高中化学入门必备基础知识

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高中化学入门必备基础知识 对于根底不好的同学来说，应当如何学好高中的化学学问?这是一个漫长的过程，要将最根本的内容熟识好，需要长期的学问积累和稳固。下面是我为大家整理的高中化学入门必备根底学问，盼望对大家有用! 高中化学必背学问 1、常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。 3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤

2、代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、c

3、h2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反响的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳

4、糖)、多糖(淀粉、纤维素)(c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反响置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反响的物质：苯酚(c6h5oh)与醛(rcho)、二元羧酸(coohcooh)与二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸与二元胺(h2nch2ch2nh2)、羟基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。 13、需要水浴加热的试验：制硝基苯(no2，60)、制苯磺酸(so3h，80)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反响、醛与新制cu(oh)2悬浊液反响(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水

5、浴)。 14、光：光照条件下能发生反响的：烷烃与卤素的取代反响、苯与氯气加成反响(紫外光)、ch3+cl2ch2cl(留意在铁催化下取代到苯环上)。 15、常用有机鉴别试剂：新制cu(oh)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。 16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(ch=ch2);最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。 17、能发生银镜反响的物质(或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的)：醛类(rcho)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸盐(hco

6、ona)、甲酸酯(hcooch3)等。 18、常见的官能团及名称：x(卤原子：氯原子等)、oh(羟基)、cho(醛基)、cooh(羧基)、coo(酯基)、co(羰基)、o(醚键)、c=c(碳碳双键)、cc(碳碳叁键)、nh2(氨基)、nhco(肽键)、no2(硝基) 19、常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2;烯烃与环烷烃：cnh2n;炔烃与二烯烃：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;饱和一元卤代烃：cnh2n+1x;饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh

7、2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4变蓝 21、发生加聚反响的：含c=c双键的有机物(如烯) 22、能发生消去反响的是：乙醇(浓硫酸，170);卤代烃(如ch3ch2br)醇发生消去反响的条件：ccoh、卤代烃发生消去的条件：ccxhh 23、能发生酯化反响的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6 25、属于自然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

8、 高考化学根底学问点 一、金属活动性挨次： 金属活动性挨次由强至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按挨次背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响。 3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反响的挨次是“先远“后近。 留意：单质铁在置换反响中总是变为+2价的亚铁 二、金属+酸盐

9、+h2中： 1.等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：almgfezn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。 三、干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨; 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 四、物质的检验 1.酸(h+)检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，那么证明h+存在。 方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，那么证明h+的存在。 方法3：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试

10、纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的ph，假如ph小于7，那么证明h+的存在。 2.碱(oh-)的检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，那么证明oh-的存在。 方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，那么证明oh-的存在。 方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，那么证明oh-的存在。 方法4：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的ph，假如ph大于7，那么证明oh-的存在。 3.co32- 或hco

11、3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，那么证明原待测物中co32-或hco3-的存在。 4.铵盐(nh4+) 用浓naoh溶液(微热)产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五、金属+盐溶液新金属+新盐： 1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。 2.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。 3.在金属+酸盐+h2反响后，溶液质量变重，金属变轻。 六、物质燃烧时的影响因素： 1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充分时生成

12、二氧化碳，不充分时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同，反响程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 七、影响物质溶解的因素： 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 八、元素周期表的规律： 1.同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质相像，从上

13、至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 高中化学易混学问 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2.不是全部的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3.不是全部的正四面体构造的物质键角为109。28， 如：白磷。 5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学改变。 6.常见气体溶解度大小：nh3.hclso2h2scl2co2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：con2 8.有单质参与或生成的反响不肯定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。 9.氟元素既有氧化性也有复原性。 f-是f元素能失去电子具有复原性。 10.hcl ,so3,nh3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：nh4cl。 12.alcl3是共价化合物，熔化不能导电。 13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子挨次： 14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：fe+cuso4=, fe+khso4= 15.金属氧化物不肯定为碱性氧化物，如锰的氧化物; 非金属氧化物不肯定为酸性氧化物，如no等 16.cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反响现象不同： so2使溶液