选修4中和热的测定PPT演示课件

1、11-2 1-2 中和反应反应热的测量中和反应反应热的测量2 一、中和热一、中和热: 在在稀稀溶液中溶液中, ,酸与碱中和反应时生成酸与碱中和反应时生成1mol h2o, ,这时的反应热叫中和热这时的反应热叫中和热.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=- 57.3 kj/molkoh(aq)+hno3(aq)=kno3(aq)+h2o(l)h=- 57.3 kj/moloh -(aq)+h +(aq)= h2o(l)h=- 57.3 kj/mol强碱强碱 强酸强酸 1mol3二、中和热测定原理二、中和热测定原理方法方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反通过先

2、测量稀的强酸与强碱发生中和反应的应的反应热反应热，然后计算酸碱反应的，然后计算酸碱反应的中和热中和热。 h+ (aq) + oh- (aq) = h2o(l) 0.025mol 0.025mol 0.025mol 测定值测定值q1mol 中和热中和热h=?h= q0.025mol4q q = =m c m c t t qq: :中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。mm：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。c c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。 t t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。q =（v酸酸酸酸v碱碱碱碱）c（t2t1） 已知已知 v酸酸=v碱碱=50

3、 ml 酸酸=碱碱=1 g/cm3 c酸酸=0.50 mol/l c碱碱=0.55 mol/l c=4.18 j/（g）请把以上数据代入式，得出请把以上数据代入式，得出q的表示式。其中热的表示式。其中热量的单位用量的单位用kj。q = 0.418（t2t1）kj 反应热计反应热计算算 公式：公式：5式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其中和反应放热，故其h为为“”。中和热是稀的。中和热是稀的酸、碱中和生成酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而水的反应热，而50 ml 0.50 mol/l的盐酸与的盐酸与50 ml 0.55m

4、ol/l 氢氧化钠反应后生氢氧化钠反应后生成的水只有成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。，故式表示的也不是中和热。 问题：问题： 该反应的中和热应怎样表示呢？该反应的中和热应怎样表示呢？h= 0.418 （t2t1）0.025kj/mol6三、中和热的测定步骤三、中和热的测定步骤 7实实 验验 步步 骤骤1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在然后再在大、小烧杯之间大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料填满碎泡沫塑料（或纸条），（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作

5、盖板，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定中和热的测定 尽量盖严，从而尽量盖严，从而减少热量损失减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到填碎纸条的作用是为了达到保温隔保温隔热、减少实验过程中热量损失的目热、减少实验过程中热量损失的目的的。若换用隔热、密封性能更好的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更装置（如保温杯）会使实验结果更准确。准确。2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 ml 0.50 mol/l盐酸，倒入盐酸，倒入小烧杯

6、中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计因为该温度计还要用来测碱液的温度还要用来测碱液的温度，若不冲，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒冲洗后的溶液不能倒入小烧杯入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，若倒入，会使总溶液的质量增

7、加，而导致实验结果误差。而导致实验结果误差。3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量naoh溶液的温度，记溶液的温度，记入下表。入下表。.(1)因为本实验的关键是测反应的反应热，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大缓，将会使热量损失而使误差增大。4.4.把温度计和把温度计和环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐放入小烧杯的盐酸中，并酸中，并把量筒中的把量筒中的naohnaoh溶液一次倒入小烧杯溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻

8、用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记入下表。记为终止温度，记入下表。(2)实验中所用实验中所用hclhcl和和naohnaoh的物质的量比为何不的物质的量比为何不是是1111而是而是naohnaoh过量过量？若用？若用hclhcl过量行吗？过量行吗？问问题题10为了保证为了保证0.50 mol/l的盐酸的盐酸完全被完全被naoh中和中和，采用采用0.55 mol/l naoh溶液，使碱稍稍过量。若使溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。盐酸过量，亦可。 浓度太大，浓度太大， 体积太大，既浪费体积太大，既浪费,而且

9、体积太大热耗大，使测量值偏小而且体积太大热耗大，使测量值偏小115.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。计算依据。 第第2 2课时课时学习学习探究探究区区第第2 2课时课时自我自我检测检测区区a、目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差、目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差b、不能到底部、不能到底部c、醋酸为弱酸电离吸热，反应热要小、醋酸为弱酸电离吸热，反应热要小ad、不用天平、滴定管、不用天平、滴定管第第2 2课时课时自我自我检测检测区区c 第第2 2课时课时自我自我检测检测区区d = ，nh3h2o为弱碱电离吸热为弱碱电离吸热 ，醋酸为弱酸电离吸热，醋酸为弱酸电离吸热 第第2 2课时课时学习学习探究探究区区 减少实验过程减少实验过程中的热量损失中的热量损失 不能不能 铜