高考化学复习-课件-第3节 化学平衡(第一课时)

1、溶质溶质(s) 溶质溶质(aq)溶解溶解结晶结晶【知识回顾知识回顾】一、可逆反应一、可逆反应1、定义：、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。向逆反应方向进行的反应。B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不为零。、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不为零。A、无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式中用、无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式中用 表示。表示。2、可逆反应的反应速率、可逆反应的反应速率N2+3H2 2NH3 v正正 ：正反应速率。正反应速率。v逆逆 ：逆反应速率。逆反应

2、速率。 v N2耗耗 v H2耗耗 v NH3生生= 132 v N2生生 v H2生生 v NH3耗耗= 132可逆反应中，反应物与生成物共存。可逆反应中，反应物与生成物共存。第三节第三节 化学平衡化学平衡二、化学平衡状态二、化学平衡状态2SO2 + O2 2SO3 起始：起始：2mol 1mol可用下图表示：可用下图表示： 时间时间2 21 1C(OC(O0 0C(SOC(SO3 3) )C(SOC(SO2 2) )2 2) )浓浓度度浓度浓度 时间图时间图时间时间反反应应速速率率V正正 = V逆逆0 0V正正V逆逆0反应速率反应速率 时间图时间图 一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反

3、应一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态称称化学平衡状态。化学平衡状态。三三 、化学平衡特征、化学平衡特征“逆逆” - 研究的对象为可逆反应。研究的对象为可逆反应。“等等” - 平衡时，正反应和逆反应的速率相等。平衡时，正反应和逆反应的速率相等。 （对同（对同 一物质而言，消耗速率和生成一物质而言，消耗速率和生成 速率相等）速率相等）“动动”- 化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。“定定” - 平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保平衡时

4、，反应混合物中各组成成分的百分含量保 持一定（即不再发生改变）。持一定（即不再发生改变）。“变变”- 化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时，化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时， 反应速率和各组分百分含量会反应速率和各组分百分含量会 发生改变而使平衡被发生改变而使平衡被 破坏。破坏。“逆逆”“等等”“动动”“定定”“变变”一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在体积固定的在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 。 单位时间内消耗单位时间内消耗n mol O2 ，同时生成，同时生成2n m

5、olNO2 单位时间内生成单位时间内生成n molNO ，同时生成，同时生成n molNO2 用用NO2、NO、 O2浓度变化的表示的反应速率的比为浓度变化的表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 NO的体积分数不随时间变化的体积分数不随时间变化 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 NO2的转化率不随时间变化的转化率不随时间变化 混合气体的压强不再改变混合气体的压强不再改变 容器内气体密度不随时间变化容器内气体密度不随时间变化 混合气体的平均分子量不再改变混合气体的平均分子量不再改变若反应为：若反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 若反应为：若反应为： A

6、 (s) + 2B(g) C(g) + D(g) 讨论：讨论：化学平衡状态的判断标准化学平衡状态的判断标准1、本质：、本质： v正正 = v逆逆2、现象：浓度保持不变、现象：浓度保持不变1 1、 v A耗耗 = v A生生 v B耗耗 = v B生生 v C生生 = v C耗耗 v D生生 = v D耗耗 2 2、 v A耗耗 v B生生 = mn 1、A、B、C、D的的浓度不再改变。浓度不再改变。2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）的分子数（或物质的量）不再改变。不再改变。3、A、B、C、D的百分含量的百分含量不再改变。不再改变。4、A、B、C、D的转化率或生成率的转化率或生成率不再改变

7、。不再改变。5、体系温度不再改变。、体系温度不再改变。6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。、若某物质有色，体系的颜色不再改变。本质本质现现 象象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)对对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。2、体系的平均分子量不再改变。、体系的平均分子量不再改变。3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。、若为恒容体系，体系的压强不再改变。4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。、若为恒压体系，体系的密度不再改变。注意：注意：以上几条对以上几条对m+n = p+q的反应不成立。的反应不成立。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)四、有关化学平衡的计算四、有关化学平衡的计算基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。创新创新P12讨论：讨论：将将1体积体积N2和和4体积体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得放入密闭体积不变的容器中，测得压强为压强为3.03105Pa，达到平衡后测得含，达到平衡后测得含NH3为为25，试求：，试求：（1）平衡时）平衡