优质课--氧化还原反应教学设计

1、精选资料，欢送下载氧化复原反响第一课时oooooooooo 张吉林一教学目标：1、知识与技能：1初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。2会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响，理解氧化复原反响的实质。2、过程与方法：1体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层 层推进，逐步深入的开展过程。2通过对氧化复原反响的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度与价值观：通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化

2、学知识。二教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。 难点：理解氧化复原反响的本质。三教学策略：教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反响法等。化合价升降1 电子转移教师活动学生活动设计意图【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比拟，有色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？【答复】1、苹果由粉绿色变成黄褐色；2、绿茶久置后颜色变深。从生活中的例子引入氧化复原反响【提问】回忆初中所学的知识，请大家列举几个氧化反响和还 原反响的实例，讨论并交流这类反响的分类标准。【思考、讨论】氧化反响：2Mg + O2 - 2MgO复原反响：CuO H2- Cu + HkO分类的标准

3、：得氧失氧稳固初中所学的知识【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反响中是否只发生 了氧化反响或复原反响？例如：CuO H= Cu + HkO【讨论、答复】铜失去氧，发生了复原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反响。稳固氧化反 应和复原反 应的知识，引出氧化还 原反响的概 念。【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质 失去氧。也就是说氧化反响和复原反响是同时发生 的，我们就把这样的反响称为氧化复原反响。【过渡】氧化复原反响还有什么特点呢？在课本33页?思考与交流?有3个方程式，请大家分别标出这几个反响 中每个元素的化合价，观察一下在反响中各元素的化 合价在反响前后有没有发生变化，讨

4、论氧化复原反响 与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】元素的化合价在反响前后 发生了变化。有元素化合价 升咼的反响时氧化反响， 有 元素化合价降低的反响时 复原反响。稳固刚刚所 学的氧化还 原反响的有 关概念。通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反响与元 素化合价升 降情况的关 系。【板书】1特征：元素化合价升降判断依据【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的 反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是 复原反响。那么我们再看下面反响：Zn + 2HC1 - ZnCI 2+Hd。在这个反响中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【答复】1、没有得氧失氧。2、锌元素的化

5、合价由反响 前的0价变为+2价；氢元素 的化合价有反响前的 +1价 变为0价。【小结】在反响Zn+ 2HCI - ZnCI 2+H2 f中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反响就是氧化复原反响。因此，并非只有得 氧失氧的反响才是氧化复原反响。以后我们判断一个 反响是不是氧化复原反响应该从化合价有没有发生 升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【随堂练习】下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化复原反 应。1、判断反响是否氧化复原反响。2、对氧化复原反响的理解【练习】思考答复。通过练习巩 固以上学习 内容，为以后 深入分析氧 化复原反响 打下根底。【设问】在氧化

6、复原反响中，为什么元素的化合价会发生升降 呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一 下。我们以2Na+Cl2=2NaCI为例一起来分析一下。【思考、讨论】引起化合价变化的因素【提问】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有 7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的 愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯， 变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么 反响？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化 合价降低，发生的是复原反响。阴阳离子相吸，从而 形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合 价升降的本质是因为发生了电

7、子的得失。认真听讲【答复】化合价升咼了，发生氧化反应由于涉及到 微观结构，学 生在知识的 建构上有一 定的难度，采 用多媒体辅 助教学，微观 模拟演示 NaCI 和 HCI 形成过程，帮 助学生理解 氧化复原反 应中电子转 移与化合价 升降的关系， 从而更易理 解氧化复原 反响的实质 就是发生了 电子转移，理【投影】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程【提问】我们再来看另外一个反响， 就是H+Cl2=2HCI。对于氢 原子，最外层只有1个电子，它有想得到 1个电子的 愿望，对于氯，最外层有 7个电子，它也有想得到 1 个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的【答复】谁强电子归谁，氯核

8、电荷 多，氢的电子会被氯抢去。思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己 1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不 看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有 2电子稳定结构。但是， 氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但 电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本 质疋发生电子偏移。解氧化复原 的相互依存 和对立统一一 的辩证关系， 得到知识与 技能和情感 态度与价值 观的提升。【提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？【答复】电子的得失或偏移【讲解】电子的得失或偏移用电子转移来概括。电子转移 分成两种情况，如果是金属与非金属进行反响，就发 生电子得失，如果是非金属与非金属进行反响，发生 的是共用电子对的偏移。【讲解】通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反响， 是氧化复原反响。也就是说，氧化复原反响的实质是 电子的转移。【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的根本反响类型， 分别是哪几种？2、请大家判断它们与氧化复原反响的关系并用图示 把它们表示出来。【答复】1、化合反响、置换反响、 分解反响和