氧化还原反应ppt教学课件

1、一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 电解电解CaCO3 CaO + CO2高温高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2优点：例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2根

2、据反应物和生成物的类别和种类根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：不能反映化学反应的本质不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。不能包含所有化学反应。属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？1.2CuO+C 2Cu+CO24.2H2 +O2=

3、2H2O3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.H2+CuO = H2O + Cu思考与交流：高温高温点燃得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHH O 从得氧失氧角度分析（一）结论：化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O（二）从化合价升降角度分析：（二）从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升所含元素化合价有升降的反应是氧化还原降的反应是氧化还原反应反应 结论：化合价升高结论：化合价升高- -氧化反应氧化反应 化合价降低化

4、合价降低- -还原反应还原反应氧氧化化剂剂还还原原剂剂结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化氧化还原反应的还原反应的特征特征：反应前后有元素：反应前后有元素化合价发生升降化合价发生升降 【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？ FeCuSO4 Cu+FeSO4结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2NaCl2 2NaCl; H2Cl2 2HCl化合价升高化合价降低问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中

5、表达出来？ 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+(三三)、从电子得失角度分析：、从电子得失角度分析：元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子

6、得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物： 该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反 应都是氧化还原反应。共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对

7、的偏移 非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？H Cl H ClH2 + Cl2 = 2HCl失去失去2 2e e，化，化合价升高，被氧化合价升高，被氧化得到得到2e，化，化合价降低，被还原合价降低，被还原0 0 +1 -1在氯化氢分子里在氯化氢分子里, 氯原子对电氯原子对电子的吸引力较强子的吸引力较强, 共用电子对共用电子对偏向氯偏向氯, 偏离氢偏离氢, 故氯显负故氯显负1价价, 氢显正氢显正1价。价。氧化还原反应的发展历程氧化还原反应的发展历程从得氧、失氧角度分析从得氧、失氧角度分析v特点：是氧化还原反应的特点：是氧化还原反应的表观现象。表观现象。从化合价升、降角

8、度分析从化合价升、降角度分析v 特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子得失角度分析从电子得失角度分析v 是氧化还原反应的是氧化还原反应的本质本质v1 1、概念：、概念：v（1 1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）v（2 2）本质：有电子转移（得失与偏移）本质：有电子转移（得失与偏移）（一）氧化还原反应（一）氧化还原反应练习：练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、2用双线桥法用双线桥法标出化合价升降。标出化合价升降。1、H2O + C = H2 + CO2、2CuO+

9、C = 2Cu+CO2 3、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO24、Cl2 + H2O= HCl + HClO高温高温 得失氧得失氧 化合价的变化化合价的变化 电子的转移电子的转移氧化反氧化反应应 得到氧得到氧 化合价升高化合价升高失去电子失去电子（偏离）（偏离）还原反还原反应应失去氧失去氧 化合价降低化合价降低得到电子得到电子（偏向）（偏向）反应反应 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移氧化还原反应的本质：电子发生转移失失升升氧；得氧；得降降还还角度角度化学反应化学反应反应前后反应前后有有电子转电

10、子转移的反应移的反应反应前后反应前后无无电子转移的反应电子转移的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应反应非氧化还非氧化还原反应原反应化学反应类型和有无电子转移的关系下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl

11、MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O本课小结：1、了解了氧化还原反应的特征2、熟练判断是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质作业：作业：2 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】3.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被

12、氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还氧化产物和还原产物原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O11Na17Cl17Cl-失去电子失去电子是还原剂是还原剂得到电子得到电子是氧化剂是氧化剂氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaClNaNa+1H17Cl电子偏离电子偏离是还原剂是还原剂电子偏向电子偏向是氧化剂是氧化剂117HCl氯化氢形成示意图氯化氢形成示意图H 在离子化合物里，失去电子的原子带正电，在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的

13、原子带这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。负电，这种元素的化合价是负价。 在钠与氯气的反应中，钠失去在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，个电子，化合价从化合价从0价升高到价升高到+1价，被氧化；氯得到价，被氧化；氯得到1个个电子，化合价从电子，化合价从0价降低到价降低到-1价，被还原。价，被还原。 分析分析:再见再见再见再见从微观角度研究：2Na + Cl2 = 2NaCl失去失去2 2e e，化合，化合价升高，被氧化价升高，被氧化得到得到2e，化合，化合价降低，被还原价降低，被还原00+1 -1小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化