专题三溶液中的离子反应复习

1、弱电解质的电离平衡1. （2006全国高考理综I,11）在0.1 mol L-1 CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3C00H CH3C00-+H +对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量Na0H固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3C00Na固体，平衡向正反应方向移动2. （2004广东、广西高考，3）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A. H +的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H +的物质的量浓度相同3. （2005全国高

2、考理综H,10）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A. 弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的 H2C.两者产生等量的 H2D.无法比较产生H2的量4. （2004广东、广西高考，14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol L-1时，甲酸中c（H +）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a和b,以及0.10 mol L -1 的乙酸，经测定它们的 pH从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知（）A. a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

3、溶液的酸碱性5. （2006全国高考理综H,7）纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性6. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（）A. 0.1 mol L -1的盐酸和0.1 mol L-1的氢氧化钠溶液B. 0.1 mol L-1的盐酸和0.1 mol L-1的氢氧化钡溶液C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D. pH=4的盐酸和pH=10的氨水7.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反

4、应，则该碱溶液的pH等于（ ）8. （2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24）100 mL 0.1 mol L'1- Ba（OH） 2溶液与50 mL 0.1mol L'1 Na2C03溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入 0.1 mol L'1 HCl至pH等于7,则需要 加入盐酸的体积为 mL ;如果再加入0.1 mol L'1酸化的AgN0 3溶液至Cl'刚好完全沉淀，则需要加入 AgN03溶液的体积为 mL。盐类水解9. 下列叙述正确的是（）-1 氨水中，c（0H'）=c（ NH 4 ）B. 10 mL 0.02 mol L-1HCI溶液

5、与10 mL 0.02 mol L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液 的体积为20 mL,则溶液的pH=12C. 在 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH 3COOH)+c(H +)D. 0.1 mol L-1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO 3

6、)2溶液至无沉淀时，再滴加AgN0 3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是()2 2A.定有SO3B.定有CO3C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定HCO3是否存在11.某酸HX稀溶液和某碱 YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH大 于7下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V ( HX ) =V ( YOH )强酸强碱V ( HX )V V(YOH)强酸弱碱V ( HX ) =V ( YOH )弱酸强碱V ( HX ) =V ( YOH )A.B.C.D.12.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4、Na+

7、、Cl-、SCN-B. 在强碱溶液中：Na+、K +、AlO2、CO；2C. 在 c(H+)=10-13 mol L-1 的溶液中：NH 4、Al3+、SO4、NO3D. 在 pH=1 的溶液中：K +、Fe2+、Cl-、NO313物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4CIB.Na2CO3 NaHCO3 NH4CI NaClC.(NH4)2SO4 NH4CI NaNO3 Na2SD.NH4CI (NH 4)2SO4 NazS NaNO3沉淀溶解平衡14. 已知 25C时，Ka(HF)=3.6 X 10-4moI - LK

8、spCaF2=1.46 X 10-10moI3 -3 现向 1L0.2molL _1HF溶液中加入1L 0.2mol -L _1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A. 25C时，0.1mol -L _1HF 溶液中 pH=1B. Ksp (CaFO随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中没有沉淀产生D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀15. 在25C下，向浓度均为 0.1 mol - L1的MgCb和CuCh混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知 25C 时 KspMg(0H)2 = 1.8 X 10-11, KspCu(0H)2 = 2

9、2 X 10-20。31216 .某温度下，在 1L含1.0 X 10- mol L-的SQ -溶液中，注入 0.01molBaCI 2溶液(假 设溶液体积不变)能否有效除去SQ2- ?已知：该温度下Ksp(BaSQ)= 4 X 10-10 mol 2 L-217.在ZnS沉淀加入10mL0.001 mol L-1的CuSQ溶液是否有 CuS沉淀生成？已知：Ksp -24-362-2(ZnS)=1.6 X 10 , Ksp(CuS)=6.3 X 10 mol L18已知：25 ° C 时，心Mg(OH) 2=5.61 X 10-12, Ksp M gF2=7.43 X 10-11。下

10、列说法 正确的是()A. 25° C时，饱和Mg(OH)a溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c ( Mg )大B. 25° C时，在 Mg(0H)2的悬浊液加入少量的NHCI固体，c ( Mg+)增大C. 25° C时，Mg(OH)固体在 20ml0.01mol 氨水中的 Ksp 比在 20mL0.01mol NHCI溶液中的Ksp小D. 25° C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF溶液后，Mg(OH不可能转化成为 MgF219下列化学实验事实及其解释都正确的是()A. 向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl

11、4从碘水中萃 取碘B. 向SO水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSQ难溶于 盐酸一 12+C. 向0.1 mol L FeSQ溶液中滴加少量酸性KMnO溶液，KMnO溶液褪色，说明 Fe 具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 mol L一1的KCI、KI混合溶液中滴加 1 2滴0.01 mol L 一1 AgNQ溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大20.已知：Ksp(AgCl)=1. 8X 10-10, Kp(Agl)=1.5 X 10-16 , Ksp(Ag 2CrO4)=2.0 X 10-12，则下 列难溶盐的饱和溶液中，Ag

12、+浓度大小顺序正确的是A. AgCI>Agl>Ag2CrC4 C. Ag2CrC4>AgCI>AgI21. (2008山东高考题 说法正确的是()提示：BaSO4 (s) Ba2B . AgCl>Ag2CrO4>AgID . Ag2CrO4>AgI>AgCl)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列2 +2=c(Ba ) c(SO4 ),称为溶度积。A .加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B .通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案1解析：根据勒

13、夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变 的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时， c(CH3C00H)+c(CH 3C00-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCI时c(H+)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H+)比未加HCI前还是要大；D加入CH3COONa,c(CH 3COO-)增大，平衡向逆方向移动。答案：B2. 解析：pH相同的盐酸和醋酸，其 c(H+)相同，且都等于10-pH mol L-1 ；由于HCI为强酸， 可完全电

14、离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c(H+ )相同时c(HCI) v c(CH3COOH), 由于n(H+)=c(H+) V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同，故 答案为选项D。答案：D3. 解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应， 后者放出的H2多。答案：A4 .解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于 c(HCOOH)=c(CH 3COOH)=0.1 mol L-1时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸 的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)> pH(CH3

15、COOH) >pH(b),即溶液a的c(HCOOH) v 0.1mol L-1, CH3COOH的c(H+)v溶液b的c(H+),所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定 乙酸与b的浓度的相对大小(因 HCOOH酸性CH3COOH酸性)。答案：A5解析：H2O的电离为吸热反应， 将纯水加热至较高温度， 电离平衡向正方向移动，c(H+)、 c(OH-)增大，则水的离子积 Kw=c(H+) XC(OH-)增大，pH=-lg c(H +)减小，而 c(H +)=c(OH -)，呈 中性。答案：D6. 解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCI恰好完全

16、反应，所得溶液 pH=7, A不正确。等物质的量的 HCI与Ba(OH)2混合，碱 过量，溶液pH >7, B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量；故 D选项中pH >7。答案：BD7. 解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中 H + 浓度等于碱中 OH-浓度，两者的pH之和等于14,也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释 10 倍，就得到题中所用的强碱溶液，其 pH减小1,等于10.5。答案：C& 解析：由题

17、意 Ba(OH)2+Na2(CO3)=BaCO 3 J +2NaOH反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH啲物质的量即可。h+OH-=H 2O1 mol1 mol0.1 mol L -1V0.1 mol L ;1X2 >0.1 L1mol 0.1mol ? L 12 0.1LV(HCI)=彳 =0.2 L1mol 0.1mol ? L所以需盐酸体积为 200 mL恰好中和原反应后的溶液。Ag+CI-=AgCI J1 mol1 mol0.1 mol L-1V 0.2 L (X1 mol L-11mol 0.2L 0.1mol ? L 1V=T =0.2 L1mol 0

18、.1mol?L答案：200 2009解析：根据电荷守恒可知： A中有下列等式成立c(H+)+c( NH 4 )=c(OH-),故c(OH-)>c(NH4) , A不正确；二者充分混合后剩余 OH-的物质的量为：10X10-3 l X002mol L-1 X2-10 X0-3 L X 02 mol L-1=2 X10'4mol,c(OH ')=10'2mol L-1, pH=12 , B 正确；由物料守恒和电荷守恒可知 C 选项正确；由物料守恒结合盐的组成有：c(Na+)=c(HA -)+c(A 2-)+c(H 2A),D 不正确。答案：BC10. 解析：由实验知，

19、该溶液中不含有与OH-反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等，排除D选项；由实验可知溶液中一定含有CO；，而一定不含SO；或hso3 ;由实验知溶液中一定含有 SO：，由实验知中所得溶液中含有Cl-，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因中加入了HCI),故本题答案为 B、C。答案：BC11解析：编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐，不水解pH=7碱讨量强酸强碱盐，不水解pH > 7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH V 7正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH > 7答案：D12.解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN-结合成难电离的络合

20、物 Fe(SCN)3, A不共存。强碱性溶液中存在大量 OH-,而K+、Na+共存，AlO -2、CO23的水解受OH-抑制，可大量共存，B符合题意。c(H+)=10-13mol L-1,则c(OH -)=10-1mol L-1，溶液呈碱性，Al3+、NH 4皆不能大量共存，C不符合题意。pH=1的溶液中含大 量H + ,因发生4H+ NO3 +3Fe2+=3Fe3+NOf +2H2O而使D组不大量共存。答案：B13.解析：同浓度的Na2CO3、NaHCO3前者碱性强，pH大，所以A、B都不正确。Na2S溶 液中S2-水解溶液呈碱性，NaNO3不水解，呈中性，D不正确。C中(NH4)2SO4和

21、NH4CI比较，前者NH 4浓度大，水解得到的 H+浓度大，pH小，所以C正确。答案：C14答案 D+ - + - 1解析A 项：Ka(HF)=c ( H) c (F-), c ( H) =c ( F-)m O.lmol L ，错误；B 项：Ksp 仅与温度有关，与浓度无关，错误；C项：混合后(1L 0.2mol L T/2L) X (1L 0.2mol L 12/2L) =O.OO1>Ksp,有沉淀生成，错误；D选项是复分解反应。2+ +15.答案Cu(OH) 2 Cu +2NH3 H 2O = Cu(OH) 2 J +2NH解析在同一溶液中，Ksp越小的沉淀越易先生成，KspCu(O

22、H) 2=2.2 X 1020 v Ksp Mg(OH)2=1.8 X 10-11，所以先生成沉淀；由于氨水是弱碱，所以写离子方程式时不能拆开。16 . 答案 能2+ -1 2- -1 2+解析c(Ba )=0.01 mol L- ,c(SO 4-)=0.001 mol L-,生成 BaSQ 沉淀后，Ba 过量， 剩余的即c(Ba2+) =0.01-0.001=0.009 mol L-1 c(SO 42-)= Ksp/c(Ba 2+)= 1.1 X 10-10/9.0 X10-3=1.2 x 10-8 mol L-1 因为，剩余的即c(SO42-)=1.2 X 10-8 mol L-1<1.0 X 10-5 mol L-1 所以，SQ2-已沉淀完全，即有效除去了SQ2-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度w10-5 mol L-1时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。17 . 答案 是 解析 ZnS 沉淀中的硫离子浓度为：2-2+1/2-241/2-12-1c(S2-)=c(Zn2+)=( Ksp)1/2=(1.6 X10-24)1/2=1.26X10-12 mol L-12+2-3-1-12-1Qc= c(Cu )c(S )=1.0 X 10 mol L