2020年高一化学下学期必修二第一章检测题(带答案)

1、第一章物质结构元素周期律一、选择题1、 在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（）A. 2、8、8、18B. 2、8、18、18C. 2、18、18、18D. 2、8、18、32答案：A2、 原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；W A族；V A族；H B族,其中正确的组合是（）A. B . C . D .答案 C3、下列有关钾、钠的说法正确的是A. 单质钠比钾活泼B.密度：单质钠 单质钾C.均是短周期元素D.最外电子层上均只有一个电子【答案】D4、下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种

2、分子与一种离子 电子数相同的粒子不一定属于同种元素 同种元素的原子的质量数相等 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B.C.D.【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里B. 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2（n为电子层数）C. 最外层电子数不超过 8个（K为最外层时不超过 2个）D. S2-的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、Mg Ca Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第nA族元素。已知： Mg(OH难溶于水，而 Ca(OH)2微溶于水；MgSO溶于水，而CaSO微溶于水。下列推测中，不正 确的是A. S

3、r(OH) 2溶解于水B. SrSO4易溶于水C. BaSO不溶于水D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水【答案】 B7、下列关于物质性质的比较，不正确的是()A.非金属性强弱：IBrClB.原子半径大小：NaPSC.氧化性强弱：F2Cl2Br2D.金属性强弱：NaMgAl答案 A8短周期元素 A B C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A B C分别是()B. B、 Mg、 SiD. C、 Al 、 PA. Be、 Na、 AlC. O、 P、 Cl答案 C 9、卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A.都能与钠反应B.都可以形

4、成无氧酸C. 氟没有正价D.均可形成氢化物【答案】C10、下列有关两种微粒 Ax和A 1X的叙述正确的是A. 定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C 核电荷数和核外电子数一定相等D. 质子数一 定相同，质量数和中子 数一定不相同【答案】D11、下列排列顺序不正确的是A. 原子半径：钠 硫 氯B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIQfSOHPQC. 最高正化合价：氯 硫 磷D. 热稳定性：碘化氢 溴化氢 氯化氢【答案】D12、已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径小于硼的原子半径B. 氯化铍难溶于水C. 氢氧化铍的碱性比氢氧

5、化钙的弱D. 单质铍与冷水反应迅速产生氢气【答案】C13、 Q W X、Y、Z都是短周期元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示， 最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的 2倍，则下列说法不正确的是 （ ）I A11 A111AIVAQXYA. 非金属性：WZB. 原子半径：XYZC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD. 氢化物的稳定性：QW答案 D二、非选择题1、14、元素铊的相关信息如下图所示。根据卡片信息回答下列问题：81TT铊2 1204.46s 6p(1) 铊的原子序数为 ，位于第 周期族。 铊属于(填“金属”或“非金属”)元素。与铊同族的正上方的元素的原子序数为。(3)根据

6、卡片信息可知，铊的相对原子质量(取整数值)为。解析：(1)铊的原子序数为81,根据0族定位法，81比86(氡)少5个电子，所以Tl位于 元素周期表中第6周期第川A族。(2) 铊属于金属元素，与铊同族的正上方的元素的原子序数为49。 图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，取整数值是204。答案：(1)816 川 A (2)金属 49(3)20415、 已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDEA、C同周期，B、C同主族；A与 B形成离子化合物，AB中所有离子的电子数相同， 其电子总数为30; D和E可形成4核10 电子的分子。试回答下列问题：(1) 写出这五种元素的名称。A, B, C, D

7、,E。(2) 写出D元素单质的结构式：。(3) 写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物： ; A、B E形成的化合物： ; DE形成的化合物：。(4) A、B两元素组成的化合物 属于(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是 。写出AaBz与水反应的化学方程式：答案钠氧硫氮氢 (2)N = Nv V甲.*I11()； II H： () ： O： II Xa+T* H 和-.-H XH： N H 离子 离子键和共价键 2Na2Q+ 2fO=4NaOHQf16、随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母 x、y、z表示)的原子半径相对大 小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。尿于序软请回答下列问题：(1) f在周期表中的位置为 ; x形成的阴离子的结构示意图为(2)比较d、e常见离子的半径大小： (填化学式，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。(3) x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。能形成