《物质的量》教学设计

1、优秀教案欢迎下载物质的量教学设计一、教材分析本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章第二节化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导， 通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习， 是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位， 教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带， 在实际应用中有重要的意义， 即引入这一物理量的重要性和必要性。 然后介绍物质的量及其单位， 物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。二、学情分

2、析高一的学生具有了一定的抽象思维， 但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生， 并且比较难以理解， 但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。三、教学目标【知识与技能】1、理解“物质的量”这个物理量及其单位- 摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。【过程与方法】1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。2、学会选用合适的集合概念来计量物质。3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步 应用

3、到化学问题的解决中。【情感态度与价值观】1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。2. 培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。优秀教案欢迎下载四、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。教学难点：物质的量的概念。五、教学方法实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。六、教学过程教学内容引入学习主题构 建“集合体”教师活动 活动 “淘宝购物单” （PPT）引出生活中的 “集合”思想 问题 1 这些“宝贝”的个体单位和生活中常用的单位分别是什么？ 讲述 我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，

4、而小的物件一般用许多个体的集合， 当做一个整体来表示， 如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。 问题 2 如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？（聚少成多，积小为大） 点评 奥，这种方法用的仍是聚少成多， 化零为整的“集合”思想。 讲述 不单在生活中经常运用聚少成多， 化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、 瓜子要小的多， 比如 1 滴水中的水分子个数是 1.67 ×1021，读作 16 万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家 13 亿人日夜不停数，每分钟数 100个，要 2万年才能数完（PPT）. 设问 如果一个

5、一个来统计分子、 原子的个数方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就是我们今天这节课要探讨的问题。（板书， PPT 展示本节课学习目标）学生活动完成表格，感悟“集合”继续完成表格说出自己的方法。体会“集合”使用的必要性设计意图为学习开展做伏笔。引导学生建立“集合体”的概念。体验并感悟“集合体”的必要明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。 讲解 化学上，描述分子、原子等微粒要使用集优秀教案欢迎下载合的形式， 这一单位是摩尔来表示， 简称摩，符集体朗读号： mol引入PPT 引出摩尔的标准“摩尔”理解“摩 讲述 摩尔是和集合单位， 每个单位都是有标准尔”这一的，科学家通过测量，规定 6.02

6、×1023 个微观单位和摩粒子为一个单位，称为 1 摩尔，因此 1mol 任何尔的标准物质都约含 6.02 ×1023 个微粒， 6.02 ×1023 又称为阿伏伽德罗常数， NA 过渡 每个单位都有各自的使用范围， 比如：我 作出自己对概念形成们说某人的身高是 168km，大家就知道这是不可的判断理较清晰的界能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？解定。请看下列说法是否妥当？（ PPT展示）讨论，回 讲解 ：结合 PPT介绍摩尔的使用范围答问题理解辨析摩尔，引出“物质的量” 过渡 好，今天我们学习了摩尔这个单位， 知道它是一个描述许多微粒集合的单位， 而且是个

7、国际单位。说到“国际单位”，同学们回想并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？ 小结 复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国际单位。 提问 PPT 表格展示七个物理量， 提问摩尔是那个物理量的单位呢？ 板书 物质的量看书找到答案1是个物理量，符号： n2表示物质所含的微粒的多少理解物质运用概念，解的量决问题。3单位：摩尔，简称：摩，符号： mol41mol=6.02 ×1023 个微粒， 6.02 × 1023 化学上又称为阿佛加德罗常数 , 用 NA表示。PPT 例题：1molC 中约含有 _个碳原子思考、回优秀教案欢迎下载

8、物质的量与微粒个数的关系。1molH2O中约含有 _个水分子答。1molSO2中约含有 _个二氧化硫分子 找一找 根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个思考数的关系吗？PPT 显示 一、 1 包餐巾纸：张纸与教师一2包餐巾纸：张纸起发现规3律。包餐巾纸：张纸二、 1 摩尔氧气含个氧分子2摩尔氧气含个氧分子3mol 氧气含个氧分子n摩尔氧气含个氧分子已知物质的量，求微粒数？规律 1：微粒数（个） =物质的量（摩尔）×阿伏伽德罗常数N =n × NA(6.02×1023)（练习 3） PPT展示：运用规律1、6.02 ×1023 个氧分子的物质的量是多少摩巩固知

9、识尔？完成练习2、2× 6.02× 1023 个氧分子的物质的量是多少小结规律2摩尔？3、n× 6.02× 1023 个氧分子的物质的量是多少摩尔？规律 2：微粒数（个）÷ 6.02 ×1023=物质的量（摩尔）N÷NA= n完成练习知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。优秀教案欢迎下载(6.02 1023 )（板书）物质的量（ n）(6.02 1023 )微粒数（NA）（练习） PPT展示练习教师引导，学生描述本课重点1. 新的单位摩尔梳理概小结2.新的物理量物质的量念。结合回顾总结3.物质的量和微粒数间的转化： 板书整理笔记(6.02 1023 )物质的量（ n）(6.02 1023 )微粒数（ N）作业布置1、完成课后作业记录巩固2、复习并整理笔记，预习下节内容完成思考题七、板书设计一物质的量1 是个物理量，符号： n2、表示物质所含的微粒的多少3 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4、1 mol 6.02 ×1023 个微粒， 6.02 × 1023