化学试题及答案

1、普通化学（本科）试卷 一、是非题（对的在括号内填“V”号，错的填“X”号）（本大题分20小题,每小题1分,共20分）1、一定温度下，已知AgFAgCl AgB和AgI的K丁依次减小，所以它们的溶解度（以moldr-3为单位）也依次降低2、 已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。答（）3、 利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答（）4、25C时，一定浓度的HS水溶液中，c（H+）: c（S2_）=2:10答（）5、已知 K （AgCl） K（Agl），则反应 Agl（s）+C（aq）=AgCI（s）+（aq）有利于向右进行。答（）6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同

2、：析氢腐 蚀时，阴极上屮放电析出Hz;而吸氧腐蚀时，阴极上是（2得电子变成OFT o7、对于电极反应：Paq) +2e u Pb(s)和 jpaq) + eT 1 Pb(s)当 P“+浓度均为1 moWrh3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的 电动势相同。答 （）8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（）9、s电子与s电子之间配对形成的键一定是键，而p电子与p电子之间配对形成的键一定是键。答 （）10由于Na与F的电负性之差大于Mg与0的电负性之差，所以NaF的熔点 高于MgO勺熔点。答（）11、对多电子原子，原子轨道的能量与n,l两个量子数有

3、关。答（）12、能形成化学式为M0的二元化合物的元素M 定属于IVA族或IVB族。答（）13在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。 答（）14 PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答 （）叮叮小文库15向含Ni 2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉 淀溶解，说明Ni象Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）16 CuS不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸的 强。答（）17、从酸碱质子理论来看，HS既是酸又是碱。 答（）18 100cm31.0 moldrn3 的盐酸与 100cm3 2.0 modrh3 的 NaA溶 液混合后，向溶液中加入1 cm?

4、0.1 mol drrP NaOH溶液，则溶液的pH值无明显改变。答（）19同一物质的熵值与其聚集状态有关，其规律是：S（g） S（l） S（s）。答：（）20催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。 但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变。答（） 二、将正确答案的代码填入题末的括号内。（每小题2分，共20分）1、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是答（）2p4d3d5p2、在Co（e n?3+配离子中，中心离子的配位数为（其中en代表乙二胺NHrCHCH_N吆）答（）（1）6（2）3 5（4）23、在下列物质中选出一个最好的高硬、高强度的耐热材料答（

5、）(1) Cu (2) FeCl3(3) Ge SiC4、 下列各项中，属于状态函数的是答：（）（1）焓变等压反应热（3）功 内能5、公式Q）二H的适用条件是答:（）（1）恒压过程恒压反应恒压只作体积功的过程 恒压只作非体积功的过程6、升高温度可以增加反应速率，一个最主要的原因是 答:（）增加分子的碰撞频率增加了活化分子百分率降低了反应的活化能促使平衡向吸热方向移动7、化学动力学中的(基)元反应指的是答：()气相反应一级反应一般反应一步完成的反应8、下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是答()HNO2与NO?H3少与0H_ CH 3NHH 与 CH3N陀 HS 与 S2-9、对于0.1 mol

6、 dm命名下列配合物：(1)Cr(NH 3) 4H2OClCl 27、 25C时，Ag2CrC4 的饱和溶液中，若 c(Ag+)=2.0 10-6moldm3，贝U c(CrO 2 )=mol dm3; 若 c(CrO 2 )=4.0 10-6mol dm-3 ，贝Uc(Ag+)=mol dm3。已 知 25C 时，燈(Ag2CrO)=9.0 10-128、下列水溶液浓度均为0.01 mol kg-1，试排出它们的凝固点由低到高的顺序：0CH3COOH (2)C6H12O6 (3)AlCl 3 (4)KBrNa2SQ9、写出下列反应的标准平衡常数的表达式：NH4NQ(s) 二 2H2O(g)

7、+ N 2O(g)，；10对于化学反应 2 ICl(g) + H 2(g)2HCl(g) + I 2(g)，经动力学研究知其反应机理为： ICl(g) + H 2(g) HI(g) + HCl(g) ; (2) ICl(g) + HI(g) HCl(g) + I 2(g)。而其速率方程为 v= k c(ICl) ?c(H2)。由此可知 上述反应机理中第步反应必是决定整个反应过程的慢反应。 H2S溶液，下列关系式中正确的是答() c(S2-) c(H+)(2)c(S2-) 1c(H+)(3) c(S2 )K n,H2S)(4)c(S2) 0.1 mol dm310描述核外电子运动状态的下列各组量

8、子数中，不可能存在的是答()1 1(1)3,2,+2,+-(2)3,0,-1,-21 1(3)2,1,1,-(4)2,1,0,-三、填空题。(每个空1分，总计18分)1、 已知Cr2O7 +14屮+602Cr3+7H2O,E (Cr2O7 /Cr3+ ) =1.23V ;I 2(s) + 2e 二2IE F(|2 / I ) =0.54 V ;在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离 子方程式为2、写出下列离子的电子分布式：; Fej+。4叮叮小文库Ni(CO) 44、往原电池(-)Pb|Pb(NO 3) 2: CuSO|Cu(+)负极的电解质溶液中加入氨水,能使其电动势，

9、这是由于5、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一 p轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键_使石墨具有良好的导电、导热性能。6、对于原子轨道3px来说，它处于第电子层，其电子云形状为形，电子云伸展方向是沿_轴，它最多可容纳的电子数为0四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题总计42分)1、(本小题9分)试计算25C时PbSO4在纯水中和在0.040 mol dm-3的Na2SO4中的溶解度 (mol dm-3)分 别为 多少？(已 知 25C 时 K(PbSO4)=1.82 10-8 )2、(本小题6分)已 知： (Cr2O72-/Cr3+

10、)=1.23 V , (Fe3+/ Fe2+)=0.77V，通过计 算判 断 反应 C2O72-+Fe2+ t Cr3+ Fe3+ 进行的方向(溶液 pH=5).3、(本小题6 分)已知反应Zn(s)+2H(aq)=Zi2+；aq)+以g)及 fGj(zd+, aq , 298.15 K) = - 147.0kJ mo-1, F = 96 485 Cmo-1。求 (Zn2d/Zn)= ?4、(本小题7 分)已知反应 AgS(s) + H2(g) 2Ag(s) + HS(g)在740K时的K = 0.36o若在该温度下，在密闭容器中将1.0 mol AgS还原为金属银，试计算至少需用HZ的物质的

11、量？5、(本小题14 分)已知甲醇的分解反应及有关的热力学数据如下:CH3OH(l) = CH 4(g) + (1/2) O 2(g)CHOH(I)CH(g)Q(g)f H 盅(298.15 K) / kJ mol-1-238.6-74.850fG 盘(298.15 K) / kJ mol-1-166.2-50.790 通过计算判断在标准条件和298.15 K下，该分解反应能否自发进 行？该反应的rS(298.15 K) 是多少？计算在标准条件下该反应自发进行的温度范围(设rH , rS.不随 温度而变)？8普通化学（本科）答案一、对的在题末括号内填“ +”错的填“-。1、+ 2、-3、一一4

12、、一 5、一6、+7、+&一9、10、一 11、+ 12、-13、一 14、15、16,17、+ , 18+ ,19、+ ,20、+、1、2、(1)3、(4)4 、5、(3)6、(2)7、(4) 8、9、(3)10、(2)三、1、C2O7+ 61 一 +14H=2Cr3+ 3I2 +7H 2O2 2 62、1s 2s 2pd52小2小6小2小6小1s 2s 2p 3s 3p 33、二氯化一一氯四氨一-水合铬(III)四羰基镍4、大，Pb2 /Pb减小5、SP2，离域6、3，哑铃型，x, 27、2.25, 1.5X 10-38、35 4 1 229、K C (H2O).C(N2O)10、 （1）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。1、（本小题9分）设PbSO4的溶解度分别为x1, x2 mol dm-3PbS04（s）=Pb2+（aq）+ SO2 （aq）,_3c(平衡)/(mol dm )x1X1（4分）（5分）2 _8X1 =K. =1.82 10_4X1=1.35 10 在 Na2SO4溶液中_8X2(0.04+X2)=1.82 10_7X2=4.55 102、（本小题6分）Cr2O72_+14H +6e=2Cr 3+7H 2O23+&23+0.059V14心 7心3)= 0 *心3)+ -心)0.059514八=1.23+lgC(10 ) =0.54V 0