元素及化合物知识

1、元素及化合物知识B. 钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高C. 常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好TW）D.化合物）B.氧气不能溶于水匕这是利用了铁的导电性B.青铜是人类最早使用的合金D.不锈钢是永不生锈的钢铁C. 有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢D. 火箭、炼钢都需要氧气作为燃料3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（A.镁条B.铁丝92004年年11月28日陕西陈家山煤矿发生了 “瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）c.红磷4、下列关于氢气的说法不正确的是A.氢气是密度最小的气体C.氢气是

2、种理想的能源5、关于下列金属的说法不正确的是D.硫粉）B.点燃或加热氢气前一定要验纯D.氢气易溶于水）A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是 第一节元素化合物【经典例题】1铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他 选用的仪器如图所示。请回答下列问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进

3、行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？二“ - A 万案一分别用两支试管取少量试样， 然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没 有明显变化的是稀硫酸。万案二分别用两支试管取少量试样，各向 其中滴加少量氯化钡（或其他可溶 性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变 化的是稀盐酸。万案三用两支试官取少量块状石灰 石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的 是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸 取不冋试样在白纸上写字，然后将 其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸 取的是稀硫酸，另一没

4、有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样， 放在酒精灯上，（在通风橱里）加热 浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不 变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓 缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原 溶液是稀硫酸）。分析盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处, 利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）A.生石灰 B.浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸2. 在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.白醋D.烧碱

5、溶液A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋8.胃溃疡严重的病人胃酸过多， 可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药, 的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是A.BaCO 3二、填空题：9、（1 ）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会B.AI(OH) 3C.NaHC0 3D.Ca(OH) 2（填“升高、（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成10烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙）它除去，反应的化学方程式为会损坏铝壶，其原因是11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（以减少胃中盐酸（ ）降低、不变”色。，用适量

6、的稀盐酸可以将；若盐酸的用量过多，（用化学方程式表示）。25 C ）的烧杯中，再向试NaOH溶液，过去他们都是用碱溶液的组成特点碱溶液的共同性质碱有共性的原因2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论【经典例题】实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使无色酚酞试液变红。管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：(1) 实验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生； 镁条逐渐溶解；(2) 产生上述现象的原因是： _；(3) 写出镁与盐酸反应的化学方程式 12. 一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，(1) 将一带锈铁钉小心地投入一

7、盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为 。(2) 几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次 他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些 黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是 晶体。它可能有两个来源， 一是铁与硫酸反应；另一种可能是(用化学方程式表示)：。13. 如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCI = NH4CI ,NH4CI在常温下是白色固体。请回答下列问题：(1)

8、产生白烟的原因是 (2) 该现象说明分子具有 的性质。(3) 氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水需注意; 三. 计算题：14. 某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为49来清洗这些硫酸。请计算：(1) 若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH ?(2) 该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH) 2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：答案：一、选择题1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B二、填空题9、降低红10、 CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2 +H2O2AI+6HCI=

9、2AICI 3+3出匸11、 ( 1)饱和石灰水变浑浊(2)镁和盐酸反应放出大量的热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(3) Mg+2HCI=MgCI 2+H2 f12、 (1)黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)硫酸亚铁 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO413、( 1)浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体(2 )不断运动(3)保存时要注意密封、放在阴暗处不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释14、4Kg 73.8Kg第四节常见的碱【知识整理】1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。名称化学式、俗称物理性质化学

10、性质重要用途氢氧化钠氢氧化钙氨水你的问题实验步骤实验现象实验结论名称Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)6.0024.001分析氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在H20、Na+、OH-等粒子，哪一一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。答案:你的问题实验步骤实验现象实验结论1是H2O的作用吗？在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞 试液，观察现象。溶液不变红色说明不是水分子的 作用2、是Na+的作用吗？在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色 酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的 作用3、是OH-的作用吗？在第二支试管中加入约 2mL

11、 氢氧化钠溶液，滴入几滴无 色酚酞试液，观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞 试液变红的是氢氧 根离子的作用【自主检测】要改良该土壤，应用下列物质中的（）A.氢氧化钠 B.熟石灰C.食盐D.盐酸二、填空题6、 氢氧化钠固体俗称 、，在空气中易吸收 而潮解，还能吸收 而变质，所以氢氧化钠必须 保存。氢氧化钙俗称、，它溶于水，它的饱和溶液是 （填“浓”、“稀”）溶液，它的 溶解度随温度的升高而 。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是。氢氧化钙有多种用途， 如、等。7、 有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水， 请用多种方法加以鉴别 （写 出三种方法）方法一：、选择题

12、（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ A.易溶于水，溶解时放出大量的热 C.其水溶液能使石蕊试液变红）B.对皮肤有强烈的腐蚀作用D.可用于造纸、制肥皂等方法二：2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发方法三：生变化的分析不正确的是（）A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（A.Na2CO3、N

13、aOH、酚酞C.NaCl、Na2CO3、NaOHB.HCl、D.HCl、）KOH、NaClNaOH、酚酞4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有 相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢 氧化钾的化学性质，并完成下表。供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。A.CO2 B.CaO C.HCl D. CuO经测定某土壤的 pH为3.8,5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。物质的溶解性（20C）:氯化钾、碳酸钾

14、、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。氢氧化钾的化学性质化学方程式（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色 （2）（3）（4）10、如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应 后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于 是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她的结论是否正确 ，理由是（2）写出该中和反应的化学方程式 设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计

15、算：判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？一、选择题1、C 2、D 3、A 4、B 5、B二、填空题6、火碱、烧碱、苛性钠水二氧化碳密封熟石灰消石灰微稀减小CaO+H2O=Ca（OH）2 降低土壤酸性作建筑材料7、方法一：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是 澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。方法二：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别滴入碳酸钠溶液，有沉淀产生的 是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。方法三：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，加热，有浑浊现象产生的是澄清的石 灰水，不变的是氢氧化钠溶液

16、。&碳酸钠溶液文字，请回答下列问题。实验方法可能观察到的现象结论取烧杯中溶液放入干燥的试 管里，滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液不变色氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好 完全反应（3）【知识整理】（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表:实验方法可能观察到的现象结论11、有三瓶无色溶液，只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸，现有试管若干、滴管和酚酞试 液，设计实验，把它们鉴别开来。12、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分晅应症1抗溃疡药，适用于骨溃疡 庄要成分每片含有氢赣化铝250幌 蛀意事项嚼碎后吞服（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是

17、 （2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为0.5g）,研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假（2）氢氧化钾能和酸反应KOH+HCI=KCI+H 2O（3）氢氧化钾能和二氧化碳反应2KOH+CO 2=K2CO3+H2O（4）氢氧化钾能和某些盐反应2KOH+CuSO 4=Cu（OH） 2 J +K2SO410、（ 1）不正确有可能盐酸过量，因为盐酸不能使无色酚酞试液变色（2） NaOH+HCI=NaCI+H 2O11、取三种无色溶液少量，分别倒入三支干净的试管中，分别滴入无色酚酞试液，变红的是烧 碱溶液。用

18、滴管吸少量红色溶液，分别滴入另外两支试管中，红色褪去的是盐酸，不褪色的是 食盐水。12、（ 1）嚼碎后颗粒变小，有利于和胃酸发生反应（2）没有达到标注 43.6%第五节盐小结学过的盐的知识，并作交流1按要求写出下列盐的化学式（各写 3个） 铵盐、:碳酸盐、； 硫酸盐 、:盐酸盐 、;硝酸盐、。2、按要求各写一个化学方程式： 盐和酸反应； 盐和碱反应； 盐和金属反应 。【经典例题】下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、关于中和反应的说法正确的是（A. 一定是生成盐和水的反应C.中和反应吸收大量的热B.

19、复分解反应- -定是 中和反应D.熟石灰常用来改良酸性土壤A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色 C.颜色由蓝色变成紫色D. PH慢慢降至72、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是（）去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体,3、下列说法正确的是（）A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类C.盐都能溶于水D. NaHCO 3属于盐类H是一种含钠的化合物。+ HC14、 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）A.氯化钠B.碳酸钠 C.氢氧化钠D.氧化钙5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质

20、，利用这些物质你能完成的实验是（）请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式 ：A ;F ;H。（2）写出反应的化学方程式： E + HCl ； E + G ； B + D。分析H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以 H是NaCI ； E和盐酸反应得到NaCI和气体B，可初步判断出 E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又 已知A是一种建筑材料，分解出CO?,可推出A可能是CaCO3, C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是 出0(1) A、CaCO3 F、H2OH、NaCI(2 Na2CO3+2HCI2NaCI+H 2O+CO2 f检验自来水中是否含氯离

21、子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A. B. C.D.6、 下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）A.KNO 3 B. CO（NH 2）2 C. Ca（H2PO4）2 D.（NH 4）2SO47、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石粉末D.纯碱二、填空题&化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解,写出在保存和施用时要注意的事项 保存时须注意 施用时须注意。Na2CO3+ H2O Na2CO3+Ca(OH) 2CaCO3 J +2NaOH CO2+

22、2NaOH(5)请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的 固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表 示上述过程。:10、为除去NaCI固体中混有的少量 CaCl2。根据如下操作，回答有关问题:(1)将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是实验二： 测定小苏打样品中 NaHCOs的质量分数市售的小苏打样品 NaHCOs的质量分数的标注为 95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是 又进行了下面的实验。(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对

23、实验测定无影响)(2)向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为: 方案1:取10 g固体样品加水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下: O(3) 过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 (4) 向滤液中加入适量的 ，其目的是 。然后进行蒸发,即可得到纯净的氯化钠。11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后，联想到家庭中蒸制馒头Ca(OH)2 + NaHCO 3= CaCOs J + NaOH + H 2O ,过滤得到沉淀 CaCOs,干燥后称量质 量为10 g。经计算得到 NaHCOs质量为8.4g。结论：小苏打样品中 NaHCOs的质量分数仅为84

24、%，低于标注。利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。时常用的物质小苏打(NaHCOs),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质(1) 取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。(2) 向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。(6)方案2:一、选择题1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C二、填空题&存放在干燥、阴暗处避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌咼温9、 CaCOsCaO+CO2 t CaO+H2O=Ca(OH) 2由实验现象可以得出的结论是量差(4.4g)即为气体二氧化碳的质量，可

25、计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g该反应的化学方程式为 (3) 取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。(4) 同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。在实验结束时，操作上要特别注意的问题是： Ca(OH)2+K2CO3=CaCOs J +2KOH10、 (1)加快溶解速度(2)碳酸钠 CaCl2+Na2COs=CaCOsJ +2NaCI(3) 烧杯玻璃棒 漏斗 (4)盐酸 除去过量的Na2COs11、(2) NaHCOs+HCI=NaCI+

26、CO 2T + 出0(4) 应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)(5) 碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。(任选三个性质)(6) 方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质固体样品加入盐酸 50g （足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量,得到差量（4.4g ）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品，加入 7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。第六节有机物【知识整理】1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系物质厂有机物含破的化合物根据有无碳元素无机物；组成中一般不含碳的化合物2、交流与讨论 列举出几种食品中的有机物。 葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。 油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。 蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。 列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。【经典例题】而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了使人中毒的离子。（3）若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的