利用化学方程式的简单计算

1、课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算原理原理: :化学反应中，物质之间的质量化学反应中，物质之间的质量比等于它们相对分子质量总和的比。比等于它们相对分子质量总和的比。例例1 1：3 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为x (1)设未知数设未知数 . .设设2 mg + o 2 2 mg o点燃点燃48 803克克 x (2)写出化学方程式写出化学方程式.方方48 = 803克克x(4) 写比例式写比例式,求解求解.比比x =803克克48= 5 克克答：答：3克

2、镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。(5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据 .关关 y = 2452459612.2596245x12.25mno2例例2.(1) 加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克的氧可得到多少克的氧气气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2) .制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1) 解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x,2kclo3=2kcl +3o22459612.25x= x = = 4.8 （克）答答:解解5.8克氯

3、酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克，克，149245 12.25 = 149 y 14912.25可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克。克。生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为yy= 7.45（克）（克）mno2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为z。2kclo3= 2kcl +3o2245964.8z245z4.896=_z=_4.824596= 12.25(克)答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克。克。解题的规范步骤解题的规范步骤设设方方关关比比答答氢气氢气v氢气氢气=m氢气氢气例例3.3.实验室用实验室用13g13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足

4、量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：zn+hzn+h2 2soso4 4=znso=znso4 4+h+h2 2）计算：（）计算：（1 1）生成）生成氢气的质量为多少克？氢气的质量为多少克？（2 2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为准状况下，氢气密度为0.0899g/l0.0899g/l）解：解：zn+h2so4=znso4+h2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x65213gx65 2x13g=x = 0.4g=0.0899g/l0.4g4.4l答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下约

5、为克，这些氢气在标准状况下约为4.4l。例例4.4.实验室用实验室用5g5g锌粒与锌粒与5ml5ml稀硫酸反应，反应完毕稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒后剩余锌粒3.7g ,3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为xzn + h2so4 =znso4 + h26525g-3.7gx65 2x1.3g=x = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克。克。例例5.5.某纯净物某纯净物x x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：x+3ox+3o2 2=2co=2co2 2+2h+2h2

6、 2o o，试推断，试推断x x的化学式的化学式 。x + 3o2 = 2co2 + 2h2o反应后反应后c：h:o:2个个4个个6个个反应前反应前o：6个个x中：中：c:h:2个个4个个自行练习：若自行练习：若2x+3o2x+3o2 2=2co=2co2 2+4h+4h2 2o o，试推断，试推断x x的化学式的化学式 。c2h4chch4 4o oco2c100%1.把把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？几种元素组成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定

7、有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的c元素、元素、h元素的质量是多少？元素的质量是多少？ 怎么求？怎么求？c：= 44克克441212克克=h：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克克，所以，所以乙醇中含有氧元素。乙醇中含有氧元素。氧元素质量为：氧元素质量为： 23克克 -（12克克+3克）克）=8克克2hh2o100%44克克根据计算乙醇中含根据计算乙醇中含12gc、3gh和和8个个o。乙醇乙醇+o+o2 2coco2+h+h2 2o o点燃点燃2.2.把把4.54.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与

8、盐酸反应）的锌粒和足量足量的的稀盐酸反应，稀盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减，烧杯中物质的质量减少了少了0.1g0.1g。求：（。求：（zn+2hcl=znclzn+2hcl=zncl2 2+h+h2 2）参加反应的）参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的znzn的质量为的质量为x x根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为 0.1g0.1gzn+2hcl=znclzn+2hcl=zncl2 2 + h + h2 26520.1gx652=x0.1gx= 3.25g该锌粒中：该

9、锌粒中：zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%2kclo3 = 2kcl + 3o2mno23.3.将含将含3 3克氯酸钾和克氯酸钾和1 1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷，冷却，称得残余固体的质量为却，称得残余固体的质量为3.043.04克，根据质量守恒定律克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？么物质？质量各为多少？思路：反应中固体的质量减轻了，原

10、来思路：反应中固体的质量减轻了，原来3 3克克+1+1克克=4=4克，加热片刻后克，加热片刻后剩余固体剩余固体3.043.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的kclo3的质量为的质量为x，反应生成，反应生成kcl的质量为的质量为yxy24596 =0.96克克x14996y0.96克克 =x=2.45克克y=1.49克克反应后反应后固体固体残残余物中：余物中：kclokclo3 3：0.550.55克克kc

11、lkcl：1.491.49克克mnomno2 2：1 1克克答：略答：略kclokclo3 3剩余剩余3-2.45=0.553-2.45=0.55克克1.1.相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气，消耗氧气最多的是（最多的是（ ）a a氢气氢气 b b红磷红磷 c c硫硫 d d铁铁2.2.等质量的铁和锌分别与等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应反应，已知反应为：为：fe+2hcl=feclfe+2hcl=fecl2 2+h+h2 2,zn+2hcl=zncl,zn+2hcl=zncl2 2+h+h2 2。则生成。则生成氢气的质

12、量是（氢气的质量是（ ）a a相等相等 b b铁大于锌铁大于锌 c c铁小于锌铁小于锌 d d无法比较无法比较自行练习自行练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为数相等（都为1 1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。），然后观察比较，一般不必算出最后结果。afe+2hcl = fecl2+h2 zn+2hcl = zncl2+h2562652mmxyb3.3.加热加热15.8g15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g1.6g氧气时，固体剩余物氧气时，固体剩余物的成分是的成分是（ ）a ak k

13、2 2mnomno4 4和和mnomno2 2 b bkmnokmno4 4、k k2 2mnomno4 4和和mnomno2 2c ckmnokmno4 4和和mnomno2 2 d dkmnokmno4 4和和k k2 2mnomno4 4思路：思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到锰酸钾。要注意到15.815.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.815.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o

14、2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x31632x1.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为aa a4.4.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述正确的是（下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述正确的是（ ）a.16g a.16g 氢气和氢气和2g 2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 18g 水水 b.9g b.9g 氢气和氢气和9g 9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 18g 水水c.1g c.1g 氢气和氢气和8g 8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 9g 水水 d.8g d.8g 氢气和氢气和1g 1g 氧气反

15、应能生成氧气反应能生成9g 9g 水水2h2 + o2 = 2h2o点燃点燃43236c 1 8 95.5.在在2x+y2x+y2 2=2z=2z的反应中，的反应中，x x的相对原子质量为的相对原子质量为2424，y y2 2的相对分子质量为的相对分子质量为3232，z z的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ）a.64 b.56 c.40 d.32a.64 b.56 c.40 d.32思路：思路：2x + y2 = 2z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质

16、的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设z的相对分子质量为的相对分子质量为x224 + 32 = 2xx = 40c2x + y2 = 2z224322x356.6.某反应某反应a+2b=c+da+2b=c+d，若有，若有30ga30ga和和15gb15gb恰好完全反应生恰好完全反应生成成10gc10gc，那么要得到，那么要得到7gd7gd，参加反应，参加反应a a的质量应为（的质量应为（ ）a a20g b20g b15g c15g c12g d12g d6g6g30克克 15克克10克克7克克a + 2b = c + d思思路：路：？根据质量守恒定律根据质量守

17、恒定律d d3035=? 7 ?=63(a+b)7.7.有有x x、y y两种元素，两种元素，12gx12gx2 2与与xyxy3 3反应生成反应生成24gc24gc，若反，若反应的化学方程式为应的化学方程式为x x2 2+xy+xy3 3=3c=3c，则，则x x、y y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 。x2 + xy3 = 3c思路：思路： 设设x的相对原子质量为的相对原子质量为a，y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2a(可推出可推出c c的化学式为的化学式为xy）= =3(a+b) 2a 12克克 24克克ba=133 31 18.8.将含有将含

18、有1515克克a a，1010克克b b，9 9克克c c粉末状混合物充分加热，粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，a a剩余剩余3 3克，克，b b增加到增加到2525克，克，c c已消耗完，已消耗完，还有气体还有气体d d放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比abcd的值为的值为 。思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？a从从15克到克到3克，克，a是？是？b从从10克增加到克增加到25克，克，b是？是？a减少了多少？减少了多少？b增加了多少？增加了多少？c从从9克减少到克减少到0克，克，c是？

19、是？ c减少了多少？减少了多少？d是反应物还是生物？是反应物还是生物？ d最后质量有多少？最后质量有多少？a + c b + d 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律abcd = 121596 = 4532453250克克9.9.有有a a、b b、c c三种物质各三种物质各1515克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成3030克克d d。若。若增加增加1010克克c c，a a与与c c恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的a a与与b b得质量比为得质量比为 。思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式a + b

20、+ c d25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克c, a反应后反应后有剩余，有剩余，c全部反应掉。全部反应掉。10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ab = 1510 = 323210.10.下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的coco2 2和和h h2 2o o分子的个数比为分子的个数比为1:21:2，则该物质是（，则该物质是（ ）a achch4 4 b bc c2 2h h2 2 c cchch3 3oh doh dc c2 2h h5 5ohoh思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的a、c方法设生

21、成方法设生成1分子分子co2，2分子分子h2o则：则： c元素质量为元素质量为12h元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31= 8.8克克11.11.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g5.4g水，该化合物可能是（水，该化合物可能是（ ） a.cha.ch4 4 b.c b.c3 3h h6 6 c.c c.c2 2h h5 5oh d.choh d.ch3 3ohohco2c100%co2中中c元素元素的质量：的质量：44128.8克克h2o中中h元

22、素元素的质量：的质量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2hh2o100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比ch = 41316141a:b：c：d:31思路：思路：c1212h h2 2、o o2 2组成的混合气体组成的混合气体20g20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g18g水，则混合气体可能是（水，则混合气体可能是（ ）a.2ga.2g氢气和氢气和16g16g氧气氧气 b.4gb.4g氢气和氢气和16g16g氧气氧气 c.2gc.2g氢气和氢气和18g18g氧气氧气 d.d.无法确定无法确定思路：思路：2h2 + o2 = 2h2o点燃点燃3643218克克