《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版)

1、分析化学思考题答案(第四版,武汉大学版)篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案 分析化学课后习题答案 1 2 3篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案 从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、 第3章分析化学中的误差与数据处理 1根据有效数字运算规则，计算下列算式： (1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.1245 1.0000?1000(3) (4) pH=0.06，求+ H=? 解：a. 原式 =19.47+1.54-0.04+2.5

2、4=23.51 b. 原式=3.60.032212.1=5.1 c. 原式= +-0.06 d. H=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按 下式计算： 已知V1（25.000.02）mL，V2（5.000.02）mL，m =（0.20210.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。 解： ?x xmax 45.00?22.68?0.1245 =0.1271 1.000?1000 2 c(V1?V2)Mx ?x?100% m = EVEm ?Vm = 0.040.0002 ?200.2 =0.003=0.3%3设某痕量

3、组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。 解： 22222 s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4?4.09?10x2(A?C)2m2(A?C)2m2(8.0?1.0)21.02 2 x? A?Cm 且 故s?0.14 4. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48，20.55，20.58，20.60，20.53，20.50。 a. 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差； b.若此试样是标准试样，含氮量为20.45

4、，计算测定结果的绝对误差和相对误差。 x x? 8.0?1.0 ?7.01.0 解：a. 平均值 16 16x?xi ni?1 =(20.48+20.55 +20.58+20.6020.5320.50) 20.54 中位数 20.54 全距20.6020.480.12 平均偏差 ?x? n 0.04 ?x? 标准偏差 s? n?1 n ii?1 n 2 i?1 i0.05 s 相对标准偏差 RSD?100% 0.2 b. 若此试样含氮量为20.45 E?T 则绝对误差20.5420.450.09 EE?100%相对误差T a a r 5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体，若标准偏差为

5、0.4mg，那么测得值为1.0000?1.0008g的概率为多 少？ 解：由?0.4mg?1.0000g 故有 即0?u?2 查表得 P=47.73% 6. 按正态分布x落在区间(?1.0?,?0.5?)的概率是多少？ 解：u1=1.0, P1=0.3413 u2=0.5, P2=0.1915 正态分布x落在区间(?1.0?,?0.5?)的概率是P1+ P2=0.3413+0.1915=53.28% 1.0000?1.00001.0008?1.0000 ?u? 0.00040.0004 0.09 ?100%?0.4%20.457要使在臵信度为95时平均值的臵信区间不超过s，问至少应平行测定几次

6、?解： ?x?t?s?x?tf?5时,t?2.57, 查表，得： 8.若采用已经确定标准偏差（?）为0.041的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为21.46，计算： a. 90%臵信水平时，平均值的臵信区间； b. 95%臵信水平时，平均值的臵信区间。 解： a. 90%臵信水平时，f?2时,t?2.92,?21.46?t?21.46%?0.07% 0.90,2 ?1.049?1f?6时,t?2.45,?0.926?1 故至少应平行测定5次 b. 95%臵信水平时， f ?2时,t0.95, 2 ?4.30, ? ?21.46?t ?21.46%?0.10% 9. 果

7、分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算臵信水平95%时总体平均值的臵信区间。 解： ? 16x?xi ni?1 30.48%?30.42%?30.59%?30.51%?30.56%?30.49% ?30.51% 6 臵信度为95%时：t0.05,5?2.57,?x?t?,f?30.51%?2.57?30.51%?0.06%s? 10. 设分析某铁矿石中铁的质量分数时，所得结果符合正态分布，已知测定结果平均值为52.43，标准偏差 为0.06，试证明下列结论：重复测定20次，有19次测定结果落在52.32至52.54范围内。 解：

8、查表，f=20时，P99 20次测定中概率在2099%=19.8，大于19次。 11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(臵信度90)? A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40 t? ? ?8.20 解：a. 16 x?xi?9.57 ni?1 b. s? ?5.71% 故s 2 ?32.6?10?4 16 x?xi?9.47 ni?1 ?8.51% s? 故s 2 ?72.4?10?4 所以F?5.05 2.221 表 2sb72.4?10?4 F?2?2.221 sa32.6?10?4 查表得 无显

9、著性差异。 12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为54.46，某分析人员分析四次，平均值为54.26，标准偏差为0.05，问在臵信度为95时，分析结果是否存在系统误差？篇三：分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版 第1章 分析化学概论 1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。 计算Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2?0.325065.39?1?0.01988mol?L 250?10?3 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4

10、的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2) 0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2) V2?2.16mL 4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？ 解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1 m1?n1M?cV1M ?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g m2?n2M?cV2M ?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g

11、 应称取邻苯二甲酸氢钾1.01.2g nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1 1cV1M2 m1?n1M? 1?0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2m2?n2M?1cV2M2 1?0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gHCO?2H2O2应称取2240.30.4g 6含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。 解：S?SO2?H2SO4?2KOH nM?100%m0w?

12、1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol ?100%0.471g ?10.3% 80.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。 解：CaCO3?2HCl NaOH?HCl 1(cV?cV)MnMw?100%?100%m0m0 1(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol?100%0.2500g ?98.24% 9 今含有MgSO47H

13、2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO46H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO47H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO46H2O的质量分数。 解：设MgSO46H2O质量分数?x MgSO47H2O为1-?x 100.96%=1-?x+?xM(MgSO4?7H2O) M(MgSO4?6H2O) ? x=100.96%?10.0096=0.1217 7?1?1M6228.455 若考虑反应,设含MgSO47H2O为n1 mol MgSO46H2O为n2 mol 样本质量为100g。 n=n1+n2 n?246.47=100.96 n1?228.45

14、5+ n2?246.47=100 18n1=0.96?n=0.253 m(MgSO46H2O)=n?M MgSO46H2O=0.053?226.45=12.18 ? =12.18=0.1218 100 10不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02021mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？ 解：Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2?6KMnO4555nSb2S3?cV?0.0200mol/L?0.03180L?0.00

15、053mol66 nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol 0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64%230.2513g 0.00106mol?121.76g/molwSb?100%?51.36%0.2513gwSbS? 12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。 3?5AsO?10AsO?4MnO2334解：故 4mcVKMnO4?10005M cKMnO44?0.2112?1000?0.02345(mol/L)36.42

16、?197.8 14H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下： +2+5H2C2O4+2MnO- 4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O 其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100molL-1NaOH和0.100 molL-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。 nH2C2O4? 解：mH2C2O4MH2C2O4500?5.553?10?3(mol)90.035 ?H2C2O4?2NaOH nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol) VNaOH nNaOH11.106?10?3?0.111(L

17、)?111(mL)cNaOH0.100?H2C2O4?2KMnO45 nKMnO4?22nH2C2O4?5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55 VKMnO4? nKMnO4cKMnO42.221?10?3?0.0222(L)?22.2(mL)0.100 16. 含K2Cr2O7 5.442gL-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54gmol-1）的滴定度（mg/mL）。 cK2Cr2O7? 解：nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442?0.01850(mol/L)1 TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL) 18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO47H2O（M=278.04gmol-1）的含量：99.50100.5%为一级（G.R）；99.00%100.5%为二级（A.R）；98.00%101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称