2018年江苏省镇江市中考化学试卷及答案

1、镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷说明：1本试卷共6页满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第丨卷（缸择题共40分）一、单项选择题（本題包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是A. 液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋2 下列属于物质化学性质的是A. 导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性3 下列化学用语正确的是A. 钙离子一Ca*2 B.氯化钾一KCIO3 C.三个氢原子一Hs D

2、二氧化硅一SiO?4. 下列做法正确的是A海鲜防腐，甲醛浸泡B.回收塑料，再生减污C.煤气泄漏，明火检查D.禁用农药，保护水源5. 下列归类不正确的是 选项归类内容A化石燃料煤、石油.天然气B营养物质糖类、油脂.蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶6.下图是粗略测龙草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是 乙丙A甲：称量B.乙：溶解7.下列实验方法正确的是A.用明矶对自水进行杀菌消毒C.丙：过滤C.用点燃的方法除去CCh中的COB.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 D.用湿润的pH试纸测某溶液的pH&下列排序正确的是A利用金属的年代:b.铁元素雌分

3、数:C.碳元素的化合价:Al Cu Fe由先到后由冏到低:D物质在水中的溶解性:CaCh CaCO Ca(OH)2由大到小19.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A. 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C. 匍萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D. 配制一泄体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌10下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法否牙硒的是 q 氢原子 . 氧原子 硫原子A. 反应前后原子种类不变B.转化中甲和6反应的分子个数比为1： 1c转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1： 16： 3211.下列

4、指定反应的化学方程式正确的是占MA. 磷在氧气中燃烧燃烧：P + O2P2O5B小苏打受热分解：NaHCChNaOH + CO2 tC不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3CurS电D用食盐生产氯气和饶碱：2NaCl+ 2H2OCl2 t +2NaOH + H2 t12物质性质决定用途。下列说法不正确的是 A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C. 氮气的化学性质稳左，可用作焊工接金属的保护气D. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 13.下列物质的转化在给左条件下均能实现的是A. 印5虫妁 H2o-

5、H2CO3B. Ag CuC】2；E%AgCl 稀 HNO； AgNOs溶液C. Ca(OH)2 溶液型陛 Ca(NO3)2 溶液 KOH 溶液、CO, CaCO3D. NaCl NH“ IbO. NaHCOg 稀Na2SC)4 溶液14.下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项物质丨丨的主要实验操作ACO2 和 SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象CMnO2和KC1的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCb溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液,过滤、洗涤；再向 所得固体中加入适量稀盐酸15

6、有Cu2(OH)2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4在空气中加热一段时间，得剩余固体23.lg,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0却 下列说法正确的是A. 剩余固体为纯净物B. 上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为23gC. 原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111： 16D. 最终所得溶液质量为31&7g二、不定项选择题(本题包括5小题.每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选. 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)16.下列说法正确的是A原子通过得失电子形成离

7、子，离子一左不能形成原子B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一妃增大C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一泌是中和反应D. 某溶液中滴入无色酚瞰试液后变红，该溶液一左是碱性溶液 17甲、乙试管中各盛有lO.Og水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是A. 甲中加入的粉末是Na2CO3B. 0C时，甲中溶液一左不饱和， 乙中溶液一泄饱和C. Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na?CChD. 30C时，若使图1中甲、乙试管 内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的

8、溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 1&烧杯中盛有MgSCh和HC1的混合溶液lOO.Og,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是A. 点对应溶液中只有1种溶质B. bc段只发生1个反应C. Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%D ni=37 8519. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A NaOH、 KC1、稀 HNO“ CuSO4 B稀 HC1C K2SO4、Ba（NO3）2. Na2CO3. NaCl D BaCl?、MgSO4 稀 HNO3、NaOH20. 右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方

9、法。下列说法不正确的是A电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na2SO3+SO2 + H2O 2NaHSO3C. 阴极区产生的气体X是O2D. 该方法可减少酸雨的形成NazSCh溶液SOL吸收（2）用高徭酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为。用E装宜收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取岀导气管”或“熄灭洒精灯”）.（3）实验室制取CO?,反应的化学方程式为,为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号）.可用D装宜收集CO?的理由是o（4）NH4C1溶液与NaNO?溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一左条件下可生成氨气。右图是实验 室

10、制氮气并模拟合成 氨的装置。 合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为- 实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。通CO?沉淀(CaCOs)（1）实验1发生反应的化学方程式为“（2）实验2生成Ca（HCCh）2。实验3发生反应的化学方程式为,该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性 （选填“强”或弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2 0 生活中常用来区分硬水和软水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。猜想固体A中除CaCOs外，还含有：猜想只含MgC03猜想2：只含Mg(0H)2猜想3： MgC03和Mg(0Hh实验取10.

11、 Og干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生4. 4gC0=气体。结论猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。猜想3正确。固体A中MgC05和Mg(0HL的质量比是o拓展在100C时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO,和Mg(0H):-MgC03-3H：0 的固体混合物。写岀Mg(0H)=-MgC03-3H：0与稀盐酸反应的化学方程式。五、推断题(本题包括2小题，共11分)28. (5分)现有一包不纯的Na=SOt固体,可能含有Fe(N0j八CaCO NaCl. MgCL. Ba (OH) 2中的一种或几 种。现做如下实验：(1) 取少量固

12、体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一泄否令。(2) 取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一泄不含，一尬鸟有(3) 取少量滤液B,滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不令(4) 另取少量滤液B,先滴加过量溶液，静這，再滴加AgNOJW液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCl。29. (6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是(1)(2)化学式:B _ , F _。 自然界中，甲和D反 应产生一种供呼吸 的气体，该反应名称 为。反应、的化学方程式： :。(4)由反应可知，在农业

13、上施用G时应种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。D焦炭、高温 丙FeCh溶液注意六、综合题(本题包括1小题，共14分)30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的 化学方程式为(2)(3)(4)铁锈主要成分是FezOo-nHoO ,铁生锈主要与空气中的有关。右图实验说明N&C1在铁生锈中的作用是o铁生锈的次要过程：蒸儒水铁片10%的N久容濟25%的N久CIJ容液铁片慢铁片快匸，0“ H、O、CO-一定条件Fe 一FeCO3*n比O FeCOs写出Fe转化为FeCO,总反应的化学方程式

14、。(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中耳、0元素质量比为 21： 8)保护膜，该氧化物的化学式为(二)废铁的再利用黄钠铁矶NaFex(SO160 72X2,相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数山大到小排列为FeO Fe2O3FeS。C、屮烷中碳元素的化合价为4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化 合价为OoD、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。【答案】B9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C. 葡

15、糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D. 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量口色固体生成。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防 止损坏滤纸。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及 时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。【答案】C10. 如图是屮转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）甲乙氢區子 氧原于 醸原子A. 反应前后原子种类不变B. 转化中屮和0

16、2反应的分子个数比为1： 1C. 转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1： 16： 32【解析】山微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H2S+3O2處燃2SO 2+2H2O：SO 2+H2O2SO4H2。A、Ill微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变；B、转化中甲和02反应的分子个数比为2： 3；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（1X2）： 32： （16X4） =1： 16： 32。【答案】B11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）A. 磷在氧气中燃烧：P+O2贞燃P2O5B. 小苏打受热分解：NaHCCh仝NaOH+CCh

17、fC. 不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4） 3+3CuIID. 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O通电CbT十2NaOH+H2T【解析】A.该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；B. 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为 2NaHCOs A Na2CO3+H2O+CO2T:C. 铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故错误；D. 化学方程式书写完全正确。【答案】D12. 物质性质决定用途。下列说法不正确的是()A. 浓硫酸有吸水性，可用于

18、干燥氨气B. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C. 氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【解析】A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；C、氨气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。【答案】A13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()A .出。2、点卿出OCqHzCO?B . Ag溶液 Ag CI稀厅A3 Ag N O3溶液C . Ca ( OH ) 2溶液稀卸C ( NO3 ) 2港液KOR溶液、C02Ca

19、CO?D . NaCLNH?、刃2ONaHCO3稀R2SO4溶液【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体 或水生成，不能发生复分解反应。D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化镀和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【答案】D14.下列实验操作中不能达到实验目的是()选项物质口的主要实验操作Aco2 和 so2鉴别分别通入稀KMnO4洛液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMn02和KCI的混合分离溶解、

20、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发物滤液DBaCl2溶液混有Ba除杂先加入过量Na2SO4溶液,过滤、洗(NO3)2杂质涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可 以鉴别。B、CaCOs能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCOsoC、氯化钾易溶于水，二氧化猛难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方 法进行分离。D、BaCh溶液、Ba (NO3)2均能与过量NazSCh溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物 质除去，不符合除杂原则。【答案】D15. 有Cu2 (OH) 2CO

21、3M222与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间，得剩余固体 23.1g,向该固体中加入3OO.Og9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8% 的稀硫酸250.0go下列说法正确的是()A. 剩余固体为纯净物B. 上述加热过程中共生成出0和CO?的质量为2.3gC. 原混合物中Cu? (OH) 2CO3与Cu的质量比为111： 16D. 最终所得溶液的质量为31&7g【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。山于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g,即反应的硫酸的质量为9.8%X250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可

22、求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O9880 23g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是C112 (OH) 2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为CU2 (OH) 2CO3SSS2H2SO4SSSSC11SO422219623g20.4g即完全为Ci】2 (OH) 2CO3消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.1g为Cu2 (OH) 2CO3与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成 的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设23.1g混合物中氧化铜的质量为x,则碱式碳酸铜的质量为23.1gxCuO+H2SO4

23、=CuSO4+H2O8098 x 98x/80CU2 (OH) 2COMSSS2H2SO4SSSS2C11SO422219623g - x196X (23. lg-x)/222%80196x(23_lgQ222g = 24.5gx=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g- 12g=ll.lg则生成的二氧化碳的质量为yCu2 (OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2f22244iigy222_ll.lgy=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g2.2g=320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g ll.lg=14.3go生成的氧化铜的质量为12go设

24、原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a,铜单质的质量为14.3ga 则生成的氧化铜的质量可得为Cu - - CuO648014.3g - a8O(14.3gp)6423即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g 假设固体完全是Cu2 (OH) 2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu? (OH) 2CChsss2CuO160222160a/222则有= 12g8Qx(14.3ga) 1 160&64222则a=ll.lg,铜的质量为3.2go原混合物中 Cu? (OH) 2CO3与 Cu 的质量比为(ll.lg+ll.lg)： 3.2g=lll： 16【答案】C二、不定项选择题(本题包括5小题，每

25、小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)16. 下列说法正确的是()A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 某溶液中滴入无色酚猷;试液后变红，该溶液一定是碱性溶液【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若釆用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2C

26、03+H20oD、无色酚猷;溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚歆试液后变红， 该溶液一定是碱性溶液。【答案】D17. 甲、乙试管中各盛有lO.Og水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管 中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）39A. 屮中加入的粉末是NazCOsB. 0C时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C. NazCCh中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NazCChD. 30C时，若使图1中屮、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，屮中加入对应的溶质质 量大于乙中加入对应的溶质质量【解析】A、0C时

27、，碳酸钠的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙烧杯底部有固体 剩余，所以屮中加入的粉末是氯化钠；B、通过推导可知，屮是氯化钠，0C时，氯化钠的溶解度是35.7g,所以中中溶液一定不饱和, 乙中溶液一定饱和；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2COs中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶 液的方法提纯碳酸钠；D、30C时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中屮、乙试管内的溶液恰好 变为相应饱和溶液，屮中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量。【答案】BC18. 烧杯中盛有MgSCU和HC1的混合溶液lOO.Og,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉 淀

28、的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A. a点对应溶液中只有1种溶质B. bc段只发生1个反应C. Ba (OH) 2溶液的溶质质量分数约为13.7%D. m=37.85【解析】。a段生成的是硫酸锁沉淀，ab段生成的是硫酸锁和氢氧化镁沉淀，bc段生成 的是氢氧化镁沉淀。A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质；B、bc段只发生氢氧化张和氯化镁的反应1个反应；C、设氢氧化锁的质量分数为xBa (OH) 2+MgSO4=BaSO4；+Mg (OH) 2J171233xXIOOg23.3g171_ 233尸10陀一23.3&x=17.1%；D、Ba (OH) 2+MgSO4=B

29、aSO4；+Mg (OH) 2|1712335850gX17.1%yz171233 58y=l 1.65gz=2.9g所以 m=23.3g+l 1.65g+2.9g=37.85go【答案】BD19. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A. NaOH、KC1、稀 HNO3、CuSO4 B.稀 HC1、NaNCh、K2CO3、Ca (NO3) 2C. K2SO4、Ba (NO3) 2、Na2CO3 NaCl D. BaCl2 MgSO4 稀 HNO3、NaOH【解析】A、C11SO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSCh溶液；能与CuSO4溶液反应产生 蓝色沉淀的是NaOH溶液，再

30、将剩余的两种洛液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀 HNO3,无明显变化的是KC1溶液，不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种洛液混合时出现一次口色沉 淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生口色沉淀的为Ca（NOj2,与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNCh溶液，不加其它试剂可以 鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba （NO3）2溶液与K2SO4. NazCOs溶液反应均能产生 白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其

31、它三种溶液混合时出现两次口色沉 淀，该溶液为MgSOq溶液，与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCh、NaOH,无明显变化的为 稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钦，沉淀消失的原溶液是 氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。【答案】C20. 如图是一种吸收废气中SO?并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（）SO严血-撫人阻出gA. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为 Na2SCh+SO2+H2O=2NaHSO3C. 阴极区产生的气体X是02D. 该方法可减少酸雨的形成【解析】A.电解过程中是电能转化为化学能；B. 吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生

32、成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3+SO2-H2O =2NaHSO5；C. 亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，X是氧气；D. 山流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成。【答案】A三、填空题（本题包括5小题，共18分）21. 用化学符号表示：（1）金刚石（2）磁铁矿的主要成分_；（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物。【解析】（1）金刚石是山碳元素组成的单质，可以表示为C：（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为FsO4；（3）儿童缺少Zn元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为出0。【答

33、案】（1） C （2） Fe3O4 （3） Zn （4） H2O22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A,干冰B.聚乙烯C.硝酸钾D.碳酸氢鞍E.烧减F.活性炭G.熟石灰H.聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是;（2）溶于水温度升高的是_；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥料的是_:（5）可改良酸性土壤的是_；（6）可用于食品包装的是。【解析】（1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称， 溶于水放热，温度会升高；（3） 111于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；（4）硝 酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；（5）熟石灰能与土壤中的酸反

34、应。所以，农业生产 中常用熟石灰来中和土壤中的酸；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品。【答案】（1） F （2） E （3） A （4） C （5） G （6） B23. 如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于变化（选填“物理”或，化学”）；（2）碘曲固态变为气态时，分子间的空隙_ （选填“变大”或，变小”）。$ -U【解析】（1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现 象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）碘山固态变为气态时，分子间的空隙增 大了。【答案】（1）物理（2）变大24. 某兴趣小组利用实验室制CO

35、?的废液得到CaCOs和NnCl晶体，过程如下:心盘|昨爲严叫可勰制亟1*皿体CaCO,（1）试剂X可用_ （选填序号）。a. NaOH 溶液 b. Na2CO3 液c. K2CO3 溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有_、和烧杯。（3）操作I【的名称为_o【解析】（1）利用实验室制CO?的废液得到CaCCh和NaCl晶体，不能生成新的杂质，不能使 用K2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应 生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠不能与氯化钙反应生 成碳酸钙。（2）操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻

36、璃仪器 有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作I【是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方 法。【答案】（1） b （2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶25. 将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能 使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中N32O2与CuSCU的化学计量数之比为1： 1）。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是_ （选 填“吸热”或“放热”）反应。【解析】（1）由题意，将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀, 同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，

37、蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体 是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu （OH） 2J+O2T。（2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在 加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。【答案】（1） 2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu （OH） 2J+O2T（2）放热四、实验题（本题包括2小题，共17分）26. 请结合图回答问题：Ali（1）仪器名称：,O（2）用高镭酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_（选填序号），该反应的化学方程式为_。 用E装

38、置收集氧气完毕后，应先_ （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2,反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的 发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO?的理由是o（4）NH-C1洛液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。 合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为o 实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）如果用高镒酸钾 制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化猛和氧气，要注意配平；实验结束 应先移

39、出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室制取CO2, 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水 和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排 空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置, 氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比二N2： 3H2=28： 6=14： 3：实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水 反应生成氨水，氨水显碱性。从水中取出导气管【答案】（1）铁架台；分液漏斗(2) A； 2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T：(3) CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T; C；二氧化碳的密度比空气的密度大(4) 14： 314： 3；紫色变蓝色(2) 实验2生成Ca (HCO3)2.实验3发生反应的化学方程式为,该实验说明CaCO3比Ca (HCO3) 2热稳定性 (选填“强”或弱”)。(3) 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca (HCOs) 2、Mg (HCO.O