酸碱盐dingPPT演示文稿

1、 初三化学复习教学目标教学目标 判断复分解反应是否发生；判断复分解反应是否发生； 会判断置换反应能否发生；会判断置换反应能否发生； 会利用试剂检验三种离子（会利用试剂检验三种离子（so42-、co32-、cl-）；）；1. 利用复分解反应发生的条件和置换反利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决一些具体问题应的发生条件解决一些具体问题 ；zn+h2so4=znso4+h2 hcl +naoh =nacl+h2o h2so4+bacl2=baso4 +2hcl2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2co2+2naoh=na2co3

2、+h2ocuo+2hcl=cucl2+h2ocuso4+bacl2= baso4 + cucl2讨论一：讨论一：下面各反应中哪些是下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应） 讨论二：讨论二：判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？a.naoh+h2so4 b. fecl3+naoh caco3+hcl cu(oh)2+fecl3c. agno3+nacl d.h2s

3、o4+bacl2 agcl+na2co3 h2so4+nacl co2+ca(oh)2 so3+ naoh a.2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o caco3+2hcl = cacl 2 + h2o +co2b. 2fecl3+3ca(oh)2 = 2fe (oh) 3 + 3cacl 2 cu(oh)2+fecl3 c. agno3+ nacl = agcl+ nano3 agcl+ na2co3 d.h2so4+ bacl2 = baso4 + 2hcl h2so4+ nacle. co2+ ca(oh)2 = ca co3 + h2o so3+ 2naoh = na2so

4、4 + h2o小小 结：结： 复分解反应发生的条复分解反应发生的条件是什么？件是什么？能溶于水或酸；能溶于水或酸；有水、气体、沉淀有水、气体、沉淀三者之一产生。三者之一产生。复分解反应发生的复分解反应发生的条件条件 ：反应物：反应物：生成物：生成物： 练习一：练习一： 1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） a、fecl3溶液、naoh溶液b、ca(oh)2溶液、na2co3溶液c、bacl2溶液、hcl溶液 d、caco3、稀hno3 c练习练习2: 化学与生活化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平主要成

5、分是主要成分是al(oh)3。它起什么作用？写出有关。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。al(oh)3+3hcl=alcl 3 +3h2o 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（na2co3)反反应，生成应，生成co2气体，是馒头内生成许多小洞，气体，是馒

6、头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。因此馒头疏松多孔。3、有一包固体粉末有一包固体粉末,可能有可能有caco3、na2so4、cuso4、bacl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。na2so4 、bacl2caco3、cuso4原原 因因 分分 析析： 上层溶液为无色，说明肯定没有cuso4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有caco3；当na2so4、bacl2固体粉

7、末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。说明该粉末中一定含有na2so4、bacl2，一定不含有caco3和cuso4。 讨论三讨论三下列哪些下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么？为什么？a.hg+h2so4 = fe+h2so4 = b.fe+cuso4 = fe+agcl = c. na+cuso4 = d. k+fecl3 =feso4+h2feso4 +cu2 na + 2h2o = 2 naoh +h22 naoh+ cuso4 = na2so4 +cu(oh)2 na2so4+ cu2金属金属+酸酸： h前面的金属能置换出酸中的h（这里的酸指盐酸和稀硫酸）

8、 金属金属+盐溶液盐溶液： 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶盐可溶，除k、ca、na） 置换反应类型条件置换反应类型条件小小 结结 ：k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au金属活动性强弱练习 a、b、c是三种金属元素是三种金属元素,将将a、b的单质分的单质分别放入别放入c盐溶液中盐溶液中,可以看到可以看到a表面有表面有c析出析出,而而b表面无变化表面无变化,则则a、b、c的活动性由强到弱的顺的活动性由强到弱的顺序是序是 （ ） a. a、b、c b. c、b、a c. a、c、b d.

9、 b、a、c同座位同学讨论并解释原因。同座位同学讨论并解释原因。 c 练习练习1、下列金属与酸能发生置、下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（换反应而生成氢气的是（ ）。）。 a、fe 和稀和稀h2so4 b、ag 和和 稀稀 hcl c、zn 和稀和稀hno3 d、al 和浓和浓h2so42 2、反应快慢的比较：、反应快慢的比较： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属放入相同质量分数分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属放入相同质量分数的的足量稀盐酸中：足量稀盐酸中：mgznfecu现象:mgznfecu 反应快慢程度反应快慢程度: :mg zn fe生成氢气的质量生成氢气的质量反应时间反

10、应时间0mg fe zn 小结：坐标系中的斜线越陡，单位时间内产生氢气越多，说明反应越快，金属活动性越强。甲( )乙( )丙( )4.向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确图象是（关变化情况，正确图象是（ ）abcd时间时间v氢气氢气时间时间时间时间时间时间导导电电性性溶溶液液质质量量bph讨论一下讨论一下：1、 向某无色溶液中加入稀hcl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶

11、液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。 co32- cl- 3、无色溶液中加bacl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。so42- co32- 1、co32- 的检验:用_和_；2、so42- 的检验:用_和_；3、cl- 的检验:用_和_。离子的检验离子的检验:hcl澄清石灰水bacl2稀hno3agno3稀hno3 本课总结：本课总结： 请同学们讨论：请同学们讨论： 这节课你学习了哪些知识？这节课你学习了哪些知识？作作 业：业：练习：练习：1.如何鉴别如何鉴别na2co3溶液和溶液和n

12、acl溶液？溶液？方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是na2co3溶液溶液方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是na2co3溶液溶液方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，使酚酞试液变红的是方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，使酚酞试液变红的是na2co3溶液溶液方法四：向两溶液中分别加入方法四：向两溶液中分别加入agno3溶液，有沉淀产生，向沉淀中分别加溶液，有沉淀产生，向沉淀中分别加入足量稀硝酸，沉淀消失的是入足量稀硝酸，沉淀消失的是na2co3 2. 如何鉴别如何鉴别h2so4溶液和溶液和na2so4溶液？溶液？无色酚酞无色酚酞abc装入装入c试管内的试管内的液体是液体是naohab装入装入a试管内的试管内的 液体是液体是水水装入装入b试管内的试管内的液体是液体是盐酸盐酸讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶讨论：现有一