湖南省岳阳市部分重点高中20142015学年高二上学期第二阶段考试化学试题 word版无答案

1、2014-2015学年上期湖南省岳阳市部分重点中学联考高二段考化学试题命题人：闫海红 审题人：任竞 总分100分班级 姓名 考号 可能用到的原子量：K 39 Cl 35.5 Ag 108 N 14 O 16卷一 单项选择题，（共48分）1下列有关说法正确的是 （ ）A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B酸雨是PH小于7的雨水C自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂

2、能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3. 与肼(H2NNH2)有关化学反应的能量变化如右题所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 （ ）A.194 KJ B.391 KJ C.516 KJ D.658 KJ4. 下列有关说法正确的是 （ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.

3、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为催化剂CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的Na2S

4、iO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)725时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 （ ）Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)pqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq15. T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数

5、据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 （ ）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1B.其他条件不变，升温，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 1

6、97 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙卷二 非选择题（共52分）17. 氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问

7、题：(共17分 )（1） 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2） 中发生反应的离子方程式为_ _。试剂的化学式为_，试剂的化学式是 ，操作的名称是_；（3） 某同学称取提纯的产品a g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为b mL，盛装硝酸银溶液的仪器名称是 ；若将锥形瓶用蒸馏水清洗，实验结果将 （填偏大、偏小或无影响）；该产品的纯度为_。（3分）18. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（共18分）

8、(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，写出甲烷与二氧化碳高温重组制备CO的热化学方程式 ；(3分)(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。(3分)(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到1

9、4 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= moll-1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。19、 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。利用钠碱循环法可除其中的SO2（17分）(1) 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。(2) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 (3) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：11：91PH.7.26.2上表判断Na2SO3溶液显性，用化学平衡原理解释