专题8-化学反应速率-化学平衡标志

1、专题8 化学反应速率 化学平衡标志 专题8 化学反应速率 化学平衡标志考点1 化学反应速率例1 对于合成氨的反应n2（g）+3h2（g）fe 2nh3（g），下列叙述正确的是（ ）a催化剂fe不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低www.lwlm.com温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，nh3（g）的浓度分别是c1、c2，则在时间间隔t1t2内，生成nh3（g）的平均反应速率为c2-c1t2-t1解析 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，a项错误；在恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，b项错误；降低温度，反应

2、速率降低，反应达到平衡的时间会延长，c项错误；根据反应速率的计算公式可知，d项正确。答案：d。点评 解答化学反应速率的试题，应注意：（1）对于一个具体反应，计算或比较速率大小，要指明具体物质或换算成同一物质，并要注明和统一单位；（2）对于可逆反应，要指明是正反应，还是逆反应；（3）对于有气体参与的反应，要注意容器的模型，是定容，还是定压；（4）多种因素同时影响反应速率且不一致时，要考虑主次；（5）用碰撞观点分析影响反应速率的因素时，要注意活化分子的浓度与活化分子百分数的联系与区别。考点2 化学平衡的标志例2 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应a（s）+2

3、b（g）c（g）+d（g）已经达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质c的百分含量 各气体的物质的量 在相同的时间内，生成c与d的物质的量相同a bc d解析 刚性容器即定容，由于反应前后气体分子的物质的量不变，故不能确定是否达到平衡；而a物质是固体，所以可以认为达到平衡；可以根据化学平衡的概念直接判断；所指的是同一方向，不能确定是否达到平衡。答案：a点评 可逆反应达到平衡与否，从以下三个方面判断：（1）v正v逆，注意方向相反，大小是同物相等，异物相当；（2）各组分物质的浓度与百分含量不变，不是各种（或某些）物质

4、的量的比值不变；（3）对于有气体参与的反应，要注意容器的模型与物质的状态（有否非气体），再根据气体的压强、气体的密度、气体的平均相对分子质量等概念综合分析。【专题训练】1甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）a快 b慢 c相等 d无法判断2对处于化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化c可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大d只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况3对于某一

5、化学反应，下列各项反应条件改变，能改变反应历程，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）a增大反应物浓度 b加压c加催化剂 d升温4在一定温度下a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡的标志是（ ）a物质a、b、c的分子个数比为132b单位时间内生成a、c的物质的量之比是12c单位时间内生成a、b的物质的量之比是13d反应速率v(a)13v(b)12v(c)5在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（ ）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减小了dab6设c+co22co

6、（吸热反应）的反应速率为v1，n2+3h22nh3（放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a同时增大 b同时减小c增大，减小 d减小，增大7在一密闭容器中进行如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4 moll-1、o2为0.2 moll-1bso2为0.25 moll-1cso2、so3均为0.15 moll-1dso3为0.4 moll-18一定条件下，在体积为1

7、0 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)+y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是（ ）a容器体积变为20 l，z的平衡浓度为原来的12b以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll-1s-1c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则h09在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不www.lwlm.com移动，则b为 态。（3）a、c是气体，且m+n=p，增大压强可使平

8、衡发生移动，则平衡向 移动。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 vtt0 10某同学用足量的锌与稀盐酸反应，得出了产生氢气的速率（v）与时间（t）的关系图，试分析回答：（1）t0以前说明 ，其原因是 ；（2）t0以后说明 ，其原因是 。11（1）写出研究化学反应速率的三个化学反应方程式。酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应 ；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应 ；氢碘酸被空气氧化 。锌粒硫酸50ml量筒水（2）某实验小组用3.0 g锌粒（颗粒大小，表面积基本相同）分别与40 ml 1 moll-1的硫酸和40 ml 4 moll-1的硫酸按上图装置研究锌与稀酸反应的速率。通过测定用量筒收集到30 ml气体所需要的时间来说明反应速率的大小，并得到以下数据：锌粒&硫酸&收集30 ml气体所用时间&3.0 g&40 ml 1 moll-1&20 s&3.0 g&40 ml 4 moll-1&10 s&分析并回答下列问题：进入集气瓶上方的气体是 。通过上述数据，能否准确得到如下结论：硫酸的浓度增大到原来的4倍时，与同量的锌（足量）反应时，其反应的速率增大到原来的2倍？ ，为什么？ 。除上