精修版高考化学真题分类解析【B单元】化学物质及其变化含答案

1、精品文档高考化学b单元化学物质及其变化 b1 离子反应与离子方程式11b1 h32012重庆卷 向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml。下列叙述正确的是()ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(alo)dx30时，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh)c(ba2)11a解析 本题考查离子反应及相关计算。nh4al(so4)2与ba(oh)2的反应包括：nhoh=nh3h2o；al33o

2、h=al(oh)3；al(oh)3oh=alo2h2o且反应顺序为；ba2so=baso4。当x10时，即nh4al(so4)2与ba(oh)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(nh)n(al3)n(ba2)1 mol，n(so)n(oh)2 mol。对a选项，由反应得知al3过量，无反应的存在，无alo生成，则有c(nh)c(al3)，由可知剩余的n(so)1 mol，溶液中有nh、al3、so，故a正确；对b选项，无alo，本题易误认为n(nh)n(so)，因nh发生水解，应c(nh)c(so)。当x30时，即令nh4al(so4)2为1 mol，ba(oh)2为3 mol，n(nh)

3、n(al3)1 mol，n(oh)6 mol，al3alo，nhnh3h2o，剩余n(oh)1 mol，剩余n(ba2)1 mol，对于c选项，溶液中有ba2、alo、oh，n(oh)n(alo) (alo水解略小于1 mol)，故c错误；对于d选项，溶液中无al3，故d错误。13b1、c5、d52012浙江卷 水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：图0下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中13c解析 溶液x与过量

4、稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有so或co中的一种，则一定不存在mg2和al3，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为al(oh)3，则原溶液中一定有alo，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有sio，c正确。9b12012四川卷 下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe3

5、3no23h2o9c解析 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，意在考查学生正确书写离子反应方程式。a项方程式两端电荷不守恒，错误；b项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；c项，可假设体积均为100 l，即1 mol nh4al(so4)2与2 mol ba(oh)2反应，oh首先将al3沉淀，再与nh反应，so与ba2恰好完全反应，c项正确；d项，过量的铁粉还能与fe3发生归中反应生成fe2，d项错误。7b12012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2co=caco32o

6、hc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉2fe6h=2fe33h27c解析 本题为离子方程式正误判断。a项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，b项错误；铁与稀硫酸反应生成fe2而不是fe3，d项错误。9b12012江苏卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁的

7、银镜：ag2hno=agnoh2o9c解析 本题考查离子方程式书写的正误判断。a项，酸性环境中，不能生成oh，错；b项，naoh过量，hco 与oh会反应生成co和h2o，错；c项，so2过量，则生成hso ，正确；d项，o原子不守恒，得失电子也不守恒，错。 3.b12012江苏卷 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 naoh溶液：k、na、so、cob0.1 moll1 na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k、nh、i、scnd.11014的溶液：ca2、na、clo、no3a解析 本题考查离子共存问题。a项，

8、碱性条件下，四种离子能共存，正确；b项，co与ba2会产生baco3沉淀，错；c项，fe3会氧化i，且与scn会形成配合物，错；d项，酸性条件，clo与h结合成弱电解质hclo，错。8b12012广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是()afe2、al3、clo、clbk、cu2、oh、nocnh、na、br、sodmg2、h、sio、so8c解析 a项中因fe2与clo发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错；b项中离子能发生如下沉淀反应：“cu22oh=cu(oh)2”，故b错；c项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故c正确；d项中离子能发生如下沉淀反应：“2hsio

9、=h2sio3”，故d错。8b12012安徽卷 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是()ak、ca2、cl、nobk、na、br、sioch、fe2、so、cl2dk、ag、nh3h2o、no8a解析 本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。c项中fe2与cl2不能大量共存，d项中ag与nh3h2o不能大量共存，可排除；a项通入co2后不反应，仍能大量共存，正确；b项，因sioco2h2o=h2sio3co，故通入co2后sio不能大量存在。 b2 氧化还原反应概念7b2 g5 o32012山东卷 下列与化学概念有关的说法正确的是()a化合

10、反应均为氧化还原反应b金属氧化物均为碱性氧化物c催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7c解析 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，a项错；mn2o7为酸性氧化物，al2o3为两性氧化物，b项错；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，c项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，d项错。10b22012广东卷 下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh310d解析 本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的

11、用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。反应2na2o22co2=2na2co3o2中，na2o2中氧元素的化合价既升高又降低，因此是氧化还原反应，故 a错；反应2al2o3(熔融)4al3o2中，al2o3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故b错；反应n23h22nh3中，氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故c错；2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故d正确。7f1 e3 b2 a22012安徽卷 科学家最近研究出一种环保、完全

12、的储氢方法，其原理可表示为：nahco3h2hcoonah2o下列有关说法正确的是()a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h27b解析 本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，a项错误；nahco3、hcoona均为离子化合物，含有离子键，在hco、hcoo中均含有共价键，b项正确；储氢过程中nahco3被还原，c项错误；d项没有说明气体所处的状态

13、，错误。 b3 氧化还原反应的规律及其应用13b32012四川卷 向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol13b解析 本题考查氧化还原反应的计算，意在考查学生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。结

14、合题意，反应过程为：cu/cu2ohno3cu(no3)2noh2o，naoh hno3/cu(no3)2nano3cu(oh)2 h2o，结合mcu(oh)239.2 g，即0.4 mol，故反应中cu(no3)2消耗naoh 0.4 mol20.8 mol，余下硝酸1.0 l1.0 moll10.8 mol0.2 mol，d项正确；反应中，n(cu) 2n(cu2o)0.4 mol，n(cu)64 gmol1n(cu2o)144 gmol127.2 g，解得：n(cu)0.2 mol，n(cu2o)0.1 mol。有0.2 mol20.1 mol21n(no)3，n(no)0.2 mol，

15、即标况下4.48 l，a、c项正确；原c(hno3)2.4 mol/l，b项错误。31i3、j2、a1、b3、g1、j4、g3、f2、f32012广东卷 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，s2o与s2o初始的物质的量需满足的关系为：n

16、(s2o)n(s2o)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o3溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(s2o)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2o)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。图13(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2li(s)i2(s)2lii(s)h已知：4li(s)o2(g

17、)2li2o(s)h14lii(s)o2(g)2i2(s)2li2o(s)h2则电池反应的h_；碘电极作为该电池的_极。31答案 (1)s2o (其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变s2o的浓度而其他物质浓度不变(3)(4)正解析 本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究反应物浓度对化学反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力，以及简单化学计算能力和实验探究能力。(1)当na

18、2s2o3足量时，已知s2o2i=2soi2的反应速率慢，i22s2o=2is4o的反应速率快，则i2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有i而无i2，淀粉溶液遇i不变色；当na2s2o3耗尽时，s2o与i反应生成i2，淀粉溶液遇生成的i2变蓝；设na2s2o3为2 mol，则s2o的初始物质的量为2 mol，由i22s2o=2is4o可知，i2大于1 mol时才能耗尽2 mol s2o，过量的i2才能使淀粉溶液变为蓝色，由s2o2i=2soi2可知，s2o的初始物质的量必须大于1 mol，才能使生成的i2大于1 mol，因此初始时s2o与s2o的物质的量之比一定小于21；(2)只有其他条件相同

19、时，才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律，因此实验的溶液总体积一定相同，则8.0vx9.01.010.00.0，所以vx2.0，仅使反应物中s2o的浓度改变，而其他物质浓度不变，控制变量探究才能得出合理的实验结论；(3)降低反应温度，反应速率减小，单位时间内消耗的s2o减少，相同时间内减小的c(s2o)变小，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的右边；当s2o过量时，反应停止，c(s2o)不随时间增加而改变，与已知曲线重叠在一起。加入催化剂，反应速率明显增大，单位时间内消耗的s2o明显增大，相同时间内减小的c(s2o)变大，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的左边；当s2o过量时，反应

20、停止，c(s2o)不随时间增加而改变，也与已知曲线重叠在一起；(4)给已知两个热化学方程式依次编号为、，观察可知得锂碘电池反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知，h；原电池的负极一定发生氧化反应，正极一定发生还原反应，该电池反应中碘元素的化合价由0价降低为1价，发生还原反应，说明碘电极作正极，而锂元素的化合价由0价升高为1价，发生氧化反应，说明锂电极作负极。25n5 b3 k2(16分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww

21、有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。25答案 (1)四2(2)小h2o(3)2na2o22co2=2na2co得

22、2e3o失2e2或2co2=2na2co3o2(4)丙烷(其他合理答案均可)ch3coohhco=ch3cooco2h2o(其他合理答案均可)解析 本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。由题中信息可推知x、y、z、w分别为c、o、na、fe四种元素。(1)fe位于周期表第四周期第族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)x(c)、y(o)位于同一周期，自左向右电负性增大，故x的电负性比y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为h2o。(3)n

23、a2o2与co2反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，在标电子转移的方向和数目时，应注意na2o2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。(4)本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(ch3ch2ch3)、丙炔(ch3cch)等，由c、h、o三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有hco，因此能与hco反应的分子必须为羧酸，如ch3cooh等。 b4 化学物质及其变化综合1b42012天津卷 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()a酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c明矾水解时产生具有

24、吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料1c解析 本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，a项正确；cao与so2反应生成固体caso3，可起到固硫作用，因此cao可作工业废气的脱硫剂，b项正确；明矾溶于水产生的al3水解时形成的al(oh)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，c项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，d项正确。33j1、j2、j4、j5、k3、l5、a4、b42012广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备

25、苯甲酸。反应原理：ch32kmno4cookkoh2mno2h2ocookhclcoohkcl实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体a是_，定性检验a的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体b的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体b是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正

26、确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 ml甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。33答案 (1)分液蒸馏(2)甲苯酸性kmno4溶液溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀hno3和agno3溶液测定熔点白色晶体在122.4 左右完全熔化(4)100%96%解析 本

27、题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和kmno4溶液反应生成苯甲酸钾、koh、h2o和mno2沉淀，则反应混合物过滤除去mno2沉淀之后，滤液主要成分是c6h5cook、koh、h2o和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水轻，而c6h5cook、koh易溶与水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水na2so4干燥后蒸馏，得到的无色液体a为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性kmno4溶液褪色，

28、因此可选酸性kmno4溶液检验无色液体a是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 和25 时溶解度较小，分别为6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体b的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的kcl，则实验应将白色固体b加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中cl的原理如下：“clag=agcl”，白色的agcl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀hno3和agno3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含cl；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4

29、 ，则实验应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4 开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸；(4)滴定时发生如下反应：“c6h5coohkoh=c6h5cookh2o”，由于n(koh)2.40103 mol，则与之中和的25.00 ml溶液中n(苯甲酸)2.40103 mol；25.00 ml溶液来自产品所配成100 ml苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n(苯甲酸)2.40103 mol，则产品中m(苯甲酸)2.40103 mol122 gmol1；由于产品质量为1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分数100%96%。32b4、g2、g3、g4、j2、h52012广东卷 难溶性杂卤

30、石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca22kmg24so2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：图0(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，_，_。图0(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k时，ksp(