作出打算，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中确定没有非金属元素C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D．第16、17列元素都是非金属元素【学问点】元素周期律和元素周期表的综合应用E2【答案解析】D解析：从左到右改为第1～18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列，则第2列为碱土金属，第15列为氮族元素，第17列为卤族元素，第16列为氧族元素，结合同族元素的性质及特性推断A、第15列为氮族元素，元素的最高价为+5，故A正确；B、第2列元素为碱土金属元素，则确定没有非金属元素，故B正确；；C、第17列为卤族元素，第一种元素为F，元素的非金属性最强，故C正确；D、第16列为氧族元素，有金属，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查元素周期表和元素周期律，明确列对应的主族元素是解答本题的关键，留意把握特例和元素性质的相像性。【题文】（化学卷·2022届辽宁省五校高一下学期期末考试(2022.07)）6、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素【学问点】元素周期表、化学键E2E3【答案解析】C解析：A、无中子原子为H，最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O，可形成A2B型共价化合物，如H2O、H2S，故A错误；B、核电荷数为12是Mg、17是CL，构成物质MgCL2，是离子化合物，故B错误；C、同主族元素，由上至下原子半径越来越大，所以ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、S，构成物质是CS2，共价化合物，故C正确；D、若想形成AB2型物质，A的最高正价确定是偶数，所以D错误。【思路点拨】本题考查同学对元素周期表的娴熟程度，并联系化学键的相关学问推断物质类型，有确定难度。【题文】（化学卷·2022届辽宁省五校高一下学期期末考试(2022.07)）16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<Y

B．确定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价