福建省四地六校高三高考模拟化学试题及答案

1、“四地六校”化学学科2014届高三模拟卷命题者 陈建生可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 cu-646. 下列说法不正确的是（ ）a. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害b. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收cch4和cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种d无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关7有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

2、 ) ax、m两种元素只能形成x2m型化合物 b由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体 d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂8下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( ) 9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a 1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+ b常温常压下，8go2含有4na个电子 c标准状况下，22.4l三氯甲烷含有na个分子 d1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na电子10.由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产

3、物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含al d气体z为纯净物11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）a燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-b若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出c若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等d若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12. 已知25时，电离常数ka(hf)3.610-4，溶度积常数ksp(caf2)1.4610-10。现向1 l 0.

4、2moll-1hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）a25时，0.1 moll-1hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中有caf2沉淀产生 d加入cacl2溶液后体系中的c(h+)浓度不变23（16分）x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个b分子中含有z元素的原子个数比c分子中含有z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：（1）由 x、y、z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物 的化学式为 ，相同浓度上述水溶

5、液中由水电 离出的c(h+)最小的是 （填写化学式）。（2）allis-chalmers制造公司发现可以用c作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中oh-向 极移动 （填正或负）。（3）z分别与x、y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将cuo还原为cu2o，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 将铜粉末用10%甲和3.0moll-1h2so4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）2030

6、4050607080铜的平均溶解速率（10-3moll-1min-1）7.348.01 9.25 7.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。实验室可用甲作试剂取x的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。24.直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 。（3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so32):n(hso3

7、)变化关系如下表:n(so):n(hso)99：11：11：99ph.7.26.2 上表判断nahso3溶液显 性，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填 字母): ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图: hso3-在阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。 25.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分

8、为cufes2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石sio2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成cu、fe2o3、feo和so2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 moll-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 ml，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8cufes2 + 21o2 8cu + 4feo + 2fe2o3 + 16so2若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a的作用是 。a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水蒸气c.有利

9、于气体混合 d.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 ml。用化学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。31【选修3：物质结构与性质】（10分）血红素中含有c、o、n、fe五种元素。回答下列问题：c、n、o、h四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态fe原子的核外电子排布式 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中n原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出fe2的配位键。nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69 p

10、m和78 pm，则熔点nio _ feo(填“”)；n与h形成的化合物肼(n2h4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。根据等电子原理，写出cn的电子式 ， 1 mol o22+中含有的键数目为 。铁有、三种同素异形体如下图所示。则晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 答案6-12： cddbadc23（16分）（1）hno3、nh4no3、nh3h2o （3分） hno3 （1分）（2）4nh3 + 12oh - 12e- 2n2 + 12h2o （3分） 负 （2分）（3）n2h4 + 4cuo n2 + 2cu2o + 2h2o （3分）高于40后，h2o2的分解速率加快，c(h2o2)降低，使铜的溶解速率减慢 （2分） c （2分）24.（15分）(1)so2+h2o=h2so3 h2so3+o2=h2so4 (4分)(2)so2+2oh-=so32-+h2o （2分）(3)酸 b （4分）(4) hso3-2e-+h2o=3h+so42- （3分）(5)阴极室h+放电，