2021年高中化学知识点大全

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！2021年高中化学知识点大全 2021年高中化学学问点大全有哪些你知道吗?作为高中教师，应利用多种教学措施关心同学认识化学，宠爱化学，更情愿主动探究化学，从而进步同学们的化学成果，关心同学完善自身成长。一起来看看2021年高中化学学问点大全，欢送查阅! 高中化学学问点大全 (1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次，构造原理提醒了原子核外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的根据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要根据之一。 (3)不同能层的能级有交叉现象，如e(3d)e(4s)、e(4d)e(5s)、e(5d)e(6s)、e(6d)

2、e(7s)、e(4f)e(5p)、e(4f)e(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns(n-2)f(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所包容电子数目对应着每个周期的元素数目。 依据构造原理，在多电子原子的电子排布中:各能层最多包容的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时

3、会汲取(基态激发态)和放出(激发态较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱原子光谱(汲取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。 全国高考化学学问点 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，根据肯定的标准可以对化学改变进展分类。 (1)依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： a、化合反响(a+b=ab)b、分解反响(ab=a+b) c、置换反响(a+bc=ac+b) d、复分解反响(ab+cd=ad+cb) (2)依据反响中是否有离子参与可将反响分为： a、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复

4、原反响。 b、分子反响(非离子反响) (3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为： a、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响 本质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反响前后元素的化合价有改变 b、非氧化复原反响 2、离子反响 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(so2、

5、so3、co2)、大局部的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 有机局部： 氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt： 酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh裂解气成分(石油裂化)

6、：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇 ：c3h8o3 焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho ：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooccooh 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何

7、反响;假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。 a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如ba2+和so42、ag+和cl、ca2+和co32、mg2+和oh等 b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和c o 32，hco3，so32，oh和nh4+等 c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh、ch3coo，oh和hco3等。 d、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等离子，酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh)。 (4)离子方程

8、式正误推断(六看) 加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。 (2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质。 (3)加热浓缩fecl3 型的盐溶液。最终得到fecl3和fe(oh)3 的混合物，灼烧得fe2o3 。 (4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3 型的盐溶液时，得不到固体。 (5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时，最终得相应的正盐。 (6)加热mg(hco3)2、mgco3 溶液最终得到mg(oh)2 固体。 (9净水剂的选择：如al3+ ，fecl3等均可作净水剂，应从水解的角度说明。 (10)的用法

9、时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合用法。 (11)打片可治疗胃酸过多。 (12)液可洗涤油污。 (13)试剂瓶不能盛放na2sio3，na2co3等试剂。 高考化学学问点大全 常用的去除杂质的方法10种： 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法

10、:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。 如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 化学试验根本操作中的“不15例。 1.试验室里的药品，不能用手接触; 不

11、要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上; 瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗; 假设眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物挺直放在托盘上; 也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯; 熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上; 切不行使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容