有关pH计算的主要题型计算方法

1、有关ph计算的主要题型及计算方法定义式，根据ph二.lg c(h十)，因此计算溶液的ph的关键是计算溶液中的浓度。下面进行分类讨论一、单一溶液ph的计算强酸溶液强酸溶液的ph计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(h+)然后对其取负对数就可求得pho例1 .求25c时，0.005mol/l的hso溶液的ph解：0.005mol/l 的 h2sc4溶液中 c(h+)=1 x 10?故 ph=2强碱溶液强酸溶液的ph计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(ch)然后利用该温度下的kw求出c(h+)然后求ph 5例2 .求25c时，10-mol/l的nach溶液的ph 55解：10- m

2、ol/l 的 nach 溶液中 c(ch )=1 x w mol/l,贝 uc(h )=kw/c(oh )=(1 x 10- )/1 x 10 mol/l=1 x 10 mol/l,故 ph=9若题中改为100c,则c(h+)=kw/c(ohj=(1 x 10-12)/1 x 10-5mol/l=1 x mol/l,故 ph=7注：求强碱溶液ph的另一方法是先求出该溶液的poh然后利用ph+poh=lg(kw)求出 ph女口 10 5mol/l ffj naoh 溶液中 c(oh)=1 x 10-5 mol/l，贝 upoh=5 故：25c 时，ph=14-poh=9100 c 时，ph=12

3、-poh=7其它溶液其它溶液的ph计算方法是：想办法求出溶液中的c(h+)然后取负对数例3 .求25c时，某浓度的hac溶液中，由水电离的c(h )=1 x 10- mol/l,求该溶液的ph解：由题中水电离的 c(h+)=1 x 1012moi儿可得“oh)=1 x 10-12mol/l 则溶液中的 c(h+)=1 x io/* x 10-12mol/l=1 x lo2mol/l,故 ph=2例4,求25c时，某浓度的nhl隆。溶液中，由水电离的c(h+)=1 x 102mol/l,求该溶 液的ph 解：由题中水电离的 c(h )=1 x 10- mol/l可得溶液中的c(h )=1 x10

4、- mol/l故ph=12例5.某地酸雨经检验除h+和oh-外，还含有na+、cl； nw和so4?一等离子，其浓度： c(na+)=7.0 x 10-6mol/l , c(cl j=3.5 x 10-5mol/l , c(nh 4+)=2.3 x 10-5mol/l , c(so42 )=2.5 x 10- 6mol/l，则该酸雨的ph值为 o解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下： c(na+)+ c(nh 4+) + c(h +) = 2(so42j + c(ci ) + c(oh ),c(h+) c(oh -)= 2 x2.5 x06mol/l + 3.5 x05mo

5、l/l 7.0 x06mol/l 2.3 x05mol/l =1.0 10 5mol/l ,又 c(h+) x c(oh )=1 x 10-14 mol/l 故 ph = 5。二、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。 一般计算公式：gv=c2v2,据此求出稀释后酸 或碱的物质的量的浓度。特殊结论：1 若为酸：强酸，ph= a,稀释 1()n 倍，ph= a+n ；若为弱酸，ph= a,稀释1 ct倍,a v phv a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，ph一律接近于2若为碱：强碱，ph=a，稀释1ct1倍，ph=an;弱碱，ph=a，稀释

6、 ict 倍，a . n. vphva；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，ph一律接近于7o例6 .下列六种情况下的ph分别为多少？(1)ph= 2的hci溶液稀释1000倍，所得溶液的ph ()(2)ph= 2的chcoo溶液稀释1000倍，所得溶液的ph()(3)ph= 2的hci溶液稀释100倍，所得溶液的ph()ph=11的naoh溶液稀释100倍，所得溶液的ph( )(5)ph= 11的nhh2o溶液稀释100倍，所得溶液的ph ()(6)ph= 10的naoh溶液稀释100倍，所得溶液的ph()解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：(1) 5;( 2)2v ph5;(3)

7、7;( 4) 9;( 5) 9v phb-三、混合型(多种溶液混合)(1)强酸混合强酸混合后溶液的ph求算的方法是：先求出混合后的c(h+1，即：c(h+mc(h +)ivi+ c(h+)2v2(v1+v2)再根据公式 ph=-lg c(h+) 求 ph。若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph小的加上0.3。如ph=3和ph=5的两种盐酸等体积混合后的ph二。若按体积比2 : 3混合后溶液的ph=。(2)强碱溶液混合强碱混合后溶液的ph求算的方法是：先求出混合后的c(oh-)混即:c(ohmc(oh )ivi+ c(oh ) 2v2十(v1+v2)，再通过 kw求

8、出 c(h)最后求 pho若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph大的减去 0.3。如ph=9和ph= 11两种naoh溶液等体积混合后的ph=。若按体积比2: 3混合 后溶液的ph=o o强酸和弓一这里的混合,实为中和，要发生反应：h+ oh=ho,中和后溶液的ph有三种情况：若恰好中和，ph=7 若酸有剩，根据中和后剩余的 c(h+)即c(h+)(过)=c(h+) 1v1- c(oh)2v2)/(v 1+v2)再求ph。；此时phv 7若碱有剩,根据中和后剩余的c(oh),即c(oh)(过户c(oh )2 - c(h+)2v2) /(vi+v2),然后 通过

9、k w求出c(h )，最后求pho此时ph 7例 8.求 99ml, ph=1 的 hbsq 与 101mlph=13 的 naoh 昆合后，溶液的 ph= 答案:ph=11例9. 60ml 0.5mol/l naoh溶液和40ml 0.4mol/l的hsq混合后，溶液的ph是多少？分析：皿0口 (。.。320.03)mo1n一酸过堇 c(h 方昆 一0.02mol / l 故 ph=1.7v混溶液混合ph计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断例10,有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内aph 7bph 7c ph7 e ph = 7f 无法确定(1)ph= 2的hci

10、与ph= 12naoh溶液等体积混合后，溶液的ph%( e )(2)ph= 2的hci与ph= 12的nhth2o溶液等体积混合后，溶液的 ph%( a )等。ph%( c )ph%( d )ph%( f )14 2酸与碱溶液的体积相(3)ph= 2的chcoo!溶液与ph= 12naoh溶液等体积混合后，溶液的ph为(b ) (4)ph= 2的酸与ph= 12naoh溶液等体积混合后，溶液的 (5)ph= 2的hci与ph= 12某碱溶液等体积混合后，溶液的 ph= 2的某酸与ph= 12某碱溶液等体积混合后，溶液的 分析：上述试题特点有以下几点：1 -酸与碱的ph之和为同强显中性；2 谁弱

11、谁过结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱:量，显谁性。酸弱酸过量，显酸性， phv 7。答案：(1) e (2) a(3) b(4) c (5) d (6) f应用二：强酸强碱溶液中和显中性后ph与体积之比关系的计算一般通式：若酸的ph= a，体积为v(酸)，碱的ph= b,体积为v(碱)，混合后溶液呈中性，则酸 碱溶液的ph之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(h +) = n(oh)，有 10也 x v()=(10-14/10 b) x v(碱)，v(酸):v(碱)=10=4例j 11.将ph=3的hsq溶液和ph=12的naoh溶液混合，当混合液的ph=10时，

12、强酸和强 碱 的体积之比为 答案：9 ： 1例12 .在25c时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性， 则混合之前，该强酸的ph值之间应满足的关系是分析：本题着重考查ph值的概念与计算，考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一般的规 律结合起来，检查逻辑思维与逆向思维能力，即考查思维的严密性与整体性， 在阅读中必须分析出题干中“两种溶液混合后溶液呈中性”是本题主要的解题线索。根据这一线索进行逆向思索，它意味着混合前的两种溶液中，酸溶液中h+离子的物质的量与oh离子的物质的量相等。据题设，则有：10 h+酸=oh碱。进行思维转换，同一种溶液(碱溶液)中， m离 子浓度与o片

13、离子浓度乘积等于水的离子积，25c时k =1x 10-叱因此上式可变换为：10 h+所将方程两边分别取负对数，并稍作整理。1ph酸=ph碱14移项后得： ph酸+ph诚=15评述将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，结合化学基础知识通过计算解 决化学问题是思维能力培养的重要方面，本题就是典型例证。 课堂能力题再现1、ph=8的naoh溶液与ph=10的溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于(d)-8 -10-8-10a 1/2(10+10 )mol/lb、(10 +10 )mol/l.14-5.10c (1 x 10 +5x 10 )mol/ld 2 x 10 mol/l2、若a代表ba

14、(oh)2溶液，b代表naoh溶液，c代表nh h2o溶液，完成下列问题(用a、 b、c表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的ph大小为：(2)同ph的三种溶液物质的量浓度大小为： (3)同ph时，三种溶液稀释相同倍数,ph大小为： (4)同ph时，三种溶液稀释不同倍数后ph仍相同，(ph7),则三种溶液稀释的倍数大小为：同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为:va： vbc(oh)b： c(h1不符合题意，故a解析:vavb3a即14,143c(oh )bc(h )a14c(h/c(h )b 10(ab14)c(h )ab 2a 7, a -1，所（ab14314)。，而

15、 a 0.5b同ph同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为： 答案；abc 2a=bc a=bc a=bc a=2b=2ca=bc3、25p时，若体积为ya, ph=a的某一元强酸与体积为vb, ph=b的某一元强碱混合，恰 好中和，且已知va vb，a=0.5b，请填写下列空白a值可否等于3 理由感：a值可否等于5理由阜a值的取值范围一20、 （1）否；若a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符，故 a否；若a=5，则)a 10 5mol l 1，即 b=10， c(oh )b 10 4moi l 【同步练习】、选择题（每题有2个正确答案）：1、册物翩频溶蔽，触 ph相同时，物质的量

16、浓度最大的是（a、kohb、nh3 h2oc、ba（oh）2 d、naoh2、在100c时，水的离子积为1 x 10-%若该温度下某溶液中的h+浓度为1 x 10-7mol/l ,d、c(oh j=100c(h+)d 1013mol/l则该溶液（ ）a、呈碱性 b、呈酸性c、呈中性3、在ph=1的硫酸溶液中,由水电离出的h +的浓度为（a 0b、0.1mol/lc、10，/nol/l21、 的 naoh 溶液中的 c(h+)是 0.0005mol/l 的 ba(oh)2 溶液中 c(h+)fizg(0.01mol/l1a、10 倍 b、20 倍c、一倍d、一倍1020在25c时，ph=0的溶）

17、22、液中，下列说法正确的是（a、c(h+)=0b、c(h+)c(oh j溶液或氨水，则naoh6、中和10ml 1.0mol/l的hci溶液，需要消耗相同体积的naoh溶液和氨水的（）b、电离度相同a、ph值相同d、溶质的质量相等c、物质的量浓度相同h+浓度的10000倍该溶液的ph为（）7、常温下某溶液中oh-的浓度是c、9d、13f列说法中正确的是（）a、100mlph=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。b、100ml 1 mol/l的盐酸和50ml 2mol/l的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。c、100ml ph=3的盐酸和醋

18、酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。d、100ml 0.1 mol/l的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出 氢气质量的2倍。9、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸镭水润湿的是()a、石蕊试纸b、醋酸铅试纸c、ki淀粉试纸d、ph试纸10、已知d2o能发生类似于h2。的电离：d2o=； d+od-。常温时，c(d+) - c(0d )=2x io-隹，则下列叙述正确的是()a、当pd=7时，溶液呈中性b、pd+pod=14c、0.1 mol/l 的 dci 溶液中 pd=1 d、0.1 mol/l 的 naod 溶液中 pd=13二、填空题：11、ha、

19、hb、hc三种一元弱酸溶液的浓度都是 0.1 mol/l。在室温时，ha溶液中a的 浓度是1.32x10。1/1_ , hb的电离度是1.15% , hc溶液的ph值等于3，这三种酸的酸性由强到 弱的顺序是。12、将ph=3的某一元弱酸溶液冲稀10倍时，溶液的ph范围是，确定为该范围的理由是。13、在25c时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 混合之前，该强酸的ph值与强碱的ph值之间应满足的关系是。14、试回答如何分别利用(1 )蒸镭水，(2) ph=10的naoh溶液，(3) 0.01mol/l的 盐酸；使 ph=12 的 naoh 溶液 100ml 的 ph 变为 11 ?(d ；(2)；(3