高中化学必修二最新教案兼训练题(附答案)

1、姓名_ 时间：_年_月_日 第_次课 第一章第1节元素周期表 1 温故知新：（1） 原子、原子核的构成及认识过程（2） 质子、中子、电子的质量（3） 质子、中子、电子的电性（4） 原子的特点： （1）电性：_； （2）体积：_;（3）质量_;2 新知识讲解：知识点一 元素周期表（1） 门捷列夫与元素周期表（2） 原子序数：原子序数=_=_=_（3） 现行元素周期表的排列原则： 横行：_; 纵行：_;（4） 元素周期表的结构： （1）周期：_.元素周期表中共有_个横行。除第一周期外，都是从活泼金属稀有气体 （2）族： 元素周期表中共有_个纵列，_个族，包括_个主族，_个副族，_个0族，_个族知识

2、点二 元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素 （1）碱金属元素包括_、_、_、_、_、_；其中_放射性元素。 （2）碱金属元素的原子结构特点： 相似性：_ 递变性：_、_、_； （3）碱金属元素原子结构与物理性质的关系：元素 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs相同点递变规律密度熔点 特 性 （4）碱金属元素化学性质的相似性与递变性：相似性 递变性 现象及产物 化学反应方程式 结论都与O2反应LiNaKRb、Cs都与H2O(酸）反应LiNaKRb、Cs最高价氧化物对应的水化物都是强碱碱性强弱顺序：1 / 65都具有较强的金属性，单质还原性强金属性： （5）保存： 碱金属元素在实验室可保存在_中，

3、但是_要密封在液体石蜡中。（二）卤族元素 （1）卤族元素的原子结构的相似性与递变性 元素原子结构示意图相似性递变性（1）_; (2)_ (3）_ （2）卤素单质物理性质的相似性和递变性单质相似性颜色毒性溶解性递变性通常状态颜色通常颜色变化规律密度变化规律熔、沸点变化规律在水中的溶解度 （3）卤素单质化学性质的相似性与递变性 卤素单质与氢气反应的比较条件产物的稳定性 化学方程式F2CL2Br2I2结论 卤族元素化学性质的递变规律： 相似性：1._,_ 2._ 3._ 递变性：a._ b._ c._；d._；知识点三 核素 一.质量数： 质量数（A）=_ + _ 二元素： 三。核素：（一）定义：（

4、二）元素与核素的关系：（三）同位素：例题精炼：考点一 元素周期表的结构1.下列叙述正确的是（ ） A.除O族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。 B除短周期外，其他周期均只有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指IA族的所有元素2. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、 C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1) 写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2) B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3) C的原子结构示意图为_，C的单质与水反应的化学方程式为_。(4) 比较B、C的原子半径_，

5、(5) 写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。考点二 碱金属元素性质的相似性与递变性3.下列关于li、Na、K、Rb、Cs的学生中正确的是（ ）A.其氢氧化物中碱性最强的是LiOH；B 离子的氧化性最强的Cs+C 原子半径随核电荷数的增加而增大D 单质的密度均小于1g/cm34.下列关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是（ ）A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于Cs的金属性5.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子

6、层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化 考点三 卤族元素的结构和性质6. 下列关于卤族元素的变化规律不正确的是（ ） AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 DF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高7.下列关于卤族元素性质变化规律错误的是（ ）A稳定性：HIHBrHClHF  B单质熔沸点：I2Br2Cl2F2C还原性：HIHBrHClHF D酸性：HClO4HBrO4HIO48. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族元

7、素性质的递变性，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A.与H2的化合能力：At2>I2 B砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外层上有7个电子 D砹易溶于水难溶于四氯化碳考点四 元素性质与原子的结构9. 硒（Se)被科学家称之为人体微量元素中“防癌之王”，对人体具有良好的保健作用。 已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ）A. 硒化氢很稳定 B.硒化氢的水溶液显弱酸性  C.硒单质的非金属性比硫弱 D.硒与硫性质相似，氧化物有SeO2和SeO3两种；10. 核电荷数为1-18的元素中，下列叙述正确的是（ ）A. 最外层只有1个电子的元素

8、一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为17的元素容易失去1个电子考点五 核素11.下列说法正确的是（ ）A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成氖原子D的质量数相同，所以它们互为同位素12.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数分别相等，则下列关于两种粒子之间关系的说法错误的是（ ）A、他们可能是同位素 B、可能是不同分子C、可能是相同的原子 D、可能是一种分子和一种离子13. 某

9、元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n,则下列叙述正确的是（ ）A.不能由此确定该元素的相对原子质量。 B.这种元素的相对原子质量为(mn)C.若碳-12原子质量为Wg此原子的质量为(m+n)Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量14. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（ ）A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数15（2013年上海高考）230Th和232Th是钍的两

10、种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同16（2013年海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H18O与D216O的相对分子质量相同；XYZW17.（2011年海南13，9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位

11、于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。18.已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：（1）D元素原子的结构示意图    

12、;         。（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：     （用元素符号表示）（3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为          。（4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈      （“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由

13、小到大的顺序为           （用具体离子符号表示）。   （5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是              用化学方程式表示_18.已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C

14、三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题（1）D元素原子的结构示意图为_；（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_（用具体离子符号表示）；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_ 4NO2+O2+2H2OA、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，

15、由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中B、C最高价氧化物的水化物生成盐和水，所以B、C应该是第三周期的金属元素，也就是说B、C应该是钠镁铝之间的，又因为Y+Z=盐和水，X+Z=盐+水，所以Z是氢氧化铝，C是铝；氢氧化铝可以和强碱生成偏铝酸盐和水，所以B应该是钠，C是铝，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，得出A是氮【解析】A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中B、C最高价氧化物的水化物生成盐

16、和水，所以B、C应该是第三周期的金属元素，也就是说B、C应该是钠镁铝之间的，又因为Y+Z=盐和水，X+Z=盐+水，所以Z是氢氧化铝，C是铝；氢氧化铝可以和强碱生成偏铝酸盐和水，所以B应该是钠，C是铝，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，得出A是氮（1）D元素是氯元素，其原子结构示意图为 ，故答案为：；（2）电子层数越多，原子的半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为NAlNa，故答案为：NAlNa；（3）Y是强碱，C的氧化物是氧化铝，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）

17、4-，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；铵根离子水解导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，含有弱根离子的盐以电离为主水解为次，所以铵根离子浓度大于氢离子浓度，故答案为：酸；c（OH-）c（H+）c（NH4+）c（Cl-）；（5）X的浓溶液是浓硝酸，光照条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水 4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，所以要避光保存，故答案为：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O

18、60;   （1）（2分）   （2）N<Al<Na（2分）   （3）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2分）  （4）酸（1分）  c（OH-）<c（H+）<c（NH+）<c（Cl-）（2分）   （5）4HNO3（浓)4NO2+O2+2H2O（2分）10.A氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；B氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；C原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金

19、属元素，故C正确；D核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子形成氯离子，故D错误；故选C6.C7.A【解析】试题分析：卤素元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，所以选项A不正确，CD正确。卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐升高的，B正确，答案选A。考点：考查卤素元素及其单质的性质递变规律102.答案(1)氮  硫  氟    （2）3  A(3) 2F2+2H2O4HF+O2    (4)r(S)>r(F) 

20、; 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4解析:A、B、C为短周期（前三周期）元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第周期，而B为第周期。    设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则x-1+x+1=x+8,x=8    所以，A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应元素分别为N、S、F。    说明：元素的推断解题一要熟练、灵活运用规律；二要注意“特殊性”；三要运用相似性和递变性推测未学元素的某些性质；四要先划范围，再逐一排除。（2012届惠州市第一次调研）X、Y、

21、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（ ）A原子半径： Y >Z >XB气态氢化物的热稳定性：X<ZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m例3：无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( ) 多选A.第16、17列都是非金属元素B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子最外层

22、有2个电子D.在18列元素中，第3列元素种类最多变式练习：1、同主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A . 16 B. 26 C .36 D.462.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A短周期元素都是主族元素B各短周期元素都含有金属元素C.IA和IIA主族元素都是金属D.副族和VIII族元素都是金属元素答案：例题：1、D 2、A 3、AC变式练习：1、D 2、D元素的性质和原子结构掌握元素周期律的实质、了解金属、非金属在元素周期表中的位置和性质的递变规律；掌握同族、同周期元素性质的递变规律和原子结构的关系。例1：钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A钾的密度比钠的小B. 钾原子的电

23、子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D. 加热时，钾比钠更易汽化例2下列关于Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述中正确的是（ ）A 其氢氧化物中碱性最强的是LiOHB 离子的氧化性最强的Cs+C 原子半径随核电荷数的增加而增大D 单质的密度均小于1g/cm3例3.下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）A 卤素原子半径越大，氢化物越稳定B 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C 卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID 卤素单质和氢气越难反应，生成物越不稳定变式练习：1、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液

24、变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A.Br、Cl、I B.Br、I、Cl- C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br2、化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物（ ）A HI和HClOB HCl和HIOC HClO3和HIOD HClO和HIO答案： -例题1、B 2、C 3、A变式练习：1、A 2、B解元素推断题的常用突破口 一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C

25、、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。10、O是族序数是周期数3倍的元素。11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。12、O、F

26、是最高正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1

27、、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。题型3：核素主要考察核素定义的掌握，核素与元素的关系，同位素定义及和同素异形体的区分。例1、（2009 全国理综II）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，

28、原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子例2、（2009 广东高考）我国稀土资源丰富下列有关稀土元素确的是（ ）ABCD14462Sm14462Sm与15062Sm的说法不正与与与与15062Sm的化学性质相同 互为同位素 的质量数不同，但属同一种元素 的核外电子数和中子数均为62 14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm变式练习：已知碳有两种常见的同位素126C、6C；氧有三种常见的同位素13168O、8O、8O 1718（1）由这五种微粒构成

29、的CO的分子有_种三亿文库包含各类专业文献、各类资格考试、高等教育、生活休闲娱乐、应用写作文书、外语学习资料、文学作品欣赏、学案物质结构元素周期表律38等内容。（2）本题中涉及_种核素，_；（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有_；答案：；例题1、D2、A；变式练习：1、6；2、5、2；3、22、27、2；题型4：核外电子排布；了解核外电子是分层排布的，了解电子排布规律，会熟；例1：在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子；AKB.LC.MD.N；例2：元素周期表中16号元素和4号元（2）本题中涉及_种核素，_种元素（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有_个电子，_个中子；0.5

30、mol这种二氧化碳的质量是_g答案：例题1、D 2、A变式练习：1、6； 2、5、2；3、22、27、 24.5题型4：核外电子排布了解核外电子是分层排布的，了解电子排布规律，会熟练运用核外电子分层排布的表示方法；知道元素性质和原子的电子层排布的关系。例1：在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多和n-1层相同，当它为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则此电子层为（ ）AK B.L C.M D.N例2：元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.最高正价变式练习:下列说法正确的是（ ）

31、A 某原子K层上只有一个电子B 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D 某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案：例题：1、 C 2、A变式练习：B题型5：元素周期律及元素周期律的应用例1、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子电子层数比B原子电子层数多C 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的多D 常温下，A能从水中置换出H2而B不能例2、根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：1.属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与O2反应生成的化合物_填

32、两种化合物的化学式2.属于稀有气体的是_填元素符号，下同3.形成化合物种类最多的两种元素是_4.第三周期中，原子半径最大的是稀有气体除外_5.推测Si,N最简单氢化物的稳定性_>_填化学式 例3、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子A. B.C. D.例4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A 从氟到碘，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱B 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C 从钠到氯，最

33、高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，因此，氧元素比硫元素氧化性强 变式练习：通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，他们都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A，B, E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒A B C D 。（2）写出A，B，E三种微粒的反应的离子方程式 。 答案：例题：1、D 2、7 KO2 K2O2 K2O；C、H； He、Ne、Ar ;Na；NH3 SiH43、A 4、D变式练习：1、H2O、NH3、NH4+ OH-； 知识补充： 金属性：1

34、.同一周期，从左往右金属性逐渐减弱（如：NaMg）2.同一主族，从上往下金属性逐渐增强（如：KNa)3.元素的金属性越强，它的单质的还原性（失电子能力）越强。4.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2非金属性：1.同一周期，从左往右非金属性逐渐增强（如：FO）2.同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱（如：FCl)3.元素的非金属性越强，它的单质的氧化性（得电子能力）越强。（如：非金属性最强的氟F不显正价）4.元素非金属性越强，元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强。5.元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定.金

35、属性与还原性，非金属性和氧化性的关系一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；元素对应阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱。比如：氧化性Cl2强于Br2，则非金属性Cl强于Br。 姓名_ 时间：_年_月_日 第_次课 第一章第2节元素周期律 2 温故知新：（5） 原子序数的定义：3 新知识讲解：知识点一 原子核外电子的排布（一）核外电子分层排布电子层数 1 2 3 4 5 6 7.电子层符号离核远近电子能量最多容纳的电子数 （二）核外电子排布的规律：“一低四不超”（1）每层最多容纳的电子数为_（2）最外层电子数不超过_个电子(K为最外层时不超过2个) ；（3）次外层电子数

36、不超过_个电子；倒数第三层电子数不超过_个电子 (4)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (三）原子（或离子）结构示意图：知识点二 元素周期律（一）定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化（二）元素性质周期性变化规律总结： （1）元素原子核外电子排布呈周期性： 除第一周期外，同周期元素的原子从左到右最外层电子数从_个增加到_个; 同主族元素的原子最外层电子数_; (2)原子半径的周期性变化规律： 同周期元素，自左到右随着核电荷数的递增，原子半径_ 同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径_ （3）化合价的周期变

37、化： 同周期元素，自左到右随着核电荷数的递增，最高化合价依次_； 120号元素中，除了O、F外： 最高正价=最外层电子数；最高正价 + 最低负价= 8 金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 氟元素无正价，氧元素无最高正价 。 （4）元素的金属性和非金属性呈周期性变化： 元素的金属性：_； 元素的非金属性：_； 元素的金属性和非金属性的递变规律： 同周期元素，自左到右随着核电荷数的递增，原子半径_，失去电子能力_，得到电子能力_ 元素的金属性_，元素的非金属性_。（稀有气体除外） 同主族元素，自上到下随着核电荷数的递增，原子半径_，失去电子能

38、力_，得到电子能力_ 元素的金属性_，元素的非金属性_。 （5）元素金属性强弱的判断 金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性_ ） 最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性_） 金属活动性顺序表：（位置越靠前，说明金属性_） 金属单质之间的置换：（金属性_的置换金属性_的） 金属阳离子氧化性的强弱：（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性_） （6）元素非金属性强弱的判断单质与H2化合的难易程度：（与H2化合越容易，说明非金属性_）形成的气态氢化物的稳定性：（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性_）最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强

39、，说明非金属性_，F除外 ，无含氧酸） 非金属单质之间的置换：（非金属性_的置换非金属性_的）非金属阴离子还原性的强弱：（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性_） (7) 微粒半径大小比较规律:(一般情况下(稀有气体除外):先看电子层数,电子层数越多,则半径_电子层数（或核外电子排布相同）时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径_ 最外电子数相同时，电子层数越多，则半径_电子层数和核电荷数都相同，(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径_对于同种元素：阳离子半径<原子半径，阴离子半径 > 原子半径对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大

40、，则离子半径越小。（8）元素性质的周期性变化实质是_；随堂练习：考点一 原子核外电子排布规律1. 下列说法一定错误的是（ ）A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子数之和的2倍。下列推断的是（ ）A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙指的是碳和铝 D.甲与乙的原子序数之和是偶数3. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外

41、层电子数：X>Y>Z B单质沸点：X>Y>Z C离子半径：> Y+> D原子序数：X>Y>Z4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D3517Cl与3717Cl得电子能力相同5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r

42、(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点三 元素周期律6. 同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(    )A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多

43、4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsClP B.热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4考点四 元素化合价的推断9.某元素R的最高化合价氧化物的化学式为RO2，且R的最低价的气体氢化合物中氢的质量分数为25%，此元素是( ) A. C B. N C. Si D. S10. 元素R的最高价含氧酸的化学式为，则在气态氢化物中R元素的化合价为（

44、 ） A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） W X Y ZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性RTQW12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径

45、：T>Q>RD含T的盐溶液一定显酸性考点五 离子半径的大小比较13. 以下元素都是短周期元素。已知：离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，比半径大。则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径 ：A>B>C>D>E B. 原子序数:d>c>b>a>e C. 离子半径: > >dD- >> D. 单质的还原性:A>B>D>C>E14.下列各组粒子半径之比大于1的是（ ） Ar(Na + )/r(Na) Br(Na)/r(Mg) Cr(Cl)/r(P) Dr(N)/r(P)

46、15.下列结论错误的是（ ）.粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl- 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-  氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 非金属性：O>N>P>Si  金属性：Be<Mg<Ca<K A只有  B  C D.考点六 元素“位”、“构”、“性”关系的综合考查16.四种短周期元

47、素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径Z<MBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第二周期、第A族17.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液18.A、B、C、D、E都是短周期元素。原子序数依次增大，A、B处在同一周期，C、D、E同处另一周期

48、C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个E是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是_，乙物质的化学式是_ （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）_ （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：  回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是

49、空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种氧化物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小（1）写出下列元素的名称：C           ，E             （2）写出A、B、C形成的化合物的化学式      

50、60;             （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）              （4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：