四川省中江县2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1、考试时间：90分钟；总分：100第I卷(选择题)一、选择题(每小题 3分，共48分)1 下列反应中不属于放热反应的是A. 酸碱中和反应B. NHCI晶体与Ba (OH 2?8H20晶体反应C. 镁条的燃烧D. 活泼金属与酸的反应2. 热化学方程式2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) H=_ 483.6 kJ mol 中，化学式前面的化 学计量数表示A. 分子数B.体积C.质量D.物质的量3. 下列说法不正确的是A. 增大压强，活化分子数目不变，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子数目增大，化学反应速率增大C. 加入反应物，活化分子数目增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，活化分子数

2、目增大，化学反应速率增大4. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) , - 2C(g) + D(g)。若最初加入 的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为 0. 12 mol/(L s)，贝U 10秒钟时, 容器中B的物质的量是A. 1 . 6 mol B . 2. 4 mol C . 2. 8 mol D . 1. 2 mol5. 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D. H=E E6.

3、下列热化学方程式正确的是A. 2SO+ Q2SO H= 196. 6 kJ mol _1B. C(g) + Q(g)=CO(g) H= +393. 5 kJ mol _11C. Hb(g) +Q(g)=H2O(g) H=_ 241 . 8 kJ2_ 1D. 2f(g) + Q(g )=2fO(l ) H=_ 571 . 6 kJ mol7. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度 逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 硝酸铵B .生石灰 C.氯化镁D .食盐&已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A. X和Y的总能量一定高于 M和N的总

4、能量B. Y的能量一定高于 NC. X的能量一定高于 MD. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是10.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),A. V(w)=3V(z) B2V(x)=3V(z)C. 2V(x)=V(y) D3V(w)=2V(x)11未来新能源的特点是资源丰富,C.风力发电D.电解治炼下列反应速率关系中，正确的是使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是天然气煤核能石油海洋能地热能风能氢能A.B.C.D.除外12决定化学反应速率快慢的主要因素是A、温度B 、浓度 C、催化剂D、

5、反应物的性质13. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：1S (s) +2KN(O( s) +3C( s)=K2S(s)+Nz(g)+3CO(g)H= x kJ mol已知碳的燃烧热 Hi = a kJ mol 11S (s) +2K ( s) =K2S (s) H2= b kJ mol12K ( s) +Na (g) +3Q (g)= 2KNO (s) H3 = c kJ mol 则 x 为A. a+b c B. c +3a b C. 3a+b c D . c a b14. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A

6、. u ；一0.二匚丄L 5B. u (C)-iJ. 5 r.iol L sC. u 一0, 6 L * 届D . u (A) -i，1. 15 inu_ / L s15.已知下列数据化学键H- HCl ClH Cl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ则下列热化学方程式不正确的是11A. Hb (g) +CI2 ( g) =HCl (g); H=- 91. 5kJ mol221B. 2HCI (g) =Ha(g) + Cl 2(g) ； H= +183kJ molC. H2 (g) + Cl 2 (g) =2HCI(g); H=- 183kJ mol-1D

7、. !h2 (g) +Cl2 ( g) =HCl (g); H= +91. 5kJ mol2 216. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a (g)+ b(g)2c(g)H 10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第II卷(非选择题)二、填空题(每空 2分)H2(g)+I 2(g)2HI(g) H0改变下列条件后，反应速率将如何改变(1 )升高温度;(3)充入更多的 H217. (8

8、分)在体积不变的密闭容器里，通入x mol H 2( g )和y mol I 2( g )，发生反应:?(填“增大” “减小”或“不变”)(2) 加入催化剂;(4)容器容积不变，通入氖气 18. (6 分)(1) P4 (白磷，s)+ 5Q ( g)= PQo ( s) H=- 2983.2kJ/mol(2) P (红磷，s)+ 5/4O2 ( g)= 1/4 P 4O0 (s) H=- 738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量较低的是;红磷的稳定性比白磷 19. ( 8分)某温度时，在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间 的变化曲线

9、如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：口 L 乜岂 4 号 t/iEiin(1 )该反应的化学方程式为。(2) 该反应是由 开始的。(正反应逆反应 正逆反应同时。)(3) 该反应第 分钟到达平衡状态。(4) 反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 。20. (10分)2SO( g) + Q( g)2SO3 ( g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SQ(g)氧化为 1mol SO3 (g)的 H = -99 kJ mol-(1) 图中A表示。该反应通常用 VO作催化剂，加 VO会使图中B点升高还是降低？ 。(2) 图中 H = kJ mol-1。(3) 如果反应速率 v(SO2

10、)为 0. 06 mol L- min-，贝U v(O2)为mol L- min-。(4) 已知 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) H = -296 kJ mol-，则由 S(s)生成 5 mol SO 3(g)的-1A H=kJ mol21. (10分)在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学 反应。I .某实验小组以 H2Q分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方 案完成实验。反应物催化剂温度10mL10% HQ 溶液无25 C10mL20% HQ 溶液无25 C10mL20% HQ 溶液无40 C10mL20% HQ 溶液12

11、 滴 0.1mol/LFeCI 3溶液40 C通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示, 回答下列问题：(1) 代表实验的图示是 。(2) 对比实验和的目的是 。(3) 通过上面对比实验，所得的实验结论是 。H. 定温度下，在体积为 2L的恒容密闭容器中充入 1mol2和3 mol H 2, 一定条件下发生 反应：N2(g)+3H2(g) 2NH(g),测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。 回答下列问题:(4) 从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。(5) 在t3时刻，氢气的转化率为 。三、计算题(10分)22. 将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(E2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出649.5KJ的热量。(1) 写出上述反应的热化学方程式。(2) 已知1molH2O(l)转化为 HO(g)的厶H=+44KJ.mol_ ,试计算11.2L(标准状况下)气态乙 硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。(请写出计算过程)参考答案I- 5 BDACC6-10 DBABCII- 16 BDCBDA17. 增大，增大，增大，不变18. P4 (白磷，s)= 4 P (红磷，s) H=- 29.2 kJ/mol 红磷 稳定19. (1) 3X+Y , 2Z (2)正反应 (2分)(3) 2 (2 分)(2分)(4)0. 05 m