【精选5份合集】江苏省宿迁市2020-2021学年新高考化学调研试题

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. 某科学兴趣小组査阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是3或CU2。，Cu和CU2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O-|-H2SO4=CuSO4 +Cu+H2O,为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有CsO假设三：红色固体中有Cu和CgO下列判断正确的是()A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B. 若看到溶液变成蓝色，

2、且仍有红色固体，则只有假设三成立C. 现将7.2克红色固体通入足量的缶还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D. 实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取CO2. 下列说法正确的是A. 多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D. 分离漠苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液3. 下列说法正确的是()A. 共价化合物的熔沸点都比较低B. 培二、竝、汩三种核素可组成3种水分子C. 出0分子比HA分子稳定的原因，是H/J分子间存在氢键D. SO和CaCO,在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的

3、酸性比碳酸强4. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCH溶液中滴加NHdSCN溶液，溶液显红色B. KAI(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OHb胶体c. NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCb溶液反应可生成CuCl25. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Na*> HCO；、SiO；-过量HC12H-+SiO；-=H2SiO3iBNH：、屁并、Br-> SOf过量比sFe3*+H2S = FeS>L+2H*CHClO,NaFe3+,S

4、Of过量CaC12Ca2+SO； =CaSO, sLDl Cl H SO?-过量NaNO361- + 2NO； +8H+=2NO? +4H2O + 3I2A. AB BC. CDe D6.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将so2通入BaCh溶液中,然后滴AHNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4B向足量含有淀粉的FeS溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原ft: r>Fe2+C向FeCj溶液中加入Na?。?粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCb溶液部分变质D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该

5、过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A. AB. BC. CDe D7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A装置气密性良好1向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高 于试管液面，且高度一段时间保持不变。B将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳， 震荡静置，下层呈紫红色。12氧化性强与FP+C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物D将S02通入NazCOs溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3A. AB. BC. CD. D8.

6、 下列属于碱的是()A. SO2B. CH3CH2OHC. Ca (OH) 2D. KCl9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最 强的元素，丫的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说 法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B.最简单气态氢化物的稳定性；X>ZC. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y10. 在恒容密闭容器中，用铜铅的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和6制取CH的原理为：4HCl(g) +O2(g)

7、L2Cl2(g)+2H2O(g) AH<0o下列有关说法不正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),逆反应速率减小C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变11. 传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()I AZ TA. b为电源的正极B. 负极反应式Ag-e+ Cl =AgClc.当电路中电子转移为5xl0 5mol时进入传感器的SO2为1.12 mLD. 阴极的电极反应式是2HSO3+2H*+2e = S2O42+2H2O

8、12. 煤.石油.天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料.合成纤维 和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是A. 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香绘B. 煤干馆的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D. 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇13. 下列过程中，共价键被破坏的是()A. 碘升华B.蔗糖溶于水 C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化 14海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:Noll

9、COa厂亠粗址卫亠精盐 氯離工翦海水 卜_A Mg(OH2» MgCla* 6H?0无水MgCb一障液一NaDrBra 卫亠 N»<(h 水浴液Brj下列有关说法不正确的是A. 过程中制得NaHCOs是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C. 反应加热MgClMHzO应在HCI气流保护下制备无水MgChD. 反应中，用NazCOs水溶液吸收帥2后，用70-80%硫酸富集15. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2> KCl和©83中的若干种。为确定该固体粉末的成分, 某同学依次进行

10、了以下实验： 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 向Z溶液中滴加AgNOj溶液，生成白色沉淀 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是A. X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC. Z溶液中一定含有KCI、KzCOaD. Y中不一定存在Mn02二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16. 一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SOiZO常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的 主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热

11、时易发生分 解。某化学兴趣小组以Cu粉、3nwl L'1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醉溶液、0. 500 molL 稀盐酸、0. 500 molr1的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I. CuSCU溶液的制取 实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停 止，使得硫酸利用率比较低。 实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这 一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。 所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通。2,并

12、加热；也可以在硫酸和铜的混合 容器中滴加h202溶液。 趁热过滤得蓝色溶液。(1) 某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓 缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因。（2）若按进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式o（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个设备，该设备的作用是馆出物是 OCuSOJ液 浅蓝色沉沅 深葢色涿液 深堇邑晶体II.晶体的制备将上述制备的CUSO4溶液按如图所示进行操作（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸

13、性，加入适量NHb-H2。调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程°（2）继续滴加NHHQ,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法o并说明理由oDL产品纯度的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸 气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馆水冲洗导管内壁，用VimL 0. SOOmolL的盐酸标准溶液完全 吸收。取下接收瓶，用0. 500 mol - L'1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCI （选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液

14、。氮的测定装卫1.水2.长玻璃管3. 10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液（1）玻璃管2的作用。样品中产品纯度的表达式。（不用化简）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B. 滴定过程中选用酚臥作指示剂C. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视D. 取下接收瓶前，未用蒸馆水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E. 由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡三、推断题（本题包插1个小题，共10分）17. G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：ac,wrCOOCHsCHMgBr HCHQCOOC'H； H?OACOOHBEFCH

15、：CH=CH, n“OH（叫COOCH； HO（1）C中官能团的名称为和o（2）ETF的反应类型为。（3）DTE的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式:（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: 能发生银镜反应; 碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应; 分子中有4种不同化学环境的氢。HiCCH<的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图（5）请写出以乙醇为原料制备HQ示例见本题题干）。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18.亚铁氟化钾俗称黄血盐，化学式为MFe（CN）6-3H2O.黄血盐毒性很低

16、，在空气中稳定且具有防止细 粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂.但是在4009左右黄血盐分解生成剧毒的埶化钾（KCN）,与 强酸作用也会生成极毒的氟化氢（HCN）气体。完成下列填空：（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐.请写出该反应的化学方程 。（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程 o己知电离常数（25C）： H2CO3：Kii=4.3X10'7 , Ki2=5.6X10 , HCN： K,i=4.9X10_ 10常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的PH>7,则溶液中紂、屮、CN HCN浓度大 小顺序为o（4

17、）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是。黄血盐常用于F0检验。请再写出一种检验FP啲试剂其相应的现象 o（6）FeCb与Na?S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关.当PH<7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时, 生成黑色沉淀（FezSj.请写出往FeCb溶液中滴加少量Ng溶液的离子方程式：.19. （6分）氮化稼（GaN）是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频 微波器件应用等方面有广阔的前景°（1）传统的氮化稼制各方法是釆用GaCl3与NH）在一定条件下反应。NHs的电子式为_。（2）Johnson等人首次在1100*C下用

18、液态谏与氨气制得氮化稼固体，该可逆反应每生成1 mol也放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为（3）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态稼与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NHs的体积分数与 压强（P）、温度（T）的关系如图所示。探令錢KSXZ 下列说法正确的是_ （填标号）。a.温Ti>T2b-当百分含量3（NH3）=3（H2）时，说明该反应处于化学平衡状态C. A点的反应速率小于C点的反应速率d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氮气（氮气不参与反应），NHs的转化率不变 既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有_（写出一条即可）。 气体分压（P分）二气体总压（P总“体积分数，用平

19、衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作KP）0在T2时，用含P6的计算式表示C点的。（4）如图可表示氮化傢与铜组装成的人工光合系统的工作原理。屮向 （填"左"或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为oCco2ch7| I太阳光H如质孑交换膜参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. c【解析】【详解】A. 取少童红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一 成立，选项A错误；B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，

20、因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；C. 假设红色固体只有Cm。，则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol,和缶反应后生成铜的物质的量为O.lmol, 质量为6.細，所以假设成立，选项C正确；D. 实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O,选项D错误。 答案选C。2. B【解析】【详解】A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；C选项，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错洪；D选项，分离漠苯和苯的混合物采

21、用蒸馆方法，故D错谋。综上所述，答案为B。【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。3. B【解析】A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根 据排列组合，紀、：:H、汨三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只 影响物理性质不影响化学性质，也。分子比何分子稳定的原因，是缶0分子H-O的键能大的缘故，故 C错误；D.高温下SiO2能与CaCOs固体反应生成CaSiOj和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中 进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B。4. A【解析】

22、【详解】A项，FeCH溶液中含Fe2+, NH4SCN用于检验F0,向FeCH溶液中滴加NMSCN溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B项，KAI (SO4) 2-12H2O溶于水电离出的A严水解形成Al (OH) 3胶体，离子方程式为人严+3旳0 = 小(OH) 3 (胶体)+3H+, B项正确；C项，实验室可用NMCI和Ca (OH) 2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca (OH)A2 = CaCl2+2NH3个+2缶0, C 项正确；D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, D项正确； 答案选

23、A。5. D【解析】【详解】A. HCCh-与Sg?-反应生成H2SQ3和COT,通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2H+SiOj2 =H2SiO3 I、H+HCO3 =H2O+CO2 f ,故 A 不符合题意；B. 题给四种离子可以大量共存，通入过量 何，发生反应的离子方程式为2Fe+H2S=2Fe2+S I +2H故B不符合题意；C. HC1O与SO*因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；D. 题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNOj,发生反应的离子方程式为6I +2NO3+8H+=2NO f +4H2O+3I2,故 D 符合题意。故答案选D。6. B【解析】【详解】A

24、. 二氧化硫与氯化顿不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化锁反应生成硫酸 顿白色沉淀，结论不正确，故A错误；D. 氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：Fe2+,故B正确；C. 过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液 体，该现象不能说明FeCH溶液是否变质，故C错误；D. 浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主 要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；故选B。7. A【解析】【详解】A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管

25、口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判断装置气密性，故A正确;B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明 氧化铁与碘化氢反应生成了单质碘，Fe头氧化性强12,故B错课；C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢 氧化铜不是两性氢氧化物，故C错误;D选项，SO2与C02都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱, 故D错误;综上所述，答案为A。8. C【解析】【详解】A. S02为酸性氧化物，不是碱，故A错谋；B. CH3CH2OH为有机化合物的醇，不是碱，故B错谋；

26、C. Ca (OH) 2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；D. KCI由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误； 故选C。【点睛】本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意OH和OH的联系与区别。9. B【解析】【分析】X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，贝(JY是Na元素, W与X同周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z 的最外层为5个电子，W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。【详解】A. W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

27、属性LiVNa,最 高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；B. X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单 气态氢化物的稳定性：X>Z,故B正确；C. Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；D. W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li*只有一个电子层，F和Na*有两个电子层，则半径最小, F和电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径NY,最简单离子半径大小关系：W<Y<x,故D错误；答案选B。10. C【解析】【详解】A. 平衡前，随着反应向

28、着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A 正确；B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间 不变，平衡正向进行，故B正确；C. 平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D. 其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正 确；答案为C。11. D【解析】【分析】【详解】A. 与b电极连接的电解池的电极上发生HSOh变化为S2O?-,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为 阴极，b为电源的负极，A项错误；B. 根据上述分析，a为电源的正极

29、，则阳极反应式为：Ag-e-+C|-=AgCl, B项错误；C. 当电路中电子转移为5xl0-5mol时，进入传感器的SO2为5xl0-5mol,标况下的体积为1.12 mL, C项错误；D. 根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3 +2H+2e = S2O42 +2H2O, D项正确；故答案选-答案选D。【点睛】本题考査电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。与b电极连接的电解池的电极上发生HSOh变化为SzO?-,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池 的阴极；与电源3极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；温度和压强不知不能 计算气体

30、体积。12. A【解析】【详解】A. 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炷转化为环状矩，生成苯、甲苯等芳香矩, 苯甲酸属于炷的含氧衍生物，不属于芳香矩，故A错误；B. 煤干憎发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；C. 天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物 纤维，故C正确；D. 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加 工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。故答案选A。13. C【解析】【详解】A. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏

31、，故A错误；B. 蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏， 故C正确；D. 氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+,只破坏离子键，故D错误；故答案为C。14. A【解析】【分析】【详解】A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确；D. 用纯碱吸收漠，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5N

32、aBr+NaBrO3+3CO2,生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应， 得到B“，达到富集目的，D项正确；答案选A。15. B【解析】【详解】将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z, Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO?中的物质，Z可能为KCl 和K2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色 气体为氯气，说明丫中含有MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸 反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;向Z溶液中 滴加AgNOs溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸

33、银沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上, 试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3,可能含有KCI,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、 MnO2. K2CO3,但不能确定是否含有FeO、KCI。答案选B。二、实验题（本題包拆1个小题，共10分）16. 反应中硫酸过量,在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CUSO5H2O失去结晶水变为CuSO4 CU+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O减压设备 水（H2O）2Cu2*+2NH3 H2O+SO42=Cu2（OH）2SO4+2NH/加入乙醇或醇析Cu（NH3）4SO4-H2O晶体难溶于乙醇，能溶于水平衡气压，防止堵塞和倒

34、吸1.23x10" x（Msee! xlOO% AB4m【解析】【分析】I. （1）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；（2）双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（3）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馆的方式；H. （1）硫酸铜与N缶缶0反应生成Cu2（OH）2SO4,据此书写离子方程式； 根据Cu（NH3）4SO4*H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；in. （1）玻璃管2起到了平衡气压的作用；（2）根据关系式计算；0）氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积V2偏大。【详解】I. （1）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，

35、使CuSO45H2O失去结晶水变 为CuSO4,可使固体变为白色；Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馆的方式，则B处増加一个减压设备，馆出物为H2O；II. （1）浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2SO4,反应的离子方程式为：2Cu”+2NH3 H2O+SO42二CU2（OH）2SO4+2NH4*；（2）由题中信息，Cu（NH3）4SO4 H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇（或醇析）可从深蓝色溶液 中析出深蓝色晶体；m.（1）装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸

36、；（2）与氨气反应的 n（HCl）=10_3ViLX0. 500mol L_1-0, 500mol - L-1 X 10_3V2L=5X10-4（V1-V2） mol,根据 NH3HCI 可知，n（NH3） =n （HCl） =5X 104（Vi-Vz） mol,贝j nCu（NH3）4SO4 H2O = -n（NH3） =产 wgg,样品中产品纯度的表达式为:1x5x10(V1-V2)molx246g/mol *1.23x10“ 心-/)4mXioo%；(3) A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，氨含量偏低，故A正确；B. 滴定过程中选用酚酿作指示剂，滴定终点时溶

37、液呈碱性，消耗NaOH溶液体积偏大，测定的氨含量偏 低，故B正确；C. 读数时，滴定前平视,滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，故C错谋；D. 取下接收瓶前，未用蒸馆水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，故D错误；E. 由于操作不规范,滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡，导致消耗氢氧化钠溶液体积V2偏小，测定 的氨含量偏髙，故E错误；故答案选AB。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)017酯基碳碳双键消去反应Il!(CHsCHaOHCHsCHOch3ch2oh HBr >ACHsCfBrACHsCHzMgBr ；：；：? >

38、CHsCMCHCbb ；HtC CHi【解析】【分析】(I) 根据C的结构简式分析判断官能团；(2) 根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；CH5卩)根据D(r j)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；COOH(4) 根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；(5) 结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和淚化氢在加热条件下反应生成漠乙烷，漠乙烷在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3CH2MgBr,CHsCHzIVIgBr与乙醛反应后在进行酸化.生成CH3CH=CHCH3, CH3CH=CHCH3在加热条件下断开双键

39、结合生H；CCH：成 LJHQCHt【详解】(DC的结构简式为,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键;(2) 根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代矩在氢氧化钠水溶液中发生的消去反应，则反应类型为消去反应;CHYH2(3) DTE的反应还可以由D( J)中碳碳双键中顶端的碳原子与馥基中的氧形成一个六元环，得 到副产物x(分子式为C9H7O2I)t则X的结构简(4) F的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化, 其中一种产物能与Fecb溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚轻基；分子中有4种不

40、同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：|占(5) 乙醇在铜作催化剂加热条件下与氣气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和漠化氢在加热条件下反应生成漠乙 烷，漠乙烷在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CHsCHzMgBr, CH3CH2MgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CHbCH=CHCH3, CH3CH=CHCHb在加热条件下断开双键结合生成II ,合成路线流程图为:CH3CH2OH CHsCHO-、.H,C、 /CH、CH3CH2OH HBr > CH3CH2Br>CH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3 )JI1 > o四、综合题(本题包括2个小题，共20分)18. KCN

41、+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 t CN- +CO2+H2O=HCN+HCO3- c(HCN)>c(K+)>c(CN )>c(H+) 亚铁氟化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物KSCN 溶液呈血红色2Fe牛夕-=2Fe2+S |【解析】【分析】(l)KCN用双氧水处理，得到一种碱性气体应为氨气，酸式盐应为碳酸氢钾，由此可写出反应的方程式；电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3>HCN>HCO3 -,则若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，应 生成HCN和HCO3 ；等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的PH>7, CM的水解程度大于HCN

42、的电离程度，由此可得出 溶液中离子浓度关系；(4) 黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以应严格控制用；a；(5) F0遇到KSCN溶液会变为血红色，可用KSCN溶液检验铁离子；已知FeCb溶液显酸性，所以FeCb溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子。【详解】(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳 酸氢钾，其反应的方程式为：kcn+h2o2+h2o=khco3+nh3 t,故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 t :电离常数越大，酸性越强，酸性：H2COb>HCN>HCO3-,酸性强的酸可以制备

43、酸性弱的酸，若往KCN 溶液中通入少量的C02气体，其反应的离子方程式cn +co2+h2o=hcn+hco3-,故答案为：CN- +CO2+H2O=HCN+HCO3'；(3) 等物质的亘浓度的KCN与HCN混合溶液的PH>7, CM的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓 度关系为：c(HCN)>c(K+)>c(CN )>c(H+),故答案为：c(HCN)>c(K+)>c(CN )>c(H+)；(4) 由题中信息可知，黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量，故答案 为：亚铁氨化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生

44、剧毒物；(5) Fe”遇到KSCN溶液会变为血红色，所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在，故答案为：KSCN；溶液 呈血红色；(6) FeCb与NazS反应，当溶液的pHV7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCb溶液显酸性，所以FeCh溶液与NazS反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2F0+S2 =2Fe2+S4 ,故答案为：2Fe3+S2- =2Fe2+S |。【点睛】比较离子浓度大小时，先从总体上把握离子浓度的大致关系(如浓度相等，则微粒数目相等)，然后再从细 节上区分大小。 19. H：N：H 2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) AH=-30.9 kJ

45、/mol ad增大 NH3浓度甘(p6x0.7)3牛 Pa 右 CO2+8e+8H+=CH4+2H2O(P6x0.3)-【解析】【分析】(DNH,中N原子与3个H原子形成三个共价键；6与NHj发生反应产生GaN和也，根据物质反应放出的热量与反应的物质呈正比，结合物质的状态书 写反应方程式；(3) 根据温度、压强对化学反应速率和化学平衡影响，结合平衡状态的特征分析判断； 根据外界条件对对化学反应速率和化学平衡影响分析； 根据图示可知C点时NHs的体积分数是30%,则缶的体积分数是70%,利用平衡常数的含义列式计算;(4) 根据同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引判断屮移动方向，根据C、O元素化合价的

46、变化，结合负极失 去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应书写Cu电极反应式。【详解】(1)NH3中N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子的电子形成三个共价键，电子式为:H：N：H0 »H(2) Ga与NHj发生反应产生GaN和根据实验：在HOCFC下用液态稼与氨气反应制得氮化傢固体，测得每反应产生1 mol H2放出10.3 kJ热量，由于该反应为可逆反应，则该反应的热化学方程式为 2Ga(l)+2NH3(g) 5=2： 2GaN(s)+3H2(g)H=30.9 kJ/mol；(3) ®a.该反应的正反应是放热反应，根据图示可知，在压强相同时，NHs

47、在温度为T】的含量比温度为T2 时的含量高，根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NHj的含量升高，所 以温度Ti>T2, a正确；b. NH,旳的含量高低与开始加入NHj的多少及外界条件有关，不能根据二者含量相同判断反应是否处于 平衡状态，b错误；c. A点的温度比C点高，压强比C点大，由于升高温度化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率也加 快，所以A点的反应速率大于C点的反应速率，c错误；d. 温度恒定为T2,达平衡后再充入氮气，由于氮气不参与反应，不能改变反应体系中任何一种气体物质 的浓度，因此化学平衡不发生移动，故NHj的转化率不变，d正确；故合理选项是

48、ad； 反应2Ga(l)+2NH3(g)= 2GaN+3Z(g)的正反应是气体体积增大的放热反应，既能提高反应速率又能使 平衡正向移动，可以通过增大反应物NHs的浓度的方法； 根据图示可知C点时NH3的体积分数是30%,则缶的体积分数是70%,用平衡分压表示的该反应的化 学平衡常数2 缨)=严辭2 Pa；p(NHj (P6x0.3)(4) 根据图示可知GaN电极上H2O失去电子产生6和屮，电子由导线流向Cu电极,Cu电极上负电荷较多, 所以屮由左池向右池移动；在Cu电极上CO2得到电子，与溶液中的屮结合形成CH. HzO, Cu电极反应 式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O 0【点睛】

49、本题考査了热化学方程式的书写、外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响及电化学知识，掌握盖 斯定律、化学平衡移动原理及原电池知识是本題解答的关键，根据反应本身的特征，结合题目提供的信息 分析判断，考査了学生对基础理论的掌握和应用。2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. 短周期主族元素“、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电 子数是其电子总数的Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是A. Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB. X和Z的简单氢化

50、物的稳定性：X<Zc. X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小2. 联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周期表年"（IYPT2019）下列运用元素周期律分析的推断中, 错误的是A. 皱（Be）的氧化物的水化物具有两性B. 戒（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C. 硫酸锂（SrSO4）是难溶于水的白色固体D. 硒化氢（HzSe）是无色、有毒，比屈稳定的气体3. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 电紹A氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2个B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO

51、2 + OzF= 2SOsC氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24N0 + 6H2OD.利用铝热反应焊接铁轨：2AI + FezCh高温 Al2O3 + 2Fe4. 下列关于有机物的描述正确的是（）A. 酒精可用于萃取碘水中的碘单质B. 甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCCHCi催化申厂（川'D. 异丙苯（f）中所有碳原子都处于同一平面5. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A. 空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用C.用漂粉精杀菌D.明矶净水6. 某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装

52、置已省略），下列“现象预测” 与“解释或结论"均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是S02所形成，白色固体是硫酸铜晶体B试管2紫红色溶液由探变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp (ZnS)太小，S02与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3 溶液碱性小于NaOHA AB. BC. CD. D7. 下列化学用语的表述正确的是()A. 离子结构示意图园吩：可以表示1602也可以表示1802-B. 比例模型 £、：可以表示甲烷分子，也可以表

53、示四氯化碳分子H C. 氯化钱的电子式为： N : HJ-C1- HD. COz的结构式为OC-08. 标准状态下，气态分子断开lnwl化学键的能量称为键能。已知H-H、H-O和0=0键的键能分别为436 kJ moF 463 kJ-moP1 495 kJ moP1.,下列热化学方程式正确的是A. 断开1 mol H2O(I冲的H-O键需要吸收926 kJ的能量B. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) AH = -485 kJ-moP1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH = +485 kJ-moF1D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH = -485 kJ-

54、moF19. 能使品红溶液褪色的物质是漂粉梢过氧化钠新制氯水二氧化硫A. B. C. D.10. 已知：苯酚与Fe”在溶液中存在可逆反应：+ eCJLOHHe (OCA) . + 3H其中HJe (OCA), 显紫色。实验如下：8 滴0.01 mol-L-' *FcCb溶液8 mL苯酚溶液 瀋液舛深紫色分成4等恃，分别加入下列试剂后.振荡禅賈1 mL水1 11L深紫色紫色1 mL苯/1 mLCC14 111iv无色紫色UL浅紫色一无色下列说法不正确的是: A. i是空白对照实验B. 向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅C. iii> iv中无色层中的溶剂分别为苯和CChD. 苯酚

55、在苯中的溶解性小于在CC打中的溶解性 11.将一定质量的Mg和AI混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是A. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸B. NaOH溶液物质的量浓度为5 mol 17*C. Mg和Al的总质量为9gD. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是A.常温常压下Y的单质为气态B. X的氧化物是离子化合物c. X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13. 已知A、B、C、D为原子序数依次増大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、 丁为A、E分别与B