电化学基础第三节电解池课件

1、第三节第三节 电解池电解池实验现象：实验现象：如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入极连接，浸入UU型管的型管的CuClCuCl2 2溶液中溶液中 ，再接通，再接通12V12V直直流电流电, ,观察现象。约观察现象。约3 35min5min后切断电源。后切断电源。- 与电源正极相连的碳棒有气泡与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，产生，且有刺激性气味，与电源负极相连的碳棒上有红色与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出的固体析出. . Cl2 2Cu 能使湿润的能使湿润的KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝. .实验探究实验

2、探究P79 实验4-2想一想：想一想：CuClCuCl2 2溶液在电流的作用下为什么会分解溶液在电流的作用下为什么会分解生成生成CuCu和和ClCl2 2呢？呢？【阅读并思考阅读并思考】问题问题1 1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒? ?问题问题2 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考思考3 3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？的电极反应？阅读课本阅读课本p79-80,回答下列问题：回答下列问题：1.离子移动离子移动通电前：通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl H2O

3、 H+ + OH- 通电后：通电后：Cu2+移向移向阴极，阴极， Cl移向移向阳极阳极；2.电极反应：电极反应：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）（氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解电解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通电前通电前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 阴极阳极通电后通电后CuClCuCl2 2电解实验微观解释电解实验微观解释阳极：阳极：阴极：阴极：1.电解：电解：使使直流电直流电通过电解质溶液而在通过电解质溶液而在阴、阳两极阴、阳两极引起引起 氧化还

4、原反应氧化还原反应的过程，叫做电解。的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：构成电解池的条件：直流电源；直流电源；与电源与电源负极负极相连的电极为相连的电极为阴极阴极与电源与电源正极正极相连的电极为相连的电极为阳极阳极阴、阳电极阴、阳电极电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质；CC一、电解原理一、电解原理2.电解池：电解池： 电能电能转变为转变为化学能化学能的的装置装置。形成闭合回路形成闭合回路材料可同材料可同可不同可不同 比较原电池与电解池电极命名有何区别？比较原电池与电解池电极命名有何区别？v原电池的正负极由原电池的正负极由电极材料电极材料决定决定v电解池的阴阳极由电解池的阴阳极由

5、电源电源决定决定练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池的阴阳极的阴阳极负负正正阳阳阴阴Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动4.4.电解池中电子的移动方向电解池中电子的移动方向 负极负极阴极阴极阳离子阳离子正极正极阳极阳极阴离子阴离子5 5、电解本质：、电解本质：阳阳极极：阴阴极极： 与电源正极连与电源正极连 +电源电源-与电源负极连与电源负极连氧化反应氧化反应 还原反应还原反应2Cl2e-=Cl2 阳

6、极阳极 惰性电极惰性电极 阴极阴极 Cu2+2e-=Cu 阴离子移向阴离子移向 CuCl2溶液溶液 阳离子移向阳离子移向电子流出电子流出电子流入电子流入电解的工作原理电解的工作原理：离子放电顺序：离子放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阴极阴极: :阳极阳极：(1)当阳极为惰性电极当阳极为惰性电极(石墨、铂、金石墨、铂、金)时时,常见

7、阴离子放电顺序：常见阴离子放电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-(2)当阳极为活性电极当阳极为活性电极(除铂、金以外的金属除铂、金以外的金属)时时,由电极本身放电由电极本身放电两电极接直流电源两电极接直流电源电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路形成形成条件条件将将电能电能 转变成转变成化学能化学能的装置的装置将将化学能化学能 转变成转变成电能电能的装置的装置定义定义装置装置实例实例电解池电解池原电池原电池装置装置自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应不自发的氧化还原反应不自发的

8、氧化还原反应,要在外加电场作用下才可发生要在外加电场作用下才可发生电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电子电子流向流向阳极：阳极：氧化反应，溶液氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电中的阴离子失电子或电极金属失电子极金属失电子阴极：阴极：还原反应，溶液还原反应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子负极：负极：氧化反应，金属氧化反应，金属失电子失电子正极：正极：还原反应，溶液还原反应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子电极电极反应反应阳极：阳极：与电源正极相连与电源正极相连阴极：阴极：与电源负极相连与电源负极相连负极：负极：较活泼金属较活泼金属正极：正极：较不活

9、泼金属较不活泼金属（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置负极负极 正极正极导线导线（1）惰性电极：（）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电只考虑溶液中离子放电） 阴极：阳离子还原阴极：阳离子还原 阳极：阴离子氧化阳极：阴离子氧化（2）活泼电极：阳极为金属（除）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au) 阴极：阳离子还原阴极：阳离子还原 阳极：金属氧化阳极：金属氧化7.电极反应式的书写电极反应式的书写CuCuFeCuCuSO4溶液溶液稀硫酸溶液稀硫酸溶液思考思考: 下列两个电解池的电极反应式下列两个电解池的电极反应式阳极阳极阴极阴极Cu - 2e- = C

10、u2 + Cu2+ + 2e- = CuCu - 2e- = Cu2 + 2H+ + 2e- = H2 练习：练习： 书写用书写用惰性电极惰性电极电解下列溶液的电极反应式及总方电解下列溶液的电极反应式及总方程式，并找一找有何规律？程式，并找一找有何规律？ 盐酸盐酸 氯化铜溶液氯化铜溶液 硫酸硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液硫酸钠溶液 氯化钠溶液氯化钠溶液 硫酸铜溶液硫酸铜溶液石墨石墨 石墨石墨盐酸盐酸阳极阳极阴极阴极总电极反应总电极反应2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 2HCl = H2+Cl2电解电解CCCuCl2溶液溶液 CC 2Cl- - 2e-

11、= Cl2 Cu2+ + 2e- = CuCuCl2 = Cu+Cl2电解电解两极为惰性电极两极为惰性电极(如如C)两极为惰性电极两极为惰性电极(如如C)NaOH溶液溶液H2SO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液阴极阴极阳极阳极阳极阳极阴极阴极总电极反应式总电极反应式4OH- - 4e- = O2 +2H2O4H+ + 4e- = 2H22H2O= 2H2 + O2电解电解 (1) (1) NaClNaCl溶液溶液(2) CuSO(2) CuSO4 4溶液溶液: : 阳极：阳极：4OH4OH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 阴极：阴极：2Cu2Cu2+ 2+ +4e+4e-

12、-2Cu2Cu 电解电解总反应式：总反应式：2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O OCu +OCu +O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4阳极：阳极：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2阴极：阴极：2H2H+ +2e+2e- -= H= H2 2总反应方程式：总反应方程式：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=ClO=Cl2 2+H+H2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解NaClNaCl溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液两极为惰性电极两极为惰性电极(如如C)阴极区阴极区阳极区阳极区思考思考?电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果

13、： H H2 2O O H H+ + + OH+ OH Na2SO4 2 2Na+ SO4 2离子放电的顺序离子放电的顺序阳离子阳离子阴离子阴离子H+ Na+OHSO424OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 总反应：总反应：2H2O O2 +2H2 电解阳极阳极 ：阴极：阴极：（包括水的电离，并分（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组）成阳离子组和阴离子组）明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子判断阴阳离子的放电顺序判断阴阳离子的放电顺序根据根据阳极氧化，阴极还原阳极氧化，阴极还原完成电极反应式完成电极反应式书写电极反应式及总方程式的方法小结书写电极反应式及总方程式的方法小

14、结判断电极材料判断电极材料掌握方法掌握方法事半功倍哟！事半功倍哟！（注意得失电子守恒）（注意得失电子守恒）由阴阳两电极反应式，合并得总反应式由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质的须保持分子形式）（弱电解质的须保持分子形式）二、电解规律二、电解规律( (用用惰性电极惰性电极电解时电解时) )1.1.电解电解时，如电解时，如电解H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4等等溶液时其电极反应式为：溶液时其电极反应式为：阳极阳极 ： 4OH4OH4e4e2H2H2 2O +OO +O2 2阴极：阴极： 4H4H+ + +4e +4e2H2H2

15、 2 总反应：总反应：2H2H2 2O O O O2 2 +2H +2H2 2 电解电解 电解后溶液中溶质的质量分数电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的原来的浓度，只需加入一定量的 即可。即可。实质：实质：电解水电解水增大增大水水电解后溶液的电解后溶液的pH变化如何？变化如何？vH H2 2SOSO4 4溶液溶液pHpH减小减小vNaOHNaOH溶液溶液pHpH增大增大vNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液pHpH不变不变2.电解电解无氧酸溶液无氧酸溶液(氢氟酸氢氟酸除外除外)、不活泼金属的、不活泼金属的无氧酸盐溶液无氧酸盐溶液，如电解盐酸、，如电解盐酸

16、、CuCl2溶液等溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一通入一定量的定量的HCl气体气体)阳极：阳极： 2Cl 2Cl 2e2eClCl2 2阴极：阴极： 2H2H+ + +2e +2e H H2 2 总反应：总反应：2HCl2HCl ClCl2 2 + H + H2 2 电解电解例如：电解盐酸例如：电解盐酸实质：实质：电解质本身被电解电解质本身被电解减小减小溶质溶质电解后溶液的电解后溶液的pH .增大增大 电解后原溶液中溶质的质量分数电解后原溶液中溶质的质量分数 ，若要恢，若

17、要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的复原来的组成和浓度，需通入一定量的 。阳极阳极 (C)(C)： 2Cl2Cl 2e2eClCl2 2阴极阴极 (C)(C)： 2H2H+ + +2e +2e H H2 2 总反应：总反应： 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O 2NaOH+ Cl2NaOH+ Cl2 2 + H + H2 2 电解电解3.电解电解不活泼金属的含氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸活泼金属的无氧酸盐溶液盐溶液，如电解，如电解CuSO4溶液、溶液、NaCl溶液等。溶液等。例如：电解例如：电解NaClNaCl溶液溶液减小减小HClHCl电解后溶液的电解后溶液的p

18、H .增大增大实质：实质：电解质和水都参与电解电解质和水都参与电解电解电解不活泼金属的含氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸活泼金属的无氧酸盐溶液盐溶液，如电解，如电解CuSO4溶液、溶液、NaCl溶液等。溶液等。阳极阳极 ： 4OH4OH4e4e2H2H2 2O +OO +O2 2阴极：阴极： 2Cu2Cu2+2+ +4e +4e2Cu2Cu总反应：总反应： 2CuSO2CuSO4 4 +2H +2H2 2O O 2Cu+O2Cu+O2 2 +2H +2H2 2SOSO4 4 电解电解 电解后原溶液中溶质的质量分数电解后原溶液中溶质的质量分数 ，若要恢，若要恢复原来的组成和浓度，需

19、加入一定量复原来的组成和浓度，需加入一定量 。例如：电解例如：电解CuSOCuSO4 4溶液溶液实质：实质：电解质和水都参与电解电解质和水都参与电解减小减小金属氧化物金属氧化物 （CuOCuO）电解后溶液的电解后溶液的pH .减小减小阳极阳极阴极阴极总电极反应总电极反应AgNO3溶液溶液CC4OH- - 4e- = O2 +2H2O4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式：总反应式：4AgNO3+2H2O= 4Ag +O2 +4HNO3练习：练习：书写电解硝酸银溶液的电书写电解硝酸银溶液的电极反应式及总方程式极反应式及总方程式电解电解练习：从练习：从H H+ +，CuCu2+2+，NaNa+

20、+ ，SOSO4 42-2-，OHOH- -，ClCl- -六种离六种离子中恰当地组成电解质，并将其溶于水后按下列子中恰当地组成电解质，并将其溶于水后按下列要求进行电解。要求进行电解。（1 1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，应采用的电解质变，应采用的电解质 。（2 2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小，应采用的电解质小，应采用的电解质 。（3 3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量均减小，应采用的电解质量均减小，应采用的电解质 。HCl CuCl2N

21、aOH H2SO4 Na2SO4 NaCl CuSO4小结小结解答有关电解问题步骤解答有关电解问题步骤1.1.首先观察是否有首先观察是否有外接电源外接电源2.2.分析电解质水溶液的组成分析电解质水溶液的组成, ,找全离子分两组找全离子分两组. .3.3.观察阳极是否为金属观察阳极是否为金属, , 金属作阳极失电子金属作阳极失电子4.4.根据阴阳两极放电顺序根据阴阳两极放电顺序写出两极反应式写出两极反应式. .5.5.合并两极反应合并两极反应写出电解反应式写出电解反应式. .三、电解原理的应用三、电解原理的应用1、氯碱工业、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气烧碱、氯气和

22、氢气。和氢气。中国最早的氯碱车间中国最早的氯碱车间 （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。 通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， 向阴极移动，向阴极移动， 向阳极移动。向阳极移动。 在阳极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式：阳极方程式： ; ; （2 2）在阴极，由于）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大，浓度增大，PHPH 。 阴极方程式：阴极方程式： 。

23、2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+思考思考总化学方程式：总化学方程式： ; ;总离子方程式总离子方程式: .NaOH2HClOH2NaCl2222电解OH2HClOH2Cl2222电解（3）在电解装置中，可否选用铜作阴、阳极的）在电解装置中，可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？电极材料，为什么？（4）溶液中的）溶液中的Na+是否可能被还原为金属钠，为是否可能被还原为金属钠，为什么？什么？ 不能用不能用Cu 做阳极做阳极,金属做阳极失电子金属做阳极失电子 不能不能,活泼金属阳离子在

24、水溶液中不放电活泼金属阳离子在水溶液中不放电(5)(5)电解过程中电解过程中NaOHNaOH在哪一电极产生在哪一电极产生? ? 为什么为什么? ?解释解释: 由于电解时由于电解时, H+在阴极上得电子析出在阴极上得电子析出H2,破坏破坏了水的电离平衡了水的电离平衡,使水电离出的使水电离出的OH-在阴极附近在阴极附近浓度增大浓度增大,所以在阴极产生所以在阴极产生NaOH。(6)(6)如何检验两极上的电解产物？如何检验两极上的电解产物？ 用湿润的淀粉用湿润的淀粉 KI试纸靠近阳极，若变蓝，证明试纸靠近阳极，若变蓝，证明 在阴极收集一瓶气体，在阴极收集一瓶气体， 靠近火源能听到靠近火源能听到“噗噗”

25、证证明明在阴极附近滴加酚酞，溶液能变红证明在阴极附近滴加酚酞，溶液能变红证明Cl2H2NaOH(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为: .(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式: .第一个问题:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用离子交换膜使用离子交换膜 钛网钛网碳钢碳钢（阳离子）（阳离子）离子交换膜法工艺流程淡盐水 电解槽电解槽 Cl2H2NaOHNaOH溶液溶液纯水纯水（少量（少量NaOHNaOH）粗盐精盐精盐提示：提示：第二个问题：精制食盐水第二个问题：精制食盐水 由于粗盐中含有泥

26、沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42

27、-NaNa+ +、 ClCl- -、 MgMg2+2+、 CaCa2+2+、 FeFe3+3+ 、引入引入BaBa2+2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+. Ba2+ 略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 适量适量HCl溶液溶液调节调节pH 除除CO32- 、OH-粗盐提纯：粗盐提纯：2、电镀、电镀、概念：、概念： 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它应用电解原理在某些金属表面镀上

28、一层其它金属或合金的过程。金属或合金的过程。、电镀的目的、电镀的目的:增强金属抗腐蚀能力增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。增加美观和硬度。思考：思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计实验？实验？阳极：阳极：阴极：阴极： 电极反应：电极反应：CuCu2+2+2e+2e- -CuCuCu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+(3)、电镀池结构、电镀池结构+镀镀件件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液阴极阴极-待镀金属待镀金属阳极阳极-镀层金属镀层金属电解液电解液-含镀层金属含镀层金属阳离子的盐溶液阳离子的盐溶液(4)、电镀的特点、电

29、镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变一般是在空气或溶液中不易起变一般是在空气或溶液中不易起变化的金属（化的金属（CuCu、NiNi、ZnZn、AgAg）（二）铜的电解精炼（二）铜的电解精炼阳极：阳极：Cu Cu - 2e- = Cu= Cu2+2+阴极：阴极：CuCu2+2+ 2e+ 2e- - = Cu Cu 杂质比铜活泼的杂质比铜活泼的ZnZn、NiNi、FeFe等：等：Zn Zn - 2e- = ZnZn2+2+ Ni - 2e- = Ni 2+Fe Fe - 2e- = Fe Fe2+2+活泼性在铜之后的银、金等：活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不

30、能失去电子，它们以单质的形式还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。4、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的电解熔融状态的氯化钠氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极： 2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极：2Na+ + 2e- = 2Na总反应：总反应： 2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通电 结论：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是法，是

31、最强有力的氧化还原最强有力的氧化还原的手段。的手段。4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属制取金属Al电解熔融状态的电解熔融状态的氧化铝氧化铝。通直流电后通直流电后阳极：阳极： 6O 2- 12e- = 3 O2阴极：阴极：4Al3+ + 12e- = 4Al总反应：总反应： 2Al2O3(熔融熔融) 4Al + 3O2 通电 原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律 若若无外接电源无外接电源， 可能是原电池，然后依据原可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看三看” 先先看

32、看电极电极：两极为导体且活泼性不同：两极为导体且活泼性不同 再再看看溶液溶液：两极插入电解质溶液中：两极插入电解质溶液中 后后看看回路回路：形成闭合回路或两极接触：形成闭合回路或两极接触 若若有外接电源有外接电源，两极插入电解质溶液中，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。况为电解池。电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解池电解精炼池电解精炼池电镀池电镀池定义定义形成形成条件条件电极电极名称名称电

33、极电极反应反应将将电能电能转变成转变成化学能化学能的装置。的装置。应用电解原理在某些应用电解原理在某些金属表面金属表面镀镀上一层其上一层其它它金属金属的装置。的装置。两电极接直流电源两电极接直流电源电极插人电解质溶液电极插人电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路镀层镀层金属接电源金属接电源正正极极待镀待镀金属接电源金属接电源负负极极电镀液须含有镀层金电镀液须含有镀层金属的离子属的离子阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件阳极：氧化反应阳极：氧化反应 阴极：还原反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯应用电解原理将不纯

34、的金属的金属提纯提纯的装置。的装置。不纯不纯金属金属接电源接电源正正极极纯纯的金属接电源的金属接电源负负极极电解质溶液须待提纯电解质溶液须待提纯金属的离子金属的离子阳极：不纯金属；阳极：不纯金属；阴极：纯金属阴极：纯金属典典 型型 例例 题题练习：练习：1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。2.2.在铜制品上电镀银时在铜制品上电镀银时, ,应选择作为阳极的材料是应选择作为阳极的材料是( )( )。 A.Ag B. Cu C. Pt D. A.Ag B. Cu C. Pt D. 石墨石墨3.3.将分别盛有熔融的将分别盛有熔融的KClKCl、MgClMgC

35、l2 2、AlAl2 2O O3 3的三个电的三个电解槽进行串联解槽进行串联, ,用石墨电极进行电解用石墨电极进行电解, ,通电一段时通电一段时间后间后, ,三个电解槽中分别析出三个电解槽中分别析出K K、MgMg、AlAl的物质的的物质的量之比为量之比为( )( )。 A. 1:2:3 B. 3:2:1 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 6:3:1 C. 6:3:2 D. 6:3:1A AC C4. 4. 用电解法分析水的组成时用电解法分析水的组成时, ,为增强水的导电为增强水的导电性性, ,需在电解时在水中加入某种电解质需在电解时在水中加入某种电解质, ,下列各下

36、列各物质中不宜加入的物质是物质中不宜加入的物质是( )( )。 A. NaOH B. NaCl A. NaOH B. NaCl C. H C. H2 2SOSO4 4 D. Na D. Na2 2SOSO4 4B5. 5. 如图所示如图所示, X, X、Y Y分别是直流电源的两极分别是直流电源的两极, ,通电后发现通电后发现a a极质量增加极质量增加,b,b极上产生无色无味气体极上产生无色无味气体。符合这一情况。符合这一情况的是（的是（ ）。）。a a极极b b极极X X电极电极 z z溶液溶液 A A 锌锌石墨石墨 负极负极CuSOCuSO4 4 B B 石墨石墨 石墨石墨负极负极NaOHN

37、aOH C C 银银 铁铁正极正极AgNOAgNO3 3 D D 铜铜石墨石墨正极正极CuClCuCl2 2. .Y Y. .X Xa ab bZ Z 溶液溶液A A6. 6. 用用Pt Pt 电极电解电极电解CuSOCuSO4 4溶液的化学方程式是溶液的化学方程式是: :2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O = 2Cu+OO = 2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 , ,电解到电解到CuCu2+2+离子离子浓度减少浓度减少50%50%时停止通电时停止通电, ,若使电解液恢复到原若使电解液恢复到原浓度、原体积，应加入的适量物质是（浓度、原体积，应加入的适量物质是（ ）。

38、）。 A. CuSO A. CuSO4 4 B. Cu(OH) B. Cu(OH)2 2 C. CuO D. CuSO C. CuO D. CuSO4 4. .5H5H2 2O O电解电解C C7. 7. 用用Pt Pt 电极电解电极电解AgNOAgNO3 3溶液，当阴极析出溶液，当阴极析出0.027g 0.027g AgAg时时, ,溶液体积为溶液体积为250mL, 250mL, 则电解后溶液的则电解后溶液的PHPH为为( )( )。 A.2 B.3 C.4 D.5A.2 B.3 C.4 D.5B B 8.8.在水中加入等物质的量的在水中加入等物质的量的AgAg+ +、NaNa+ +、PbP

39、b2+2+、NONO3 3- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-，用惰性电极电解该溶液片刻，氧化，用惰性电极电解该溶液片刻，氧化产物与还原产物的质量比为（产物与还原产物的质量比为（ ） A.8:1 B.2:27 A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35.5 C.35.5:108 D.108:35.5A9.A9.A、B B、C C是三种金属，根据下列两个实是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序验，确定它们的还原性强弱顺序为为 。 将将A A和和B B浸在稀硫酸溶液中用导线相连，浸在稀硫酸溶液中用导线相连，A A上上有气泡产生，有气泡产生，B B逐步溶解逐步溶解用惰性电极电解物质的量浓度相同的用惰性电极电解物质的量浓度相同的A A、C C的的硝酸盐混合溶液时，阴极上先析出硝酸盐混合溶液时，阴极上先析出C CBACBAC 9.9.用铂做电极电解某金属氯化物用铂做电极电解某金属氯化物MClnMCln的的水溶液，当阳极产生水溶液，当阳极产生amolamol气体时，阴极析气体时，阴极析出出mgmg金属，则金属的相对原子量是金属，则金属的相对原子量是（ ） A.2ma/n B. 2na/mA.2ma/n B. 2na/m C.mn/2a D.an/m C.mn/2a D.an/mCCuSOCuSO