中学化学学科思想与高考命题

1、中学化学学科思想与高考试卷命题的相关性探讨高考的本质一种选拔人才的考试一种选拔人才的考试Top 5%学生的竞争学生的竞争在中学知识范围内命题在中学知识范围内命题在可预期的学生能力范围内命题在可预期的学生能力范围内命题在传统和创新寻找平衡在传统和创新寻找平衡关于理科综合中 化学学科的高考化学学科思想结合中学教学现状对学生进行考察什么是化学学科思想？化学知识化学知识化学规律化学规律化学方法化学方法化学学科思想化学学科思想一种独特的解决问题的思想和方法化学学科思想的特征它不是具体的化学知识，是从具体它不是具体的化学知识，是从具体化学知识提炼形成的化学知识提炼形成的它体现了化学的本质和价值，而化它体现

2、了化学的本质和价值，而化学的许多具体内容都可在学科思想学的许多具体内容都可在学科思想的框架下得到解释；的框架下得到解释；学科思想引导了化学的发展和充实，学科思想引导了化学的发展和充实，除非它本身被证伪。除非它本身被证伪。结构与性质的关系、微观和宏观结构与性质的关系、微观和宏观、定性和定量、物质相互转化、抽、定性和定量、物质相互转化、抽象和具体、守恒（质量、电荷、质象和具体、守恒（质量、电荷、质子、电子）、构建模型、验证探究子、电子）、构建模型、验证探究、绿色化学思想、绿色化学思想化学学科思想的具体内容元素观世界是物质的，物质具有多样性和统一性。世界是物质的，物质具有多样性和统一性。所谓多样性是

3、指物质的品种繁多，到目前为所谓多样性是指物质的品种繁多，到目前为止，已发现的存在于自然界或人工合成的纯止，已发现的存在于自然界或人工合成的纯物质超过物质超过30003000万种。所谓统一性是指从宏观万种。所谓统一性是指从宏观上讲，一切物质都是由元素组成的，到目前上讲，一切物质都是由元素组成的，到目前为止已发现的元素有为止已发现的元素有110110多种。从宏观上讲多种。从宏观上讲，化学就是从元素的视角来研究各种物质的，化学就是从元素的视角来研究各种物质的组成。组成。 微粒观化学是研究物质的一门科学，物质是由微粒化学是研究物质的一门科学，物质是由微粒构成的，构成的，物质无限可分，大宇宙，小微粒，物

4、质无限可分，大宇宙，小微粒，走进微观世界去研究物质，用微粒观去解决走进微观世界去研究物质，用微粒观去解决具体物质的化学问题，有其重要的意义和奇具体物质的化学问题，有其重要的意义和奇妙的作用。妙的作用。 物质结构中的微粒观物质结构中的微粒观 化学反应中的微粒观化学反应中的微粒观 结构观化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律、制备以及用途等的一门科学。化学所研究律、制备以及用途等的一门科学。化学所研究的不同层面不是孤立的，而是相互联系的。物的不同层面不是孤立的，而是相互联系的。物质的组成和结构（特别是结构）决定物质的性质的组成和结构（特别是结构）决定物质

5、的性质，物质的变化则是物质性质的具体体现；物质，物质的变化则是物质性质的具体体现；物质的性质又决定了物质的存在、制法和用途。质的性质又决定了物质的存在、制法和用途。正因为如此，上述认知链（或称知识主线）在正因为如此，上述认知链（或称知识主线）在所有不同化学教材中都有不同程度的体现。以所有不同化学教材中都有不同程度的体现。以物质（晶体、分子或原子）的结构为基础研究物质（晶体、分子或原子）的结构为基础研究化学是化学学科特有的思想方法。化学是化学学科特有的思想方法。捕捉捕捉信息信息解读解读信息信息选定突选定突破口破口确定确定未知物未知物题题干干题中题中框图框图或或图表图表题中题中所涉所涉及的及的问题

6、问题回答回答问题问题AgI、 FeS2、S(晶体晶体)S( )、Na2O2、AgBr CuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgClCu(OH)2Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、Fe(SCN)2+NO2、溴蒸气、溴蒸气Cl2H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2等等Br2 Hg 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解电解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 电解电解 盐溶液盐溶液 单质单质B + 单质单质C + D 电解电解（2） 氨基酸、蛋白质氨基酸

7、、蛋白质推断题推断题下图中，下图中，A是一种无色液体，是一种无色液体，F是金属单质是金属单质，G是极易溶于水的碱性气体，是极易溶于水的碱性气体，X是强酸，是强酸，Y是胃酸的是胃酸的主要成分，主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制工业制X的主要反应之一。请按要求填空：的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式A： ，E： F： 。(2)1molB通过反应得到通过反应得到1molF，B中中F的质量分数为的质量分数为72%，则，则B的化学式为：的化学式为： 。答案：答案：(1)H2O N2 Ag (2) AgN3， 能推得

8、能推得B为为AgN3， 但不敢写在试卷上。但不敢写在试卷上。不敢相信答案是一不敢相信答案是一种陌生的物质。种陌生的物质。各类有机物的衍变关系烃RH卤代烃卤代烃RX醇类醇类ROH醛类醛类RCHO羧酸羧酸RCOOH酯类酯类RCOOR卤代卤代消去取代取代水解水解氧化氧化加氢加氢酯化酯化水解水解氧化氧化CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH CH2CH nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO实验观化学是一门以实验为基础的自然科学，化学化学是一门以实

9、验为基础的自然科学，化学上的许多基本概念、原理、定律、规律、化上的许多基本概念、原理、定律、规律、化学事实包括实验操作方法等都是建立在实验学事实包括实验操作方法等都是建立在实验基础上的，并且化学理论或知识究竟是否具基础上的，并且化学理论或知识究竟是否具有真理性还得通过实验来验证。因此，实验有真理性还得通过实验来验证。因此，实验是学习和研究化学的重要途径和基本手段。是学习和研究化学的重要途径和基本手段。氯气溶于水后的漂白作用问题探究：通过实验证实氯气溶于水后的漂白作用问题探究：通过实验证实 Cl2+H2O HCl+HClO,设问：还能学到或想到些什么设问：还能学到或想到些什么？（1 1）氯气可以

10、损伤人的呼吸系统）氯气可以损伤人的呼吸系统因为呼吸道中有因为呼吸道中有水存在水存在（2 2）氧气、氮气的无味，氯气、氨气有刺激气味，和）氧气、氮气的无味，氯气、氨气有刺激气味，和它们的什么性质有关？它们的什么性质有关？（3 3）液氯可用钢瓶存放）液氯可用钢瓶存放说明室温下氯气和铁单质说明室温下氯气和铁单质无作用，但是氯气必须是干燥的。无作用，但是氯气必须是干燥的。（4 4）高温下氯气可以和铁粉或铁屑直接化合生成氯化高温下氯气可以和铁粉或铁屑直接化合生成氯化铁铁说明物质的化学性质往往和所处的外界环境有说明物质的化学性质往往和所处的外界环境有关。关。课堂教学探究次氯酸的不稳定性后，可以让学生思考课

11、堂教学探究次氯酸的不稳定性后，可以让学生思考以下问题：以下问题：（1 1）化学物质的稳定性为什么是最重要的基本性质？）化学物质的稳定性为什么是最重要的基本性质？（2 2）不稳定的物质如何转化为安全性较高的商品？）不稳定的物质如何转化为安全性较高的商品？（3 3）使用时使之转变为原来的那个物质的常用方法？使用时使之转变为原来的那个物质的常用方法？从而推衍出在化学中普遍适用的规律：酸碱盐间的相互从而推衍出在化学中普遍适用的规律：酸碱盐间的相互联系是探究化学合成方法时的最重要思路之一。由强联系是探究化学合成方法时的最重要思路之一。由强酸（碱、金属、氧化剂或还原剂）制备弱酸（碱、金酸（碱、金属、氧化剂

12、或还原剂）制备弱酸（碱、金属、氧化剂或还原剂）；由易溶物制备难溶物；由稳属、氧化剂或还原剂）；由易溶物制备难溶物；由稳定性高的代替稳定性低的等，都是首选的化学合成方定性高的代替稳定性低的等，都是首选的化学合成方法法基本原理为这类过程所共有的自发性基本原理为这类过程所共有的自发性（G0G0）粗盐的提纯（难溶物杂质的去除），实验后值得思考与探粗盐的提纯（难溶物杂质的去除），实验后值得思考与探究的问题究的问题（1 1）：本实验要想除去的杂质具有什么特点）：本实验要想除去的杂质具有什么特点, ,教材中建议采教材中建议采用的方法依据了什么原理？用的方法依据了什么原理？（2 2）除去粗盐中所含不溶性杂质还

13、有其他方法可用吗？）除去粗盐中所含不溶性杂质还有其他方法可用吗？（3 3）所得氯化钠晶体中是否存有水或残余的母液？如何用）所得氯化钠晶体中是否存有水或残余的母液？如何用实验证明你的推测或判断？实验证明你的推测或判断？（4 4）残液是否一定是废物？）残液是否一定是废物？（5 5）假如粗盐中含有可溶性有色物质，这个实验介绍的方）假如粗盐中含有可溶性有色物质，这个实验介绍的方法也一定有效吗？法也一定有效吗？通过四问提高实验教学质量：通过四问提高实验教学质量：1 1问：问：“实验应该怎么做实验应该怎么做”，要熟悉实验，要熟悉实验2 2问问“为什么要这样做为什么要这样做”，要理解实验，要理解实验3 3问

14、问“实验还可以怎样做实验还可以怎样做”，要博采众长，要博采众长4 4问问“实验有什么缺点，如何改进实验有什么缺点，如何改进”，要注重创，要注重创新新能量观化学反应常伴随着能量变化，大多数反应放出能量，少化学反应常伴随着能量变化，大多数反应放出能量，少数反应吸收能量。化学反应伴随的能量通常表现为热能数反应吸收能量。化学反应伴随的能量通常表现为热能形式，但也有时是光能、电能等。化学反应放出的能量形式，但也有时是光能、电能等。化学反应放出的能量，不仅可以为人类服务，帮助我们解决能源危机和寻找，不仅可以为人类服务，帮助我们解决能源危机和寻找新能源，而且也是物质相互作用的动力，甚至直接影响新能源，而且也

15、是物质相互作用的动力，甚至直接影响着化学反应本身的发生。化学热力学就是根据能量变化着化学反应本身的发生。化学热力学就是根据能量变化和熵变化研究化学反应的方向和程度的。能量（这是指和熵变化研究化学反应的方向和程度的。能量（这是指广义的能量）最低是自然界最普遍、最基本的原理。所广义的能量）最低是自然界最普遍、最基本的原理。所以要研究化学必须研究能量的变化。我们在讲原电池形以要研究化学必须研究能量的变化。我们在讲原电池形成条件时就强调必须有一个能够自发进行的氧化还原反成条件时就强调必须有一个能够自发进行的氧化还原反应。应。下列图示与对应叙述相符的是下列图示与对应叙述相符的是NoImageA图图3反应

16、达到平衡后，升高温度，平衡常数反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大值变大B图图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图图5表示向表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量溶液所得沉淀的质量的变化的变化D图图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化守恒观在化学学习和研究中经常涉及守恒的思想。在化学学习和研究中经常涉及守恒的思想。化学中常见的守恒有质量守恒、电荷守恒、化学中常见的守恒有质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒、原子（数目）守恒、质子转电子得失守恒、原子（数目）守恒、

17、质子转移守恒等等。质量守恒又包括化学反应前后移守恒等等。质量守恒又包括化学反应前后物质质量守恒与同种元素质量守恒等等。物质质量守恒与同种元素质量守恒等等。质量守恒：适用于化学反应、质量守恒：适用于化学反应、 溶解度计算、溶解度计算、 稀释过程稀释过程电子守恒：适用于氧化还原反应电子守恒：适用于氧化还原反应 电极反应电极反应物料守恒：反应过程中或电解质溶液中物料守恒：反应过程中或电解质溶液中 某元素的原子或离子守恒某元素的原子或离子守恒电荷守恒：主要适用于电解质溶液中电荷守恒：主要适用于电解质溶液中例例 铜和镁的合金铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产

18、生中硝酸被还原只产生4480mL的的NO2气体和气体和336mL的的N2O4气体（都已折算成标准状况），气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生溶液，生成沉淀的质量为成沉淀的质量为A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g平衡观平衡是宇宙万物的本源和本质，也是宇宙万物运行的法平衡是宇宙万物的本源和本质，也是宇宙万物运行的法则。平衡是万物的平衡，万物是平衡的万物。在宇宙万则。平衡是万物的平衡，万物是平衡的万物。在宇宙万物运化过程中，无处不在平衡，无时不有平衡，平衡才物运化过程中，无处不在平衡，无时不有平衡，平衡才能存在，存在

19、就要平衡。万物因为平衡而存在，万物为能存在，存在就要平衡。万物因为平衡而存在，万物为存在而求平衡。万事万物都在追求一个平衡，存在而求平衡。万事万物都在追求一个平衡， 平衡是动平衡是动态进行式态进行式 ，就象一个高速旋转的陀螺，就象一个高速旋转的陀螺,只有在运动中才只有在运动中才能找到的平衡。能找到的平衡。 人人,有寻找平衡的需求，在平衡中转变有寻找平衡的需求，在平衡中转变。平衡是一种改变，一个平衡的破坏，必定是另一个平。平衡是一种改变，一个平衡的破坏，必定是另一个平衡的起源。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）适用于衡的起源。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、

20、水解平衡、沉淀一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等），化学学习过程中一定要通过解决问题的溶解平衡等），化学学习过程中一定要通过解决问题的训练，有意识地帮助学生将化学学科知识的学习与学科训练，有意识地帮助学生将化学学科知识的学习与学科基本观念的形成进行有机融合，构建动态平衡观，感悟基本观念的形成进行有机融合，构建动态平衡观，感悟解决化学问题的思想方法，最终转化为自主学习的能力解决化学问题的思想方法，最终转化为自主学习的能力。苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红，变红，FeFe3+3+易与苯酚反应生成稳定的离子，易与苯酚反应生成稳定

21、的离子，反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：FeFe3+3+ + 6C + 6C6 6H H5 5OH OH Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 6 3+3+ + 6H + 6H+ +（1 1）试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入氯化铁）试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，可依次出现哪些现象溶液，可依次出现哪些现象? ?（2 2）若在氯化铁与苯酚的混合溶液中分别加）若在氯化铁与苯酚的混合溶液中分别加入过量的铁粉或足量氢氧化钠溶液产生的现入过量的铁粉或足量氢氧化钠溶液产生的现象分别是象分别是 。 （1 1）依次出现的现象）依次出现的现象 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 溶液变成紫色溶液变

22、成紫色 红褐色沉淀逐渐溶解红褐色沉淀逐渐溶解（2 2）加入氯化铁溶液由紫色变为浅绿色）加入氯化铁溶液由紫色变为浅绿色 加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生，紫色褪去。产生，紫色褪去。探究盐类水解的本质：引导学生紧紧抓住水的电探究盐类水解的本质：引导学生紧紧抓住水的电离平衡。通过实例分析，让学生归纳总结：离平衡。通过实例分析，让学生归纳总结：（1 1）组成：盐中必须有弱离子（弱酸阴离子或弱碱）组成：盐中必须有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）阳离子）（2 2）溶解性：盐必须可溶）溶解性：盐必须可溶（3 3）对水的电离平衡影响：促进水的电离）对水的电离平衡影响：促进水的电

23、离（4 4）产物：必须有弱电解质生成）产物：必须有弱电解质生成（5 5）能量：是吸热过程）能量：是吸热过程（6 6）形式：是中和反应的逆过程）形式：是中和反应的逆过程（7 7）程度：一般进行程度是微弱的（双水解例外）程度：一般进行程度是微弱的（双水解例外）平衡观平衡观（1）酯化）酯化 浓硫酸浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换聚乙烯醇的酯交换（2）水解）水解 酯、卤代烃水解酯、卤代烃水解NaOH（3）Br2SO2H2OH2SO42HBr（4）Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O 5NaBrNaBrO33H2SO43Na2SO43Br23H2O（5）除去）除去Cl2中少量的中少量的HCl杂质、杂质

24、、氯水中加入少量固体氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较，比较HClO浓度大小浓度大小KClO36HClKCl3Cl23H2OCa(ClO)24HClCaCl22Cl22H2O（6）浓）浓NH3H2O与生石灰、与生石灰、NaOH固体制取固体制取NH3（7）AgClAgIAg2S分类观化学物质浩如烟海，对它们进行逐个研究显化学物质浩如烟海，对它们进行逐个研究显然是不现实的。因此，化学科学与其它不少然是不现实的。因此，化学科学与其它不少学科一样，常采用分类的方法学习和研究。学科一样，常采用分类的方法学习和研究。初中教材中的氧化物、酸、碱和盐，高中教初中教材中的氧化物、酸、碱和盐，高中

25、教材中的氧化剂、还原剂、元素的分族研究、材中的氧化剂、还原剂、元素的分族研究、有机物的分类研究等就是常见的例子。由于有机物的分类研究等就是常见的例子。由于同类物质性质的相似性，研究和学习化学常同类物质性质的相似性，研究和学习化学常采用典型（代表物）引路法和联想类比法。采用典型（代表物）引路法和联想类比法。溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子的直分散质粒子的直径径107m（100nm）分散质粒子的组分散质粒子的组成成离子或小分子离子或小分子高分子或多分子集合体高分子或多分子集合体巨大的分子集合体巨大的分子集合体实例实例NaCl(aq)、蔗糖、蔗糖(aq)、碘酒、碘酒淀粉溶液、淀粉溶液、Fe(OH)

26、3胶胶体体石灰乳石灰乳性性质质外观外观均一，透明均一，透明均一，透明均一，透明不均一不透明不均一不透明稳定性稳定性稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定能否透过滤能否透过滤纸纸能能能能不能不能能否透过半能否透过半透膜透膜能能不能不能不能不能鉴别鉴别无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象有丁达尔现象静置分层或沉淀静置分层或沉淀化学化学1 1 P15 P15 葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质。是非电解质。P27 P27 铜是由铜原子构成的。铜是由铜原子构成的。P46P46海带用浸泡液与海带用浸泡液与“实验化学实验化学”溶解灼烧得溶解灼烧得到的灰分有矛盾到的灰分

27、有矛盾化学化学2 P472 P47图图217217天燃气天燃气化学化学1 1H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O 表示所有强酸与强碱作用表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。生成可溶性盐和水的中和反应。表示所有强酸或强酸酸式盐与强碱或表示所有强酸或强酸酸式盐与强碱或强碱碱式盐作用生成可溶性盐和水的强碱碱式盐作用生成可溶性盐和水的反应。反应。模型观物质的结构决定物质的性质。物质的结构包括原物质的结构决定物质的性质。物质的结构包括原子结构、分子结构和晶体结构。虽然物质的结构子结构、分子结构和晶体结构。虽然物质的结构可以通过实验测出或间接推出，但由于分子、原可以通过实验测出或

28、间接推出，但由于分子、原子和离子非常微小，肉眼无法看见，因此，化学子和离子非常微小，肉眼无法看见，因此，化学上在实验测知其结构的基础上常采用模型表示分上在实验测知其结构的基础上常采用模型表示分子或晶体的结构，再借助模型进行研究，就比较子或晶体的结构，再借助模型进行研究，就比较直观和方便。例如，我们可以根据水分子和二氧直观和方便。例如，我们可以根据水分子和二氧化碳分子的模型（构型），判断分子的极性情况化碳分子的模型（构型），判断分子的极性情况；根据甲烷分子的模型，理解其二氯代物只有一；根据甲烷分子的模型，理解其二氯代物只有一种；根据乙醇分子的模型，认识其与金属钠反应种；根据乙醇分子的模型，认识其

29、与金属钠反应、催化氧化、酯化、脱水等反应时的断键与成键、催化氧化、酯化、脱水等反应时的断键与成键情况等等。情况等等。模型法应用：模型法应用：（1 1）通过氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、晶体硅、二氧化）通过氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨等晶体模型理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的硅、石墨等晶体模型理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的微观结构。微观结构。（2 2）通过观察分子空间结构是否对称正负电荷重心是否）通过观察分子空间结构是否对称正负电荷重心是否重合（合力为零）中心原子有无孤对电子重合（合力为零）中心原子有无孤对电子ABnABn型型a+bn/n=2a+bn/n=2或或8

30、or AnB8 or AnB型型an+b/n=2an+b/n=2或或8 8为非极性分子为非极性分子 作为判断作为判断极性与非极性分子的方法与手段极性与非极性分子的方法与手段（3 3）通过原电池、电解池基本模型的学习，以电子流向作为）通过原电池、电解池基本模型的学习，以电子流向作为分析问题的基础掌握原电池、电解池的基本原理并灵活应用分析问题的基础掌握原电池、电解池的基本原理并灵活应用解决一些实际问题。如电解一段时间后电解质溶液复原问题解决一些实际问题。如电解一段时间后电解质溶液复原问题：加入阴阳两极析出的单质相应的化合物。：加入阴阳两极析出的单质相应的化合物。相互作用观（转化观）事物之间是普遍联

31、系、相互影响、相互作用的，事物之间是普遍联系、相互影响、相互作用的，这种相互作用的思想是化学思想的精髓。学生掌这种相互作用的思想是化学思想的精髓。学生掌握了这一思想后，就会自觉地从物质结构微粒（握了这一思想后，就会自觉地从物质结构微粒（或基团）间的排斥与吸引、断键与成键等相互作或基团）间的排斥与吸引、断键与成键等相互作用入手，总结归纳元素及其化合物的熔沸点、溶用入手，总结归纳元素及其化合物的熔沸点、溶解度等物理性质和稳定性、酸碱性、氧化性、还解度等物理性质和稳定性、酸碱性、氧化性、还原性等化学性质的变化规律。如乙醇跟钠反应比原性等化学性质的变化规律。如乙醇跟钠反应比水跟钠反应的速度慢，甲苯比苯

32、更易硝化，苯酚水跟钠反应的速度慢，甲苯比苯更易硝化，苯酚显弱酸性等，均是原子团之间相互影响的结果。显弱酸性等，均是原子团之间相互影响的结果。相互作用的思想可以看作是上述相互作用的思想可以看作是上述“结构观结构观”的丰富的丰富和发展。和发展。转化观转化观近期，科学家用近期，科学家用NaNO3和和Na2O在在537K下反应制得了离子下反应制得了离子化合物化合物Na3NO4（正硝酸钠）。（正硝酸钠）。（1）经测定）经测定Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则电子稳定结构，则NO43-的电子式为的电子式为_。（2）Na3NO4与与CO2或或H2O都能

33、剧烈反应而转化为常见都能剧烈反应而转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式物质，写出这两个反应的化学方程式_。（3）NaNO4也是存在的，且能与水发生如下反应：也是存在的，且能与水发生如下反应： NaNO4H2ONaNO3H2O2 2H2O22H2OO2则则NO4中氧元素的化合价为中氧元素的化合价为_。例例 1.92gCu 1.92gCu投入到一定量的投入到一定量的HNOHNO3 3中，中，CuCu完完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下标准状况下672mL672mL气体，将盛有此气体的试气体，将盛有此气体的试管倒扣在水槽中，通入标准状况下一

34、定体积管倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的的O O2 2，恰好使气体完全溶于水，则通入，恰好使气体完全溶于水，则通入O O2 2的的体积为体积为 A A168mL 168mL B B224mL224mL C C336mL D336mL D504mL504mL对立统一观对立统一规律是唯物辩证法的实质和核心，它揭示了对立统一规律是唯物辩证法的实质和核心，它揭示了事物普遍联系的本质和永恒发展的根本动力。它的主事物普遍联系的本质和永恒发展的根本动力。它的主要内容是，事物内部包含着既互相对立、互相排斥，要内容是，事物内部包含着既互相对立、互相排斥，又互相依赖、互相联系的两个方面，且矛盾着的双方又互相

35、依赖、互相联系的两个方面，且矛盾着的双方同时并存，若一方消失，另一方也不复存在。化学中同时并存，若一方消失，另一方也不复存在。化学中的事物处处可见对立统一的关系，如氧化与还原就是的事物处处可见对立统一的关系，如氧化与还原就是既对立又统一的一对矛盾的两个方面。溶液中的溶解既对立又统一的一对矛盾的两个方面。溶液中的溶解与结晶、化合与分解、酸碱中和与盐的水解、化学平与结晶、化合与分解、酸碱中和与盐的水解、化学平衡中的正反应与逆反应，离子化合物中的阴离子与阳衡中的正反应与逆反应，离子化合物中的阴离子与阳离子，有机化学中的消去与加成等都是处于同一统一离子，有机化学中的消去与加成等都是处于同一统一体中的互

36、相依存的矛盾着的两个方面。物质的变化就体中的互相依存的矛盾着的两个方面。物质的变化就是充满着矛盾的运动，矛盾的双方既统一，又斗争，是充满着矛盾的运动，矛盾的双方既统一，又斗争，这才是运动发展的源泉。这才是运动发展的源泉。量变质变观化学中量变引起质变的事例很多，质子数增加化学中量变引起质变的事例很多，质子数增加1，就会变成另一种元素；元素周期律和元素周期，就会变成另一种元素；元素周期律和元素周期表，体现了原子的性质随着原子序数的递增而呈表，体现了原子的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化；在烷烃、烯烃、炔烃中，同一系现周期性变化；在烷烃、烯烃、炔烃中，同一系列物质相连两个在组成上都相差一个列物

37、质相连两个在组成上都相差一个“-CH2-”原原子团，分子式的这种量的变化，每一次都引起一子团，分子式的这种量的变化，每一次都引起一个质上不同的物质的形成，也引起相应物质熔沸个质上不同的物质的形成，也引起相应物质熔沸点等性质的量的变化，而熔、沸点逐渐变化的点等性质的量的变化，而熔、沸点逐渐变化的“量的积累量的积累”又会引起又会引起“物质状态物质状态”的新的的新的“质的变化质的变化”。相对立概念的比较相对立概念的比较 如溶解与结晶；如溶解与结晶； 潮解与风化；潮解与风化； 氧化与还原；氧化与还原； 酸碱中和与盐的水解；酸碱中和与盐的水解； 加成与消去；加成与消去； 酯化与酯水解等。酯化与酯水解等。

38、 例、在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓例、在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用溶液，并在滴加过程中不断用pH计测计测量混合溶液的量混合溶液的pH，绘出，绘出pHV（NaOH）图像，如右）图像，如右图所示。请分析：图所示。请分析： （1）在滴加）在滴加NaOH溶液至过量过程溶液至过量过程 中的溶液中离子浓度的大小比较。中的溶液中离子浓度的大小比

39、较。（2）在滴加）在滴加NaOH溶液至过量过溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？各点的溶质各是什么？（3）CH3COOH与与NaOH恰好完全反应的点在图像恰好完全反应的点在图像中的位置在中的位置在 区域内。（填：区域内。（填：pH7或或pH7；弱酸；200.0mL（4）（1分）酚酞（5）（2分）（6）（3分）K=10-9V/(2-10-2V)内因外因关系观唯物辩证法认为内因是变化的根据。运用在化学上唯物辩证法认为内因是变化的根据。运用在化学上，不同物质性质不同。如常温下，氯化钠、硝酸钾，不同物质性质不同。如常温下，氯化钠、硝酸钾

40、易溶于水，而硫酸钡、氯化银则难溶于水；油脂、易溶于水，而硫酸钡、氯化银则难溶于水；油脂、碘难溶于水，但它们在苯、汽油等有机溶剂中就易碘难溶于水，但它们在苯、汽油等有机溶剂中就易于溶解；氟气与氢气冷暗处就猛烈化合发生爆炸，于溶解；氟气与氢气冷暗处就猛烈化合发生爆炸，而氯气与氢气在此条件下则不能反应等等。而氯气与氢气在此条件下则不能反应等等。唯物辩证法同时承认外因对内因有影响，有时甚至唯物辩证法同时承认外因对内因有影响，有时甚至可以起着十分重要的作用。如随着温度的升高，铜可以起着十分重要的作用。如随着温度的升高，铜与浓硫酸反应速率增加很快；氢气与氯气在冷暗处与浓硫酸反应速率增加很快；氢气与氯气在冷

41、暗处不发生反应，但在点燃或光照的条件下能够燃烧或不发生反应，但在点燃或光照的条件下能够燃烧或爆炸化合成氯化氢；在浓硫酸的存在下，乙醇在爆炸化合成氯化氢；在浓硫酸的存在下，乙醇在140140的温度下发生分子间脱水生成乙醚，而在的温度下发生分子间脱水生成乙醚，而在170170的条件下则发生分子内脱水生成乙烯等等。的条件下则发生分子内脱水生成乙烯等等。从多种角度构建知识网络从多种角度构建知识网络例：固体与水反应产生气体的反应归纳例：固体与水反应产生气体的反应归纳1 Na+H2O 1.1 Na投入盛投入盛10mL苯和苯和10mL水的混合物中水的混合物中1.2 Na+C2H5OH1.3 Na+HCl1.

42、4 Na+CuSO41.5 Na+AlCl31.6 Na+FeSO4 2 Na2O2+H2O 2.1 Na2O2投入品红溶液投入品红溶液2.2 Na2O2投入无色酚酞试液投入无色酚酞试液2.3 Na2O2投入澄清石灰水投入澄清石灰水2.4 Na2O2投入氢硫酸投入氢硫酸2.5 Na2O2投入氯化铵溶液投入氯化铵溶液2.6 Na2O2投入硫酸亚铁溶液投入硫酸亚铁溶液3 CaC2+H2O 3.1 CaC2投入食盐水投入食盐水3.2 CaC2投入稀盐酸投入稀盐酸3.3 CaC2投入氯化铵溶液投入氯化铵溶液3.4 CaC2投入碳酸氢铵溶液投入碳酸氢铵溶液4 NaH+H2O 5 Mg3N2+H2O 6

43、Al2S3+H2O 普遍性与特殊性相结合的观点化学上普适性规律不是很多，绝大多数规律化学上普适性规律不是很多，绝大多数规律为经验规律。例如，同类物质，由于它们的为经验规律。例如，同类物质，由于它们的结构相似，因而他们的性质相似，但往往又结构相似，因而他们的性质相似，但往往又不尽相同。以卤素单质为例，氯气、溴、碘不尽相同。以卤素单质为例，氯气、溴、碘都能与水发生歧化反应，但氟气与水发生的都能与水发生歧化反应，但氟气与水发生的反应却是置换反应。因此，学习化学在重视反应却是置换反应。因此，学习化学在重视通性学习的同时，还要注意个性（特殊性）通性学习的同时，还要注意个性（特殊性）的把握，方能全面把握物

44、质的性质。的把握，方能全面把握物质的性质。理论为指导的观点化学科学发展到今天，不仅积累了大量的感化学科学发展到今天，不仅积累了大量的感性材料或直接经验，也形成了不少理论，这性材料或直接经验，也形成了不少理论，这些理论又对化学研究有巨大的指导作用。例些理论又对化学研究有巨大的指导作用。例如有关分子的设计就是利用化学理论的巨大如有关分子的设计就是利用化学理论的巨大指导作用进行的。指导作用进行的。 根据已知的数据可以比较物质的性质根据已知的数据可以比较物质的性质已知数据已知数据 物质性质比较物质性质比较 K 可逆反应进行的程度可逆反应进行的程度Ka Kb 酸碱性酸碱性Ksp 难溶物的溶解性难溶物的溶

45、解性微粒半径微粒半径 微粒半径大小微粒半径大小 键能、键长大小键能、键长大小摩尔质量摩尔质量 组成结构相似的分子晶体熔沸点组成结构相似的分子晶体熔沸点研（学）以致用观研究和学习化学的目的不仅在于认识研究和学习化学的目的不仅在于认识世界，更是为了改造世界。因此研究世界，更是为了改造世界。因此研究和学习化学时，要关注物质的应用，和学习化学时，要关注物质的应用，要多联系社会、生产、生活和现代科要多联系社会、生产、生活和现代科技，培养学生从化学的视角看问题的技，培养学生从化学的视角看问题的意识和能力。意识和能力。熟悉实验题中的常用名词，有助于理解实验流程或各步熟悉实验题中的常用名词，有助于理解实验流程

46、或各步实验操作的含义：实验操作的含义：如：溶解：水溶、酸溶（酸浸）、碱溶如：溶解：水溶、酸溶（酸浸）、碱溶 灼烧、焙烧、煅烧灼烧、焙烧、煅烧蒸发结晶、冷却结晶、蒸发浓缩、表面形成晶膜蒸发结晶、冷却结晶、蒸发浓缩、表面形成晶膜醇析、水析、盐析、碱析醇析、水析、盐析、碱析搅拌：磁力搅拌、电动搅拌、玻璃棒搅拌搅拌：磁力搅拌、电动搅拌、玻璃棒搅拌冷凝：冷凝管、长玻璃管冷凝：冷凝管、长玻璃管控制体系的温度：控制体系的温度： 控制低温的目的：控制低温的目的： 防止某反应物或生成物的分解，如防止某反应物或生成物的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓浓)等；等； 防止某反应物或生成物的

47、挥发，如盐酸、醋酸、氨水等；防止某反应物或生成物的挥发，如盐酸、醋酸、氨水等； 避免副反应；避免副反应； 抑制物质的水解；抑制物质的水解； 冰水洗涤，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶冰水洗涤，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；解损耗； 增大气体反应物的溶解度，使其能被充分吸收。增大气体反应物的溶解度，使其能被充分吸收。采取加热的目的：加速某固体的溶解、加快反应速率；采取加热的目的：加速某固体的溶解、加快反应速率； 减少气体生成物的溶解并加速其逸出；减少气体生成物的溶解并加速其逸出； 使平衡向需要的方向移动；使平衡向需要的方向移动； 趁热过滤，防止某物质

48、降温时因析出而损失或带入新的杂质；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损失或带入新的杂质；温度控制在一个具体的范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化温度控制在一个具体的范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。可持续发展观（绿色化学思想）化学是一门极为有用的科学，化学使世界变得更加化学是一门极为有用的科学，化学使世界变得更加绚丽多彩，化学科学的发展大大提高了人们的生活绚丽多彩，化学科学的发展大大提高了人们的生活质量，被誉为质量，被誉为“人类进步的阶梯人类进步的阶梯”，这些是不争的事，这些是不争的事实。但也应看

49、到，化学工业的发展客观上也带来了实。但也应看到，化学工业的发展客观上也带来了一些环境与资源问题，尽管环境问题远不全是化学一些环境与资源问题，尽管环境问题远不全是化学惹的祸，并且许多环境问题还要靠化学来解决。要惹的祸，并且许多环境问题还要靠化学来解决。要通过化学教学帮助学生树立可持续发展的思想，建通过化学教学帮助学生树立可持续发展的思想，建立绿色化学的观点，增强环保意识、节能意识和节立绿色化学的观点，增强环保意识、节能意识和节约资源、保护资源、合理地开发利用资源的意识，约资源、保护资源、合理地开发利用资源的意识，包括进行化学实验时，在不影响效果的情况下力求包括进行化学实验时，在不影响效果的情况下

50、力求微型化和无污染化。微型化和无污染化。 绿色化学的基本内涵是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地绿色化学的基本内涵是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点是：节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；提高原子的利用率，力图使所有作为原行反应，以减少废物向环境排放；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现料的原子都被产

51、品所消纳，实现“零排放零排放”；生产出有利于环境保护、社区；生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。它的具体内涵体现在五安全和人体健康的环境友好的产品。它的具体内涵体现在五“R”R”上。上。减量减量Raduction “Raduction “减量减量”是从省资源、无污染、零排放角度提出的是从省资源、无污染、零排放角度提出的，包括二层意思：（，包括二层意思：（1 1）利用最少的能源和消耗最少的原材料，获得最多的）利用最少的能源和消耗最少的原材料，获得最多的产品产量，理想的转化过程是产品产量，理想的转化过程是“原子经济反应原子经济反应”，即原料分子中的原子百分之，即原料分子中的原

52、子百分之百地转变成产物，不产生副产物或废物，实现废物的百地转变成产物，不产生副产物或废物，实现废物的“零排放零排放”。如何减少资。如何减少资源用量，有效途径之一是提高原料转化率，提高能源利用率，减少源用量，有效途径之一是提高原料转化率，提高能源利用率，减少“原子原子”损损失率；（失率；（2 2）减少）减少“三废三废”排放量，主要是减少废气、废水及废渣的排放量，排放量，主要是减少废气、废水及废渣的排放量，目前情况下，目前情况下，“三废三废”排放量必须降低到一定标准以下，努力实现排放量必须降低到一定标准以下，努力实现“三废三废”的的“零排放零排放”。重复使用重复使用Reuse Reuse 重复使用

53、是指实际工业生产中，能多次使用的物重复使用是指实际工业生产中，能多次使用的物质应该不断重复使用。重复使用不仅是降低成本的需要，更是减废的需要。质应该不断重复使用。重复使用不仅是降低成本的需要，更是减废的需要。诸如化学工业生产过程中的催化剂及其载体、反应介质、分离和配方中所用诸如化学工业生产过程中的催化剂及其载体、反应介质、分离和配方中所用的溶剂等，不仅必须保证无毒、无害、无腐蚀性，真正实现绿色化，而且从的溶剂等，不仅必须保证无毒、无害、无腐蚀性，真正实现绿色化，而且从一开始就应考虑有重复使用的工艺流程设计，保证其无限次的使用。当然，一开始就应考虑有重复使用的工艺流程设计，保证其无限次的使用。当

54、然，为了更好实现有关物质的重复使用，必须选择稳定性好，容易分离的催化剂为了更好实现有关物质的重复使用，必须选择稳定性好，容易分离的催化剂、介质和溶剂。、介质和溶剂。回收回收Recycling 回收是指对工业生产过程中与产品无关的物质回收是指对工业生产过程中与产品无关的物质或生活废弃物进行全面的回收。回收可以有效实现或生活废弃物进行全面的回收。回收可以有效实现“省资源、少污染、省资源、少污染、减成本减成本”的要求，回收包括：回收未反应的原料，回收副产物（含的要求，回收包括：回收未反应的原料，回收副产物（含“三三废废”），回收助溶剂、催化剂、稳定剂、反应介质等非反应试剂，回收），回收助溶剂、催化剂

55、、稳定剂、反应介质等非反应试剂，回收生活固体废弃物等。化学工业产生中的循环操作、废旧金属、塑料等生活固体废弃物等。化学工业产生中的循环操作、废旧金属、塑料等其它用品的回收，都是常见的回收方式。其它用品的回收，都是常见的回收方式。再生再生Regeneration 再生包括废旧物质的再生利用，也包括可再生包括废旧物质的再生利用，也包括可再生能源、原材料的利用等。再生是变废为宝、节省资源、减少污染再生能源、原材料的利用等。再生是变废为宝、节省资源、减少污染的有效途径，它要求化工产品生产在设计的开始，就应考虑到有关产的有效途径，它要求化工产品生产在设计的开始，就应考虑到有关产品的再生利用，特别高分子材

56、料产品的再生显得尤为重要。同时，在品的再生利用，特别高分子材料产品的再生显得尤为重要。同时，在能源与资源的开发与利用过程中，也要考虑能源与资源的可再生性，能源与资源的开发与利用过程中，也要考虑能源与资源的可再生性，如，利用生物原料代替当前广泛使用的石油，把废旧物质转化成动物如，利用生物原料代替当前广泛使用的石油，把废旧物质转化成动物饲料、工业化学品和燃料等。饲料、工业化学品和燃料等。拒用拒用Rejection 拒绝使用是实现生产、生活绿色化的最根本拒绝使用是实现生产、生活绿色化的最根本办法。一方面，是指拒绝使用非绿色化的工业产品、食品、生活用品办法。一方面，是指拒绝使用非绿色化的工业产品、食品

57、、生活用品等，另一方面是指对一些有毒、有害，无法替代，又无法回收、再生等，另一方面是指对一些有毒、有害，无法替代，又无法回收、再生和重复使用的原料及辅助原料等，拒绝在生产过程中使用。和重复使用的原料及辅助原料等，拒绝在生产过程中使用。简单讲，绿色化学的基本内涵又体现在以下五个方面：原料绿简单讲，绿色化学的基本内涵又体现在以下五个方面：原料绿色化，以无毒、无害，可再生资源为原料；化学反应绿色化，选择色化，以无毒、无害，可再生资源为原料；化学反应绿色化，选择“原子经济性反应原子经济性反应”；催化剂绿色化，使用无毒、无害，可回收的催化；催化剂绿色化，使用无毒、无害，可回收的催化剂；溶剂绿色化，使用无

58、毒、无害，可回收的溶剂；产品绿色化剂；溶剂绿色化，使用无毒、无害，可回收的溶剂；产品绿色化，可再生、可回收。，可再生、可回收。 7下列说法不正确的是下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯

59、、丙烯与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃等气态短链烃学科思想：绿色化学思想、能源转化与利用、科学探究学科思想：绿色化学思想、能源转化与利用、科学探究实验方法。实验方法。8下列说法正确的是下列说法正确的是A在在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全应完全B在在“火柴头中氯元素的检验火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸

60、柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在在“硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2 2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理一步处理学科思想：实验观。以学科思想：实验观。以实验化学实验化