山东省桓台第二中学高三上学期期末考试化学试题及答案

1、桓台第二中学2014届高三上学期期末考试化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（a）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学

2、在生产和生活中有着重要的应用,下列说法正确的是（ ）a硫酸钡在医学上用作钡餐，ba2对人体无毒b.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关c.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料d. 明矾kal(so4) 212h2o水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2. 下列说法不正确的是（ ）a浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体b氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚c炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅d饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入nahco3漂白性增强3. 下列说法中，正确的是（ ）a互为同位素 b的中子数

3、和核外电子排布都不同c37cl的结构示意图： d的化学性质几乎完全相同4. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 常温常压下，4g ch4含na个共价键b. 常温常压下，22.4l氦气含有的原子数为2nac. 1mols在足量o2中燃烧，转移的电子数为6nad. 0.1 moll-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1na。5. 对于下列化学事实的表述中，不正确的是（ ）a浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解b向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象c向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色d向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气

4、体，则溶液一定含co326. 下列说法中，正确的是（ ）a酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化b用2500 ml碱式滴定管量取2000 ml酸性高锰酸钾溶液c将ki溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液的紫色能褪去d将so2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是so2漂白性的表现7ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断不正确的是（ ）aph3分子呈三角锥形 bph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低cph3分子是极性分子 dph3分子稳定性低于nh3分子，因为n-h键键能高8. 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）a. 苯和甲苯

5、属于同系物 b. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应c. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 d. 乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液区别 9. 下列叙述中，正确的是（ ）a氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：b在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存c镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量naoh溶液d依据铝热反应原理，能发生反应10. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（ ）a. 用图所示装置收集hcl气体b用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸c用图所示装置检查该装置的气密性d. 用图所示装置进行实验室制取的实验11. 短周期元素x、y、z、m、r在周期表中的位置如图

6、所示，下列说法正确的是（ ）a. 元素x和m的氧化物对应的水化物均为强酸b. r的单质能与m的氢化物发生置换反应c气态氢化物的稳定性：myd. 元素y、z形成的简单离子半径大小关系为：zy12. 反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（ ）a其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小b反应达平衡状态时：v(co)(正)=v(h2o)(逆)c保持体积不变，充入少量he使体系压强增大反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c（s）的质量会使反应速率增大13. 反应a(g)+b(g)c(g)+d(g)过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）a该反应是放热反应b加入催化剂后，反

7、应加快，e减小c反应物的总键能大于生成物的总键能d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大14. 下列说法正确的是（ ）a. 将ph=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低b. 0.l0 moll-1的氨水加水稀释后，溶液中c(nh4)、c(oh)变大c常温下，向水中加入少量na2co3固体后，c(h)会减小，但kw不变d. 若v1l ph=11的naoh溶液与v2l ph=3的ha溶液混合后显中性，则v1 v215. 如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）ac电极为电解池的阳极bcu电极附近oh浓度增大cna+移向p

8、t电极dpt电极上有o2生成16在某温度下，将h2和i2各1mol的气态混合物充入1l的密闭容器中，发生反应： 5min后达到平衡状态，测得c（h2）= 0.9 moll-1，则下列结论中，不正确的是（ ）a平衡时h2、i2的转化率相等b从反应开始至平衡的过程中，v（hi）=0.04moll-1min-1c其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高d若将容器温度提高，其平衡常数k一定增大高三期末考试化学试题第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17.（6分）(1)用密度为184gml-1的浓硫酸配制1moll-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需

9、要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。(2)已知： 25时， kspmg（oh）2=5 6l0-12 ksp（mgf2）=74l0-11。25时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c（mg2+） （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的koh和kf混合溶液中加入稀mgcl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。(3)加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是 （填序号）； akno3溶液 balcl3溶液 ccuso4溶液18.（7分）短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c

10、、e原子的最外层电子数之和为13，c原子最外层电子数是e原子最外层电子数的3倍，b、f原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和。 请回答下列问题：(1)b元素在元素周期表中的位置为 。(2)元素c和d可形成两种化合物d2c、d2c2，其中均含有的化学键类型是 ；元素e、f形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为 （填化学式）。(3)e的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为 。(4)f的单质加入到d的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 。19（10分）(1)已知：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2(g)，h-24

11、7kj/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是 。a低温高压 b加入催化剂 c体积不变充入氦气 d增加co的浓度 e分离出二甲醚(2)已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)，在某温度下，在1l密闭容器中加入ch3oh ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.010.20.2该反应的平衡表达式k= ，该温度的平衡常数为 。若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(ch3oh) 。若平衡后，再向容器中再加入0.01mol ch3

12、oh和0.2mol ch3och3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“”)。20（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，（nh4）2so4feso46h2o比绿矾（feso47h2o）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 ；证明溶液a不含fe3+离子的最佳试剂是 （填序号字母）。操作i的步骤是：加热蒸发、 、过滤。a酚酞溶液 bkscn溶液 c烧碱溶液 dkmno4溶液(2)浓度均为0.1moll-1莫尔盐溶液和（nh4）2so4溶液，c（nh+4）前者大于后者，原因是

13、。(3)用托盘天平称量（nh4）2so4晶体，晶体要放在天平 （填“左” “右”）盘。(4)从下列装置中选取必要的装置制取（nh4）2s04溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 ； 接 。将装置c中两种液体分离开的操作名称是 ；装置d的作用是_ 。21（14分）二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）： co(g)+ 2h2(g) = ch3oh(g) h1=90.1 kjmol-1 co2(g)+ 3h2(g) = ch3oh(g)+h2o(g) h2=49.0 k

14、jmol-1 水煤气变换反应 co(g) + h2o (g)=co2(g)+h2(g) h3=41.1 kjmol-1 二甲醚合成反应 2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h4=24.5 kjmol-1 (1)由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。a容器中气体平均相对分子质量保持不变 b容器中气体密度保持不变 cch3oh(g)浓度保持不变 dch3oh(g)的消耗速率等于h2 (g)的消耗速率(3)一定温度下，将8mol ch3oh(g)充入5l密闭容器中进行反应，

15、一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kj热量，则ch3oh(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数k= ；该温度下，向容器中再充入2mol ch3oh(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。ach3oh(g)的平衡转化率减小 bch3och3 (g)的体积分数增大ch2o(g)浓度为0.5moll-1 d容器中的压强变为原来的1.25倍(4)二甲醚氧气燃料电池效率更高，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2.8l(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol。高三期末考试化学试题参考答案一、选择题 (每题分，共48分)题号123456 78答案dbda dcbb题号910111213141516答案a cbbd cbd二、非选择题(共52分)20（15分） (1) 防止fe2+ 被氧化为fe3+（其他合理答案也可得分）（2分）；b（2分）；冷却结晶（2分）(2) 莫尔盐中