高三二轮复习考前细节突破电解质溶液中的常考问题知识点构建典型例题详细解析61ppt

1、电解质溶液中的常考问题电解质溶液中的常考问题阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考题题定定向向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向 答案答案 c阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2(2012江苏化学，江苏化学，15)25 时，有时，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1

2、moll1的一组醋酸、醋酸钠混合溶的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与与ph的关系如图的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()。阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向aph5.5的溶液中：的溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)bw点所表示的溶液中：点所表示的溶液中：c(na)c(h)c(ch3cooh)c(oh)cph3.5的溶液中：的溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo

3、h)0.1 moll1d向向w点所表示的点所表示的1.0 l溶液中通入溶液中通入0.05 mol hcl气体气体(溶液溶液体积变化可忽略体积变化可忽略)：c(h)c(ch3cooh)c(oh)阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解析解析c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1，在酸性，在酸性较强时，较强时，c(ch3cooh)0.1 moll1，即图中虚线表示，即图中虚线表示ch3cooh的浓度，实线表示的浓度，实线表示ch3coo的浓度，由醋酸和醋的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在酸钠组成的溶液中存在c(

4、na)c(h)c(oh)c(ch3coo)。当。当ph5.5时，由图可知时，由图可知c(ch3coo)c(ch3cooh)，a错误；在错误；在w点时，点时，c(ch3coo)c(ch3cooh)代入代入，b正确；将正确；将代入代入可知：可知：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1，c正确；在正确；在w点时，通入点时，通入0.05 mol hcl，ch3coo与与h结合为结合为ch3cooh，此时，此时c(ch3cooh)c(h)，d错误。错误。答案答案 bc阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向3(2

5、012江苏化学，江苏化学，19)废弃物的综合利用既有利于节约资废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn总含量约为总含量约为99%)回收回收cu并制备并制备zno的部分实验的部分实验过程如下：过程如下：阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(1)铜帽溶解时加入铜帽溶解时加入h2o2的目的是的目的是_(用化用化学方程式表示学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的h2o2除去。除去除去。除去h2o2的简

6、便方法是的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰为确定加入锌灰(主要成分是主要成分是zn、zno，杂质为铁及其氧，杂质为铁及其氧化物化物)的量，实验中需测定除去的量，实验中需测定除去h2o2后溶液中后溶液中cu2的含量。的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的，加入过量的ki，用，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：方程式如下：阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点

7、落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)已知已知ph11时时zn(oh)2能溶于能溶于naoh溶液生成溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的开始沉淀的ph按金属离子浓度为按金属离子浓度为1.0 moll1计算计算)。实验中可选用的试剂：实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0 moll1 hno3、1.0 moll1 naoh。开始沉淀的开始沉淀的ph沉淀完全的沉淀完全的phfe31.13.2

8、fe25.88.8zn25.98.9阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向由除去铜的滤液制备由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：的实验步骤依次为：_；_；过滤；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。煅烧。阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o加热加热(至沸至沸)(2)淀粉溶液蓝色

9、褪去淀粉溶液蓝色褪去偏高偏高(3)向滤液中加入适量向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应，使其充分反应滴加滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液，调节溶液ph约为约为5(或或3.2ph5.9)，使，使fe3沉淀完全沉淀完全向滤液中滴加向滤液中滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液，调节溶液ph约为约为10(或或8.9ph11)，使，使zn2沉淀完全沉淀完全阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案 b 阅卷

10、老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向考查形式考查形式选择题、填空题选择题、填空题考向曝光考向曝光2013年的高考，年的高考， 从各方面的信息来看，溶液中离子浓度的从各方面的信息来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平考查的内容既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅注重考查溶液粒子浓度的大小顺序，而衡有关。题目不仅注重考查溶液粒子浓度的大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒且还侧重溶液中

11、的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守电荷守恒、物料守恒、质子守恒恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。技巧性。 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考纲纲定定位位阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电了解电解质在水溶液中的电离，以及电解

12、质溶液的导电性。性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。5了解溶液了解溶液ph的定义；了解测定溶液的定义；了解测定溶液ph的方法，能进行的方法，能进行ph的简单计算。的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向知识必记知识必

13、记1弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合_原原 理，其规律是理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越浓度：浓度越大，电离程度越_。在稀释溶液时，。在稀释溶液时，电离平衡向电离平衡向_移动，而离子浓度一般会移动，而离子浓度一般会_。(2)温度：温度越高，电离程度越温度：温度越高，电离程度越_。因电离是吸热过。因电离是吸热过程，升温时平衡向程，升温时平衡向_移动。移动。勒夏特列勒夏特列 小小 右右

14、 减小减小 大大 右右 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了ch3coo浓度，平衡浓度，平衡_移，电离程度移，电离程度_；加入适当；加入适当浓度盐酸，平衡也会浓度盐酸，平衡也会_移。移。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或入锌或naoh溶液，平衡溶液，平衡_移，电离程度移，电离程度_。左左 减小减小 左左 右右 增大增大 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮

15、嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2水的离子积常数的应用水的离子积常数的应用(1)kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，h和和oh共存，只是相对含量不同而已。共存，只是相对含量不同而已。kw只与只与_有有 关，是常数，关，是常数，kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。稀溶液。(2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种增大的离子有一种增大的离子(h或或oh)。如弱酸稀释时，。如弱酸稀释时，c(oh)增

16、大，弱碱稀释时，增大，弱碱稀释时，c(h)增大。但由水电离出的增大。但由水电离出的c(h)与与c(oh)始终相等。始终相等。温度温度 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)溶液中的溶液中的c(h)和水电离出来的和水电离出来的c(h)是不同的：常温下水是不同的：常温下水电离出的电离出的c(h)1107 moll1，若某溶液中水电离出的，若某溶液中水电离出的c(h)1107 moll1，则可判断出该溶液中加入酸性物，则可判断出该溶液中加入酸性物质或碱性物质抑制了水的电离，若某溶液中水电离出的质或碱性物质抑制了水的电离，若某溶液

17、中水电离出的c(h)1107 moll1，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。若溶液中的或活泼金属促进了水的电离。若溶液中的c(h)1107 moll1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；若，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；若溶液中的溶液中的c(h)1107 moll1，说明该溶液是碱溶液或，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。水解显碱性的盐溶液。阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向3影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素(1)温度：盐类的水解反应可看

18、成中和反应的温度：盐类的水解反应可看成中和反应的_反应，中反应，中和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越_，溶液的酸，溶液的酸(碱碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越_，溶液，溶液的酸的酸(碱碱)性越强。性越强。(3)酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，而促进阳离子

19、水解。碱抑制阴离子水解，而促进阳离子水解。逆逆 大大 小小 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向cm(mn)cn(am) 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研

20、考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如离子种类增多，但原子总数是守恒的，如k2s溶液中溶液中s2、hs都能水解，故硫元素以都能水解，故硫元素以s2、hs、h2s三种形式存在，它三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。质

21、子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子氢离子(h)数等于粒子接受的氢离子数等于粒子接受的氢离子(h)数加游离的氢离子数加游离的氢离子(h)数。如数。如na2s水溶液中的质子转移可用图表示如下：水溶液中的质子转移可用图表示如下：阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向由上图可得由上图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示为：水溶液中质子守恒式可表示为：c(h3o)2c(h2s)c(hs)c(oh)或或c(h)2c(h2s)c(hs)c(oh)。质子守恒的关系式也可以由电

22、荷守恒与物。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。料守恒推导得到。 阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考点点落落实实阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题19弱电解质电离平衡的多角度分析弱电解质电离平衡的多角度分析【题型【题型1】 (2012浙江理综，浙江理综，12)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()。a常温下，将常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍倍 后，溶液的后，溶液的ph4b为

23、确定某酸为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测naha溶液的溶液的 ph。若。若ph7，则，则h2a是弱酸；若是弱酸；若ph7，则，则h2a是强是强 酸酸阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向c用用0.200 0 moll1 naoh标准溶液滴定标准溶液滴定hcl与与ch3cooh的混合液的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 moll1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分

24、别放入相同体积的蒸馏水、蒸馏水、0.1 moll1盐酸、盐酸、0.1 moll1氯化镁溶氯化镁溶液、液、0.1 moll1硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，ag浓度：浓度：阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向破题关键破题关键醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶倍后溶液的液的ph小于小于4而大于而大于3，a项错误；项错误；naha的水溶液呈碱性，的水溶液呈碱性，说明说明ha在溶液中水解，即在溶液中水解，即h2a是弱酸，但若是弱酸，但若naha的水溶液的水溶液呈酸性，可能是呈酸性，可能是ha的电

25、离程度比的电离程度比ha的水解程度大，而不的水解程度大，而不能说明能说明h2a能完全电离，也就不能说明能完全电离，也就不能说明h2a为强酸，为强酸，b项错项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的ph7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的ph7，若所得溶液，若所得溶液的的ph7说明碱不足，说明碱不足，c项正确；项正确；ag浓度最大是浓度最大是，其次是，其次是，最小是，最小是，d项错误。项错误。答案答案c阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向改变条

26、件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(h)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)电离电离程度程度()导电导电能力能力ka加水稀释加水稀释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变通入通入hcl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变加入加入naoh(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向续表续表加入加入ch3co

27、ona(s)向向左左减减小小减减小小增增大大增增大大减减小小增增强强不不变变加入镁粉加入镁粉向向右右减减小小减减小小增增大大减减小小增增大大增增强强不不变变升高温度升高温度向向右右增增大大增增大大增增大大减减小小增增大大增增强强增增大大阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升【提升1】 (2012山东潍坊期末山东潍坊期末)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()。a0.1 moll1的醋酸溶液加水稀释，的醋酸溶液加水稀释，c(h)/c(oh)减小减小b体积相同、体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，相同的醋酸和盐酸

28、完全溶解等量的镁粉， 后者用时少后者用时少c向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，增大，kw变大变大dv1 l ph11的的naoh溶液与溶液与v2 l ph3的的ha溶液混溶液混 合，若混合液显中性，则合，若混合液显中性，则v1v2阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解析解析 b项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；较短，不正确；c项项kw只受温度影响，不正确。只受温度影响，不正确。答案答案 a阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研

29、考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题20水的电离和溶液水的电离和溶液ph的计算的计算【题型【题型2】 (2012安徽名校联考安徽名校联考)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()。a某醋酸溶液的某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的 phb，则，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无至溶液恰好无 色，则此时溶液的色，则此时溶液的ph7c1.0103 moll1盐酸的盐酸的ph3.0,1.0108 moll 1盐酸的盐酸的ph8.0d若若1 ml ph1的盐酸与的盐酸与

30、100 ml naoh溶液混合后，溶液混合后， 溶液的溶液的ph7，则，则naoh溶液的溶液的ph11阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向破题关键破题关键本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离程离子平衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离程度增大，度增大，n(h)增大，但增大，但c(h)减小，因此减小，因此ph增大，故增大，故a102 moll1，而，而ph2的盐酸中的的盐酸中的c(h)102 moll1，因，因此，两者混合时

31、此，两者混合时naoh溶液过量，溶液显碱性。溶液过量，溶液显碱性。阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题21电解质溶液中的粒子观电解质溶液中的粒子观【题型【题型3】 (2012山东省四市联考，山东省四市联考，15)下列物质的量浓度关系错误下列物质的量浓度关系错误的是的是 ()。a等物质的量浓度的等物质的量浓度的ha溶液与溶液与moh溶液等体积混合：溶液等体积混合： c(h)c(m)c(oh)c(a)bph相等的相等的ch3coona、naoh和和na2co3三种溶液：三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(

32、ch3coona)阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案d阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点

33、落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)试回答：试回答：a项中溶质组成是什么？若加入项中溶质组成是什么？若加入naoh溶液至反溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么？应最大量时离子浓度大小关系是什么？d项中，若项中，若ch3cooh、ch3coona混合溶液的混合溶液的ph7时时离子浓度大小关系是什么？离子浓度大小关系是什么？阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向阅卷老师考前叮嘱阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题