高三化学仿真模拟复习测试题3

1、 高三化学试题（四）1、用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）a多 b多 c相等 d 无法判断2、下列离子方程式错误的是（ ）a碳酸氢铵溶液与过量的naoh溶液共热，nh+oh- nh3+ h2ob向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：alo2hh2oal(oh)3c实验室制取氯气：d向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2fe3cu2fe2cu23、据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是a电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法b发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术c氢燃料电池汽

2、车的使用可以有效减少城市空气污染d氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为 下列说法中不正确的是a该物质属于芳香烃b该物质的分子式为c8h8o3c该物质能够和fecl3反应，使溶液呈紫色d在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol naoh反应5、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pha，乙的pha1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的h的物质的量浓度是乙的1/10倍 物质的量浓度c(甲)10c(乙)中和等物质的量的naoh溶液需甲、乙两杯酸的体积，10v(甲)v(乙)甲中的c(oh)为乙中的c(oh)的10倍a正确 b正确 c正确

3、 d只有正确6、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为qkj，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成正盐。则此条件下反应：的h为（ ）a16q kjmol1 b8q kjmol1 c16q kjmol1 d8q kjmol17、用系统命名法命名烷烃： ，其名称是（ ）a2乙基丁烷 b二乙基丁烷 c2，3二乙基丁烷 d3，4二甲基已烷8（12分）aj是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知a是一种高熔点物质，d是一种红棕色固体，h的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题： （1）a物质的化学式为_，h物质的名称为_。 （2）

4、gj的化学方程式为_。 （3）c + da + e的化学方程式为_。（4）d物质与盐酸反应的离子方程式为_，所得溶液显酸性的原因是_ _（用离子方程式表示）。调托盘天平零点，称取5克cuso45h2o晶体将样品溶于适量蒸馏水中向cuso4溶液中滴加naoh溶液，直到不再产生沉淀为止将沉淀和液体全部转入蒸发皿中，加热，直到沉淀全部变黑过滤用少量蒸馏水洗涤沉淀23次将蒸发皿中的固体倒入研钵中，研细备用9（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽（填左或右）_旋转。（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_。（3）

5、反应生成沉淀的离子方程式为：_。（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是_。（6）洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是_。10（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1） 丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ，（用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相

6、互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。（3）甲、乙、丁可形成a、b两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且a有18个电子，b有10个电子，则a与b反应的离子方程式为 。（4）4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kj热量，写出其热化学方程式： 。（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入koh溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入甲的单质，b极通入乙的单质，则a极是该电池的 极；b极

7、的电极反应式是 。11(15分)【化学化学与技术】 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。 (2) 步骤中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，为什么？ 。(3) 步骤的离子方程式： 。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。(5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 填“上口”或“下口”）排出。 (6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、s02吸收、氯

8、化” 。12.（15分）【化学 物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。（3）h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用_杂化。h3o+中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。（4）cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为ag.c,表示阿伏加罗常数，则cao晶胞体积为_c.13. 【化学有机化学基础】a是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由c、h、o三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

9、。（一）根据分子结构模型写出a的分子式_ _，a的核磁共振氢谱有_个吸收峰。（二）为主要原理合成a的路线如下：以（1）下列反应的反应类型：_ _ （2）h的结构简式为_ （3）写出反应的化学方程式（注明必要的条件）_（4）g的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_化学参考答案(四)7.b 8.a 9.c 10.a 11.d 12.a 13.d7.提示：理论上两方案得cu应一样多，但实际用h2还原cuo时，h2会有损耗，实耗h2比理论值要大。26答案: （1）al2o3、偏铝酸钠 （2）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

10、（3） 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe （4）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o；fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+27答案: (1)右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)cu2+2oh-=cu(oh)2(4)搅拌，防止液体物质飞溅(5)引流。(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；bacl2(7)转移固体物质28答案: （1）s2-+ h2ohs-+oh-； hso3-+h+=so2+h2o （2）3s6oh-=2s2-so32-3h2o （3）hs-+oh-=s2-+

11、 h2o （4）s(s)+o2(g) =so2(g)； h =-296.0 kj/mol （5）负极； o2+2h2o+4e-=4oh- 29答案：（1）加成反应（2）b、；k、；l、（3）31【化学化学与技术】（15分） (1) 4 va （2分） (2) 酸化可抑制cl2、br2与水反应 （2分） (3) （2分） (4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分） (5) 分液漏斗 下口 （4分） (6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、so2吸收、氯化”的过程实际上是一个br2的浓缩过程。