精修版高考化学专项精析【考点1】化学常用计量含答案

1、精品文档高考化学考点1 化学常用计量选择题1. (2014广东高考10)设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a.1 mol甲苯含有6na个ch键b.18 g h2o含有10na个质子c.标准状况下,22.4 l氨水含有na个nh3分子d.56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子【解析】选b。1 mol甲苯中含8na个ch键,a错误;1个水分子含有10个质子,18 g h2o的物质的量为1 mol,故含10 mol质子,即10na个质子,b正确;氨水是液体,氨水的浓度不知,无法计算nh3分子的个数,c错误;铁与浓h2so4在常温下发生钝化,但在加热条件下可以发生反应2

2、fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o,56 g(1 mol) fe完全反应生成1.5 mol so2分子,d错误。2.(2014四川高考5)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.高温下,0.2 mol fe与足量水蒸气反应,生成的h2分子数目为0.3nab.室温下,1 l ph=13的naoh溶液中,由水电离的oh-数目为0.1nac.氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2nad.5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中,生成28 g n2时,转移的电子数目为3. 75na【解题指南】解答本题时应该注意以下两

3、点:(1)碱溶液中的氢氧根离子由水和碱共同提供,其中水电离出的氢氧根离子和氢离子的量相同;(2)发生氧化还原反应时,若前后有化合价相同的元素,则该元素未经过得失电子。【解析】选d。高温下铁与水蒸气反应的方程式为3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,0.2 mol铁参加反应,生成h2分子的个数为4/30.2na=0.27na,故a项错误;室温下,1 l ph=13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量为10-13mol,故由水电离出的氢氧根离子的物质的量也为10-13mol,故b项错误;氢氧燃料电池,正极参加反应的气体为氧气,每1 mol氧气参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol,故c项错误;

4、5nh4no32hno3+4n2+9h2o,-3价的氮原子的化合价升高到0价,失去3个电子,+5价的氮原子的化合价降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol。因此生成1 mol氮气时转移电子的物质的量为3.75 mol,故d项正确。3.(2014江苏高考6)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac.标准状况下,11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4na【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)运用假设法或守恒法来分析混合物问题;(2)使用气体摩尔体积应注意:一是气体,二是标准状况;(3)分析氧化还原反应时,要注意歧化和归中两类重要的反应。【解析】选a。o2和o3都由氧原子组成,1.6 g o2和o3的混合物中氧元素质量为1.6 g,物质的量为0.1 mol,a正确;丙烯酸(ch2chcooh)中含有cc键和co键,0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol双键,b错误;标准状况下,苯不是