高考化学重要知识归纳

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高考化学重要知识归纳 同学在预备化学高考的时候，应对以前所学化学学问进展系统化、条理化、网络化、规律化的总结，有机化学局部的学问点非常重要，要复习到位。下面是我为大家整理的高考化学重要学问，盼望对大家有用! 高考化学有机学问 一、有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很

2、多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，进步反响速率。 例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，进步反响限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响

3、汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解.高中化学有机学问点度减小，会析出(即盐析，皂化反响中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色 二、能使溴水褪色的有机物 (1)烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃与溴水发生加成反响而使溴水褪色 (2)含有醛基的有机化合物与溴水发生氧化复原反响而使溴水褪色 (3)跟苯酚等有机物发生取代反响

4、而使溴水褪色 (4)汽油、苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷等与溴水混合时，能 通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使溴水褪色， 但这是物理改变。 三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物 (1)分子中含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和有机物能被酸性高锰 酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)苯环上的侧链(如ch3、ch2ch3 等)能被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基(cooh) ，从而使酸性高锰酸钾褪色。 (3)含有醇羟基、酚羟基、醛基等的有机化合物也能被酸性高锰酸 钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 高考化学易混学问 1、羟基易混学问点 羟基不是是氢氧根，看上去都是oh组成的一个整体，

5、其实，羟基是一个基团，它只是物质构造的一局部，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、fe3+离子易混学问点 众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液

6、是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液参加过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、agoh易混学问点 我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因此agoh常温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下进展这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸易混学问点 多元酸毕竟能电离多少个h+，是要看它构造中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上

7、去它有三个h，似乎是三元酸，但是它的构造中，是有一个h和一个o分别和中心原子挺直相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来说明。 5、多元酸式盐溶液易混学问点 外表上看，“酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况争论，当其电离程度大于水解程度时，呈酸性，当电离程度小于水解程度时，那么成碱性。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比拟它电离出h+的力量和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如na

8、hco3，nahs，na2hpo4)，那么溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出h+的力量较强(如nah2po4，nahso3)，那么溶液呈酸性。 6、硫酸易混学问点 h2so4有强氧化性，这么说就不对，只要在前边加一个“浓字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比拟一样。所以说h2so4有强氧化性时必需严谨，前面加上“

9、浓字。 7、盐酸和氯化氢易混学问点 看上去，两者的化学式都一样，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 高中化学根底学问 电解池 一、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程 4、电子流向： (电源)负极(电解池)阴极(离子定向运动)电解质溶液(电解池)阳极(电源)正极 5、电极名称及反响： 阳

10、极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反响 阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生复原反响 6、电解cucl2溶液的电极反响： 阳极：2cl- -2e-=cl2 (氧化) 阴极：cu2+2e-=cu(复原) 总反响式：cucl2=cu+cl2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被爱护。 放电挨次： 阳离子放电挨次： ag+hg2+fe3+cu2+h+(指酸电离的)pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+ 阴离子的放电挨次： 是惰性电极时：s2-i-br-cl-oh-no3-so42-(等含氧酸根离子)f-(so32-/mno4-oh-) 只要是水溶液h，oh以后的离子均作废，永久不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电 留意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，假设阳极材料为活性电极(fe、cu)等金属，那么阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;