普通化学全本部分习题答案

1、普通化学课程练习题使用教材教材名称普通化学编 者史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业3、7（1）（2）、8、113 nh3的分压为： o2的分压为：n2的分压为：7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。（1） -285.83 0 0（2） 0 -285.83 -1118.4 08 -296.83 0 -395.7211 （1）反应速率表达式为： （2）该反应对no为二级反应，对cl2的一级反应，总反应级数为3。 （3）如果将容器的体积增加到原来的2倍，则no和cl2的浓度均原先的1/2，则反应

2、速率为原先的倍。第二章 化学反应的方向和限度上交作业3、5、8、153.解：由附录查出各物质的标准生成焓和标准熵标在各物质化学式的下面，然后根据公式计算。 （1） -46.11 0 90.25 -241.82192.34 205.03 210.65 188.72则所以在298.15k、标准态时，反应可以自发进行。（2） 39.75 69.91 -53.1 -10.75 -604.04 -237.18 -553.54 -157.29所以在298.15k、标准态时，反应不能自发进行。5. 解：由附录查出各物质的标准生成焓和标准熵标在各物质化学式的下面，然后根据公式计算。 0 -241.82 -11

3、0.52 0 5.740 188.72 197.56 130.574因和均可视为常数，切反应在标准压力下进行，若让反应自发进行，则则 所以，该反应在标准态时自发进行的温度条件是必须升高到982k以上。8.解：由因为所以，15. 解：,而所以所以，反应逆向进行，平衡左移。当so3分压减至3kpa时，反应正向进行，平衡右移。第三章 电解质溶液上交作业1、3、11、14、15、211. 解：（1） h+的离子浓度为0.0020mol·dm-3，oh-的例子浓度为，ph=-lg c(h+)=-lg(0.0020)=2.7（2） oh-的离子浓度为0.010 mol·dm-3，h+的

4、离子浓度为， ph=-lg c(h+)=-lg()=12（3） 设溶液中已有x mol·dm-3的hac解离，根据解离平衡： h+ac- 平衡浓度/ mol·dm-3 0.05-x x x 代入hac解离常数表达式： 采用近似计算方法，即当 故 即(4)用近似计算公式通式： 3.解： 由题可知，解离的氢氰酸为 解离平衡 hcn h+ + cn- 则平衡时的浓度/：1- 代入hcn解离常数表达式： 即该温度时，hcn解离常数为11. 解： c(mn2+) = 0.0015 ×10/15=0.001 mol·dm-3c(nh3) = 0.15×5/

5、(10+5) = 0.05 mol·dm-3 m (nh4)2so4) = 132.1 c (nh4+)=2 (0.495/132.1) / (15×10-3) = 0.50mol·dm-3 ph = 14-pkb + lg (cb/cs) = 14 - 4.75 +lg(0.05/0.50) = 8.25 即c(oh-)= 1.78×10-6 ksp(mn(oh)2) = 1.9×10-13 q = c(mn2+) c2(oh-) = (0.001 )× 1014 - 8.252 = 3.16 ×10-15< ksp

6、(mn(oh)2) = 1.9×10-13 所以，不会产生mn(oh)2沉淀14解：(1)co32- hco3- ， h2o h3o+ ， hpo42- h2po4- ，s2- hs- (2)h3po4 h2po4-，hac ac- ， hno2 no2- ， cu(h2o)42+ cu(h2o)3(oh)+ 15. 解: (1)ksp(pbi2)=1.39×10-8 pbi2 pb2+ + 2i- 平衡浓度/ mol·dm-3 s 2s ksp(pbi2)=c(pb2+)·c2(i-) =s ·(2s)2=4s3= 1.39×10-

7、8 s= 1.51×10-3 mol·dm-3(2) pbi2 pb2+ + 2i- 平衡浓度/ mol·dm-3 s 2s+0.010 ksp(pbi2)=c(pb2+)·c2(i-)=s ·(2s+0.010)2= 1.39×10-8 ，s 很小， 2s+0.010 0.010 s= 1.39×10-4 mol·dm-3 21 (1) ag2cro4(s) 2ag+ + cro42-.(a) agcl (s) = ag+ + cl-.(b)（a）- 2 ×(b)得 ag2cro4(s) + 2cl-

8、= 2agcl(s) + cro42-k = k a / (k b )2 = ksp(ag2cro4) / ksp(agcl)2 = (9×10-12) / (1.56×10-10)2 = 3.7 ×108 (2) mg(oh)2(s) = mg2+ + 2oh-(a) nh3·h2o = nh4+ + oh-.(b) (a) 2 × (b)得：mg(oh)2(s) + 2nh4+ = mg2+ + 2nh3·h2ok = ka/ (kb )2 = kspmg(oh)2) / kb(nh3·h2o)2 = (1.8×

9、;10-11)/(1.77×10-5)2 = 5.7×10-2(3) zns (s) = zn2+ + s2-.(a) cus(s) = cu2+ + s2-.(b)(a)-(b) zns (s) + cu2+ = cus (s) + zn2+ k = ka / k b = ksp(zns) / ksp(cus) = (1.2×10-23)/(8.5×10-45) = 1.4×1021(4) h2o = h+ + oh-.(a) hac = h+ + ac-.(b) nh3·h2o = nh4+ + oh-.(c)(a) (b) (c

10、), nh4+ + ac- + h2o = hac + nh3·h2o k = ka/ kb kc = kw / ka (hac)×kb(nh3) = (1.0×10-14)/(1.77×10-5)2= 3.2×10-5第四章 氧化还原反应和电化学上交作业44. （1）fe2+ - e =fe3+mno4- + 8h+ + 5e = mn2+ + 4h2o所以方程式为5fe2+ + mno4- + 8h+ = 5fe3+ + mn2+ + 4h2o(2)cr3+ + 8oh- - 3e = (cro4)2- + 4h2o h2o2 + 2e =

11、 2oh-所以2cr3+ + 3h2o2 + 10oh- = 2(cro4)2- + 8h2o(3) mno4- + 8h+ + 5e = mn2+ + 4h2oh2o2 - 2e = 2h+ + o2所以5h2o2 + 2mno4- + 6h+ = 2mn2+ + 5o2+ 8h2o(4)mg - 2e = mg2+2no3- + 10h+ + 8e = n2o+5h2o所以4mg + 2no3- + 10h+ = 4mg2+ + n2o+ 5h2o 第五章 原子结构和周期系上交作业3、4、113.2p，主量子数为2，角量子数为（0,1），轨道数位4 4f，主量子数为4，角量子数为（0,1,

12、2,3），轨道数位16 6s，主量子数为6，角量子数为（0,1,2,3,4,5），轨道数位64 5d，主量子数为5，角量子数为（0,1,2,3,4），轨道数位324.第一组是正确的。11. 原子序数电子分布式各层电子数周期族区金属还是非金属11na3s12, 8, 1三as金属22ti3d14s22, 8, 9, 1四ivbd金属30zn4d104s22, 8, 18, 2四iibds金属35br4s24p52, 8, 18, 74viiibd非金属第六章 分子结构和晶体结构上交作业4、7、8、16、20 4. h2o,co2,ch4,h2s,bf3都有极性键。7.化合物中心原子的杂化轨道类型

13、分子的空间构型分子有无极性of2spv型有极性sih4sp3正四面体无极性hgcl2sp直线型无极性sihcl3sp3四面体有极性pcl3sp2三角锥形有极性8. bf3和nf3都是四个原子的分子，bf3的中心原子是b，nf3的中心原子是n；bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是首先.中心原子分别是b和n.配位原子都是f.所以.分子结构的不同主要在于中心原子的不同.再看看.b的最外层有3个电子.而n有5个.(补充一点:分子结构会以空间越对称越稳定.例如.正四面体的ch4.就是最稳定的结构).一个b原子的三个电子和一个f原子配位.形成共价键.键角为120.为平

14、面三角形.结构稳定.没有多余原子.空间对称.而n总共有5个电子.除了和b一样形成三个共价键之外.还有一对孤对电子.所以.可以先看成形成了和bf3一样的平面三角形.然后有一对孤对电子在该平面上方.对三个角都有排斥力(电子互斥).所以被拧弯远离变成四面体.但是最上面的孤对电子是不能算入结构的.所以别看.剩下的就是三角锥形了(可以想象ch4的空间构型.然后把一个角遮掉.剩下的三个h和c就是形成三角锥形)。16解：（1）分子间存在氢键；（2）因为nh3是极性分子，而ch4是非极性分子。（3）hbr的分子间力比hcl大，所以hbr的沸点比hcl高；而hf分子间存在氢键，因此hbr的沸点比hf的低。（4）

15、是由于ch4、cf4、ccl4、ci4相对分子质量逐渐增大，分子间力逐渐增大的缘故。20. （1）该组均为离子晶体需克服离子键，离子半径越小，所带电荷数越大，离子键越强，熔沸点越高，所以mgo>naf>kf>kcl。（2）结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高 所以熔点pi3>pbr3>pcl3>pf3（3）nh3、ph3都是由共价键连接的共价化合物,也就是说，看熔沸点要看键能,键能是由键长决定的,键长越长键能越低,n和p是同主族的元素，n是p的前一个周期,所以n的半径p的半径,那么，ph3的熔点就低于nh3的熔点.第七章 配位化合物上交作

16、业2、6、10、112. 配合物名 称中心原子配体配位原子配位数cu(nh3)4so4硫酸四氨合铜（）cu2+nh3n4na3ag(s2o3)2二硫代硫酸合银(i)酸钠ag+s2o32-s2ni(en)3cl2二氯·二乙二胺合镍nienn4k2ptcl6氯铂()酸钾pt4+cl-cl6na2sif6六氟合硅()酸钠si4+f-f6co (nh3)3(h2o) cl2cl一氯化二氯·三氨·一水合钴（）co3+nh3 h2o cl n o cl66. (1) cu(nh3)2+ + 2cn- = cu(cn)2- + 2nh3k = cu(cn)2-比cu(nh3)2+稳定,反应向右. （2）反应向右进行第八章 无机化合物上交作业1、6、9、12、131. (1)bacl2>alcl3>ccl4>ch3cl(2)moo3>so2>co2(3) ki>sncl2sncl4(4)fecl3> fecl2>pcl5>pcl3 （5）nacl>mgcl2>alcl3>sicl46. (1)2nahco3na2co3+co2+ h2o (2)sio2+4hf=2h2o+sif4(3) sbcl3+h2o=sbclo+2hcl(4) pcl5+h2o=pocl3+3hcl(5) 2kno3