高中化学全程学习方略配套课件：3.2.2铁、铜的化合物的应用苏教版必修1

1、 【典例【典例1 1】下列物质反应后一定有】下列物质反应后一定有+3+3价铁生成的是价铁生成的是 过量的过量的FeFe与与ClCl2 2反应；反应； FeFe与过量稀硫酸反应后，再向其中加与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNOKNO3 3； Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加少量盐酸；溶液中加少量盐酸； FeFe和和FeFe2 2O O3 3的混合物溶于盐酸中。的混合物溶于盐酸中。 A.A.只有只有 B. B.只有只有 C.C.只有只有 D.D.全部全部 【思路点拨】【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点： 【自主解答】【自主解答】选选C C。本题涉及。本题涉

2、及0 0价铁变为价铁变为+3+3价铁、价铁、+2+2价铁变价铁变 为为+3+3价铁及价铁及+3+3价铁变为价铁变为+2+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应价铁，应从氧化剂的强弱、反应 条件及反应物间的相对量进行分析。条件及反应物间的相对量进行分析。 中的中的ClCl2 2氧化性强，它能将铁氧化为氧化性强，它能将铁氧化为+3+3价，由于不是在溶价，由于不是在溶 液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。 中中FeFe与稀硫酸反应只能生成与稀硫酸反应只能生成FeFe2+ 2+，但要注意，由于稀硫酸 ，但要注意，由于稀硫酸 过量，加入过量，加入KNOKNO3 3后，

3、后，H H+ +、NONO3 3- -能将能将FeFe2+ 2+氧化成 氧化成FeFe3+ 3+。 。 中不会发生复分解反应，但发生了中不会发生复分解反应，但发生了FeFe2+ 2+被 被NONO3 3- -氧化的反应，氧化的反应， 有有FeFe3+ 3+生成。 生成。 中首先发生中首先发生FeFe与盐酸生成与盐酸生成FeClFeCl2 2、FeFe2 2O O3 3与盐酸生成与盐酸生成FeClFeCl3 3 的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足 量的，则能将生成的量的，则能将生成的FeClFeCl3 3全部还原为全部还原为FeC

4、lFeCl2 2。 【互动探究】如何检验【互动探究】如何检验中反应后的溶液中是否含中反应后的溶液中是否含 有有FeFe3+ 3+？说出可能的方法。 ？说出可能的方法。 提示：提示：(1)(1)在反应后的溶液中加适量的在反应后的溶液中加适量的KSCNKSCN溶液，看是否变溶液，看是否变 血红色；血红色；(2)(2)加入单质铜，看铜是否被腐蚀。加入单质铜，看铜是否被腐蚀。(3)(3)也可用碘也可用碘 化钾淀粉试纸检验。化钾淀粉试纸检验。 【变式训练】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入【变式训练】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入 铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，铁粉，待反

5、应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引， 则反应后溶液中存在较多的阳离子是则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )( ) A.CuA.Cu2+ 2+ B.Fe B.Fe3+ 3+ C.Fe C.Fe2+ 2+ D.H D.H+ + 【解析】【解析】选选C C。解此题要掌握单质铁有还原性，能和。解此题要掌握单质铁有还原性，能和CuCu2+ 2+、 、 H H+ +、FeFe3+ 3+反应。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理 反应。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理 性质。现在性质。现在FeFe单质有剩余则单质有剩余则CuCu2+ 2+、 、H H+ +、FeFe3+ 3+分别被还原为 分别

6、被还原为CuCu、 H H2 2、FeFe2+ 2+，故溶液中 ，故溶液中FeFe2+ 2+最多，答案为 最多，答案为C C。 【典例【典例2 2】将几滴】将几滴KSCN(SCNKSCN(SCN- -是是“类卤离子类卤离子”) )溶液加入酸性溶液加入酸性 的含有的含有FeFe3+ 3+的溶液中，溶液变成血红色，将该血红色溶液分 的溶液中，溶液变成血红色，将该血红色溶液分 为两份，为两份，一份中加入适量一份中加入适量KMnOKMnO4 4溶液，血红色褪去；溶液，血红色褪去；向向 另一份中通入另一份中通入SOSO2 2，血红色也褪去。下列说法不正确的是，血红色也褪去。下列说法不正确的是 A.A.血

7、红色褪去的原因是血红色褪去的原因是KMnOKMnO4 4将将SCNSCN- -氧化，使氧化，使Fe(SCN)Fe(SCN)3 3消消 失失 B.B.血红色褪去的原因是血红色褪去的原因是SOSO2 2将将FeFe3+ 3+还原为 还原为FeFe2+ 2+ C.C.血红色褪去的原因是血红色褪去的原因是SOSO2 2将将SCNSCN- -还原还原 D.SCND.SCN- -在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)(SCN)2 2 【思路点拨】【思路点拨】解答本题时应注意以下两方面问题解答本题时应注意以下两方面问题 【自主解答】【自主解答】选选C C。由于。由

8、于SCNSCN- -是是“类卤离子类卤离子”，与卤素离子，与卤素离子 性质相似，可以被性质相似，可以被KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )氧化为氧化为(SCN)(SCN)2 2，而使血红色消，而使血红色消 失。失。FeFe3+ 3+具有氧化性，可被 具有氧化性，可被SOSO2 2还原为还原为FeFe2+ 2+，也可使血红色消 ，也可使血红色消 失。综上分析可知失。综上分析可知C C项错误。项错误。 【互动探究】若加入【互动探究】若加入KSCNKSCN溶液后，溶液变血红色溶液后，溶液变血红色, , 能否判断溶液中存在能否判断溶液中存在FeFe2+ 2+？ ？ 提示：提示：溶液变血红只是说明

9、溶液中存在溶液变血红只是说明溶液中存在FeFe3+ 3+，但不能说明溶 ，但不能说明溶 液中是否存在液中是否存在FeFe2+ 2+。 。 【规律方法】【规律方法】检验检验FeFe2+ 2+时，要注意以下三点： 时，要注意以下三点： (1)(1)试剂加入的先后顺序，防止试剂加入的先后顺序，防止FeFe2+ 2+被氧化成 被氧化成FeFe3+ 3+而干扰检 而干扰检 验。验。 (2)(2)防止加入强氧化性物质将防止加入强氧化性物质将FeFe2+ 2+氧化，如酸性的 氧化，如酸性的NONO3 3- -、酸、酸 性的性的ClOClO- -等。等。 (3)(3)防止加入一些有色溶液，如酸性高锰酸钾溶液。

10、防止加入一些有色溶液，如酸性高锰酸钾溶液。 试液试液 不变色不变色 血红色血红色 KSCNKSCN溶液溶液氯水或双氧水氯水或双氧水 【变式训练】要证明某溶液中不含【变式训练】要证明某溶液中不含FeFe3+ 3+而可能含有 而可能含有FeFe2+ 2+进行 进行 如下实验操作时，最佳顺序为如下实验操作时，最佳顺序为( )( ) 加入足量氯水加入足量氯水 加入足量酸性加入足量酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 加入少量加入少量NHNH4 4SCNSCN溶液溶液 A.A. B. B. C. C. D. D. 【解析】【解析】选选C C。在该溶液中先加入少量。在该溶液中先加入少量NHNH4 4SCNS

11、CN溶液，溶液不溶液，溶液不 变血红色，无变血红色，无FeFe3+ 3+存在，再加入氯水，将 存在，再加入氯水，将FeFe2+ 2+氧化成 氧化成FeFe3+ 3+， ， 溶液变为血红色。酸性溶液变为血红色。酸性KMnOKMnO4 4溶液呈紫红色，溶液颜色变化溶液呈紫红色，溶液颜色变化 不明显，所以这里不用酸性不明显，所以这里不用酸性KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 【典例】由于【典例】由于Fe(OH)Fe(OH)2 2在空气中易被氧化，在空气中易被氧化， 同学们为了观察到白色的同学们为了观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2固体想固体想 了很多方法。甲同学：在如图所示的装置了很多方法。

12、甲同学：在如图所示的装置 中，用中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀硫酸等制备。溶液、铁屑、稀硫酸等制备。 (1)(1)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。 (2)(2)中的试剂加入前应如何处理：中的试剂加入前应如何处理： _。 (3)(3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入试剂，中加入试剂， 打开止水夹，塞紧橡胶塞后的实验步骤是打开止水夹，塞紧橡胶塞后的实验步骤是_。 (4)(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间保持白色，其理由沉淀能较长时间保持白色，其理由 是是_。 乙同学：只是将甲同学所用药品中

13、的铁屑改为乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeSFeS固体，其固体，其 余都与甲相同。余都与甲相同。 (5)(5)对乙同学的这一改变请你作出评价：对乙同学的这一改变请你作出评价：_。 【思路点拨】【思路点拨】解答本题时应注意以下两方面问题解答本题时应注意以下两方面问题 【自主解答】【自主解答】用用FeSOFeSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应制备溶液反应制备Fe(OH)Fe(OH)2 2并观并观 察沉淀的颜色变化是中学化学中重要的演示实验。察沉淀的颜色变化是中学化学中重要的演示实验。Fe(OH)Fe(OH)2 2、 FeSOFeSO4 4均易被氧化，应避免生成的均易被氧化，

14、应避免生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接触到沉淀接触到O O2 2，可，可 得答案。得答案。 乙同学将药品中的铁屑改为乙同学将药品中的铁屑改为FeSFeS固体，与稀硫酸反应生成固体，与稀硫酸反应生成 H H2 2S S，H H2 2S S有强还原性。有强还原性。 答案：答案：(1)(1)稀硫酸和铁屑稀硫酸和铁屑 (2)(2)煮沸煮沸 (3)(3)稍等片刻后关闭止水夹稍等片刻后关闭止水夹 (4)(4)试管试管中反应生成的中反应生成的H H2 2充满了试管充满了试管和试管和试管，且外界，且外界 空气不易进入空气不易进入 (5)(5)反应中生成的反应中生成的H H2 2S S也能防止也能防止

15、Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化，白色沉淀能被氧化，白色沉淀能 存在较长时间，但易产生空气污染存在较长时间，但易产生空气污染 【互动探究】试思考有没有一个更简单的防止【互动探究】试思考有没有一个更简单的防止Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧被氧 化的方法？化的方法？ 提示：提示：在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的 有机溶剂，如汽油、植物油等物质滴加在反应液面上进行有机溶剂，如汽油、植物油等物质滴加在反应液面上进行 液封，以减少液封，以减少Fe(OH)Fe(OH)2 2与与O O2 2接触。接触。( (不能用四氯化碳，因为四不能用四氯化碳

16、，因为四 氯化碳密度比水大，加入后它会处于试管底部，起不到隔氯化碳密度比水大，加入后它会处于试管底部，起不到隔 离空气的作用离空气的作用) ) 【变式训练】下列实验能达到实验目的且符合安全要求的【变式训练】下列实验能达到实验目的且符合安全要求的 是是( )( ) 【解析】【解析】选选B B。氢氧化亚铁易被。氢氧化亚铁易被O O2 2氧化，盛氧化，盛NaOHNaOH的胶头滴管的胶头滴管 必须插入溶液中，故必须插入溶液中，故A A项错；项错；O O2 2难溶于水，故可以用排水法难溶于水，故可以用排水法 收集，故收集，故B B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，故项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，故C

17、 C项错；项错； 浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中并不断搅拌，以防止暴浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中并不断搅拌，以防止暴 沸，故沸，故D D项错。项错。 【典例】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材【典例】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材 料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： (1)(1)将已去除表面氧化物的铁钉将已去除表面氧化物的铁钉( (碳素钢碳素钢) )放入冷浓硫酸中，放入冷浓硫酸中， 1010分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无 明显变化，其

18、原因是明显变化，其原因是_。 (2)(2)另称取铁钉另称取铁钉6.0 g6.0 g放入放入15.0 mL15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应浓硫酸中，加热，充分反应 后得到溶液后得到溶液X X并收集到气体并收集到气体Y Y。 甲同学认为甲同学认为X X中除中除FeFe3+ 3+外还可能含有 外还可能含有FeFe2+ 2+。 。 证明溶液中含有证明溶液中含有FeFe3+ 3+的操作方法是 的操作方法是_。 若要确认其中的若要确认其中的FeFe2+ 2+，应先用 ，应先用_(_(选填序号选填序号) )。 a.KSCNa.KSCN溶液和氯水溶液和氯水 b.b.铁粉和铁粉和KSCNKSCN溶液溶液

19、c.c.浓氨水浓氨水 d.d.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 若要除去上述溶液中的若要除去上述溶液中的FeFe2+ 2+应选用 应选用_(_(选填序号选填序号) ) a.a.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 b.KSCNb.KSCN溶液溶液 c.c.双氧水双氧水 乙同学取乙同学取336 mL(336 mL(标准状况标准状况) )气体气体Y Y通入足量溴水中，发生反通入足量溴水中，发生反 应：应：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4 然后加入足量然后加入足量BaClBaCl2 2溶液，经适当操作后得干燥固体溶液，经适

20、当操作后得干燥固体2.33 g2.33 g。 由此推知气体由此推知气体Y Y中中SOSO2 2的体积分数为的体积分数为_。 【错因剖析】【错因剖析】 【标准答案】【标准答案】(1)(1)铁钉表面被钝化铁钉表面被钝化 (2)(2)取少量溶液于试管中，加入取少量溶液于试管中，加入KSCNKSCN溶液，若溶液变血红溶液，若溶液变血红 色则证明溶液中含有色则证明溶液中含有FeFe3+ 3+ d d c c 66.7%66.7% 1 1铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为 主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列主料，经锻打、焊接、酸

21、洗、上漆等多道工艺制成。下列 关于铁画的叙述不正确的是关于铁画的叙述不正确的是( )( ) A.A.铁画应悬挂在干燥的环境中铁画应悬挂在干燥的环境中 B.B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D.D.所用的主要材料所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不低碳钢，有较好的锻轧性能，它不 属于铁的合金属于铁的合金 【解析】【解析】选选D D。本题考查的是有关金属的特性，。本题考查的是有关金属的特性，A A、B B、C C答答 案中都讲到了金属的某一点特性，而案中都讲到了金属的某

22、一点特性，而D D中也讲到了金属的特中也讲到了金属的特 性，惟一错误的地方就是性，惟一错误的地方就是“它不属于铁的合金它不属于铁的合金”，事实上，事实上 钢和生铁都是铁的合金。钢和生铁都是铁的合金。 2 2为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入 ( )( ) A ANaOHNaOH溶液溶液 B B铁片铁片 C CKSCNKSCN溶液溶液 D D石蕊试液石蕊试液 【解析】【解析】选选C C。氯化亚铁溶液如果变质，溶液中会出现。氯化亚铁溶液如果变质，溶液中会出现FeFe3+ 3+， ， 加入加入KSCNKSCN溶液后溶液变血红色，现象也明显

23、，虽然溶液后溶液变血红色，现象也明显，虽然 A A、B B理论上也可以，但现象不明显。理论上也可以，但现象不明显。 3 3为了除去为了除去FeSOFeSO4 4溶液中少量的溶液中少量的FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和CuSOCuSO4 4杂质，可选杂质，可选 用的试剂是用的试剂是( )( ) A.Fe B.A.Fe B.氨水氨水 C.NaOH D.C.NaOH D.氯水氯水 【解析】【解析】选选A A。可加入过量的铁，然后过滤即可，其中发。可加入过量的铁，然后过滤即可，其中发 生的反应为：生的反应为：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+Fe=3FeSO+Fe=3FeS

24、O4 4，CuSOCuSO4 4+Fe=+Fe= FeSOFeSO4 4+Cu+Cu；氨水、；氨水、NaOHNaOH、氯水均与、氯水均与FeSOFeSO4 4发生反应，故选发生反应，故选A A。 4 4下列能与下列能与FeFe3+ 3+反应且能证明 反应且能证明FeFe3+ 3+具有氧化性的物质是 具有氧化性的物质是 ( )( ) A.Cu B. KSCNA.Cu B. KSCN C.NaOH D. FeClC.NaOH D. FeCl2 2 【解析】【解析】选选A A。FeFe3+ 3+与 与CuCu可发生离子反应可发生离子反应2Fe2Fe3 3 Cu =CuCu =Cu2 2 2Fe2Fe

25、2 2 ，在该反应中 ，在该反应中FeFe3+ 3+为氧化剂，表现氧化性； 为氧化剂，表现氧化性；KSCNKSCN、 NaOHNaOH均可与均可与FeFe3+ 3+发生反应，但不是氧化还原反应； 发生反应，但不是氧化还原反应；FeClFeCl2 2与与 FeFe3+ 3+不反应。 不反应。 5 5某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeClFeCl3 3溶液、溶液、0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeCl FeCl2 2溶液、溶液、KSCNKSCN溶液、新制氯溶液、新制氯 水，探究水，探究FeFe2+ 2+

26、、 、FeFe3+ 3+的氧化性、还原性，并利用实验结果解 的氧化性、还原性，并利用实验结果解 决一些问题。决一些问题。 (1)(1)用所给试剂写出体现用所给试剂写出体现FeFe2+ 2+具有还原性的反应的化学方程 具有还原性的反应的化学方程 式式_。 (2)(2)设计实验方案，完成下列表格。设计实验方案，完成下列表格。 (3)(3)该兴趣小组为说明该兴趣小组为说明“FeFe2+ 2+具有氧化性 具有氧化性”，提出了向，提出了向FeClFeCl2 2 溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方 程式为程式为_。 (4)(4)根据根据Fe

27、Fe3+ 3+的性质，该兴趣小组利用 的性质，该兴趣小组利用FeClFeCl3 3溶液腐蚀铜箔制溶液腐蚀铜箔制 造印刷线路板，反应的离子方程式是造印刷线路板，反应的离子方程式是_。 【解析】【解析】(1)(1)根据题意选用的试剂应具有氧化性，选新制氯根据题意选用的试剂应具有氧化性，选新制氯 水。水。(2)(2)加入铁粉与加入铁粉与FeClFeCl3 3反应生成反应生成FeClFeCl2 2。溶液为浅绿色。溶液为浅绿色。 反应后无反应后无FeFe3+ 3+，加入 ，加入KSCNKSCN不变色。不变色。(3)(3)锌与锌与FeFe2+ 2+发生置换反 发生置换反 应。应。(4)FeCl(4)FeC

28、l3 3可与铜发生氧化还原反应，其离子方程式为：可与铜发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Fe2Fe3+ 3+Cu=2Fe +Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ 答案：答案：(1)2FeCl(1)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 (2)(2)浅绿色浅绿色 不变色不变色 (3)Fe(3)Fe2+ 2+Zn=Zn +Zn=Zn2+ 2+Fe +Fe (4)2Fe(4)2Fe3+ 3+Cu=2Fe +Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) ) 1

29、.1.把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加，把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加， 但无气体产生，此溶液是但无气体产生，此溶液是( )( ) A.A.稀盐酸稀盐酸 B.AgNOB.AgNO3 3溶液溶液 C.FeClC.FeCl3 3溶液溶液 D.Cu(NOD.Cu(NO3 3) )2 2溶液溶液 【解析】【解析】选选C C。铁和稀盐酸反应生成气体，铁和。铁和稀盐酸反应生成气体，铁和AgNOAgNO3 3溶液、溶液、 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液反应后溶液质量均减小：溶液反应后溶液质量均减小：Fe(56) Fe(56) 2Ag(216)2Ag(216)，

30、Fe(56) Fe(56) Cu(64)Cu(64)，而铁和，而铁和FeClFeCl3 3溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 2Fe2Fe3+ 3+Fe=3Fe +Fe=3Fe2+ 2+，反应后单质铁进入溶液中而使溶液的 ，反应后单质铁进入溶液中而使溶液的 质量增加。质量增加。 2 2向某溶液中加入含向某溶液中加入含FeFe2+ 2+的溶液后，无明显变化，当再滴 的溶液后，无明显变化，当再滴 加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错 误的是误的是( )( ) A.A.该溶液中一定含有该溶液中一定含有SCNSCN- - B.B

31、.氧化性：氧化性：FeFe3+ 3+ Cl Cl2 2 C.FeC.Fe2+ 2+与 与SCNSCN- -不能形成血红色物质不能形成血红色物质 D.FeD.Fe2+ 2+被氯水氧化为 被氯水氧化为FeFe3+ 3+ 【解析】【解析】选选B B。加入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，。加入几滴新制氯水后，混合液变成血红色， 说明原溶液中存在说明原溶液中存在SCNSCN- -；并且；并且FeFe2+ 2+被氯水氧化为 被氯水氧化为FeFe3+ 3+；加入 ；加入 含含FeFe2+ 2+的溶液后，无明显变化，说明 的溶液后，无明显变化，说明FeFe2+ 2+与 与SCNSCN- -不能形成血不能形成

32、血 红色物质；加入氯水后发生反应：红色物质；加入氯水后发生反应：2Fe2Fe2+ 2+ ClCl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+ 2Cl2Cl- -，在该反应中，在该反应中ClCl2 2为氧化剂，氧化性：为氧化剂，氧化性：ClCl2 2FeFe3+ 3+。 。 3.(20113.(2011福州高一检测福州高一检测) )将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再 加入下列物质，会有加入下列物质，会有FeFe3+ 3+生成的是 生成的是( )( ) A A硫酸硫酸 B B氯水氯水 C C硫酸锌硫酸锌 D D氯化铜氯化铜 【解析】【解析】选选B B。铁屑溶于过量的稀盐酸得到。铁屑溶于过

33、量的稀盐酸得到FeClFeCl2 2溶液，氯溶液，氯 水中的水中的ClCl2 2可与可与FeClFeCl2 2溶液中的溶液中的FeFe2+ 2+发生如下反应： 发生如下反应： ClCl2 22Fe2Fe2+ 2+=2Cl =2Cl- -2Fe2Fe3+ 3+。 。 4.4.在在CuOCuO和和CuCu2 2O O的混合物中，铜元素和氧元素的质量比为的混合物中，铜元素和氧元素的质量比为 5151，则，则CuOCuO和和CuCu2 2O O的物质的量之比为的物质的量之比为( )( ) A.23 B.13 C.14 D.31A.23 B.13 C.14 D.31 【解析】【解析】选选D D。在。在C

34、uOCuO和和CuCu2 2O O的混合物中，仅含铜和氧两种的混合物中，仅含铜和氧两种 元素。设其中元素。设其中CuOCuO和和CuCu2 2O O的物质的量之比为的物质的量之比为xyxy，则依题意，则依题意 列比例式：列比例式： 化简可得：化简可得：xyxy3131。 64 x2y 5/1 16 xy ， 5.5.下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是( )( ) A A除去除去FeClFeCl3 3中混有的中混有的CuClCuCl2 2：加入过量铁粉，过滤：加入过量铁粉，过滤 B B除去除去BaCOBaCO3 3固体中混有的固体中混有的BaSOBaSO4 4：加过量盐酸后，过

35、滤、：加过量盐酸后，过滤、 洗涤洗涤 C C除去除去FeClFeCl2 2溶液中混有的溶液中混有的FeClFeCl3 3：加入过量铁粉，过滤：加入过量铁粉，过滤 D D除去除去CuCu粉中混有的粉中混有的CuOCuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 【解析】【解析】选选C C。A A中铁粉先还原中铁粉先还原FeFe3+ 3+； ；B B中最后得到的不是中最后得到的不是 BaCOBaCO3 3；D D项中项中CuCu与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分

36、) ) 6.(86.(8分分)(2011)(2011宁波高一检测宁波高一检测) )将将FeFe粉、粉、CuCu粉、粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、 FeClFeCl2 2溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液混合于某容器中充分反应溶液混合于某容器中充分反应( (假定容器假定容器 不参与反应不参与反应) )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和 金属单质。金属单质。 (1)(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能存在的离子是若铁粉有剩余，则容器中不可能存在的离子是_； (2)(2)若氯化铜有剩余，则容器中一定存在的离子是若氯化铜有剩余，则容器中一定存在的

37、离子是_， 可能存在的离子是可能存在的离子是_； (3)(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_， 一定存在的离子是一定存在的离子是_。 【解析】【解析】该题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可该题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可 能发生的反应，相互间能发生反应的物质不可能共存，而能发生的反应，相互间能发生反应的物质不可能共存，而 本题涉及的反应有：本题涉及的反应有：FeFe2FeCl2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2 FeFeCuClCuCl2 2=Cu=CuFeClFeCl2 2 CuCu2FeCl2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl

38、2 2CuClCuCl2 2 答案：答案：(1)Fe(1)Fe3 3 、 、CuCu2 2 (2)Cu(2)Cu2+ 2+、 、FeFe2+ 2+ Fe Fe3+ 3+ (3)Fe(3)Fe、Cu FeCu Fe2 2 、 、FeFe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+ 7.(107.(10分分) )有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.219.2克，溶于克，溶于 150 mL150 mL稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入 KSCNKSCN溶液也不显血红色，反应过程中共放出溶液也不显血红色，反应过程中共放出3.36 L

39、3.36 L标准状标准状 况下的况下的H H2 2。求：。求： (1)(1)混合物中铁粉的质量为混合物中铁粉的质量为_。 (2)(2)原稀硫酸的物质的量浓度至少是原稀硫酸的物质的量浓度至少是_。 【解析】【解析】放出放出3.36 L3.36 L标准状况下的标准状况下的H H2 2的物质的量是的物质的量是 0.15 mol0.15 mol，则有，则有 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 1 1 1 1 1 1 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol Fe + F

40、e Fe + Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = 3FeSO = 3FeSO4 4+3H+3H2 2O O 1 1 3 1 1 3 x mol x mol 3x mol x mol x mol 3x mol 即：即：56(0.15+x)+160 x56(0.15+x)+160 x19.219.2 解得：解得：x x0.050.05 所以所以(1)(1)混合物中铁粉的质量为：混合物中铁粉的质量为：m(Fe)m(Fe)5656(0.15+x) g(0.15+x) g 5656(0.15+0.05) g(0.15+0.05) g11.2 g11.2 g (2)(2)原

41、稀硫酸的物质的量浓度至少为：原稀硫酸的物质的量浓度至少为： c(Hc(H2 2SOSO4 4) )(0.15+3x)mol/0.15 L(0.15+3x)mol/0.15 L(0.15+3(0.15+30.05)mol / 0.05)mol / 0.15 L0.15 L2.0 mol/L2.0 mol/L 答案：答案：(1)11.2 g (2)2.0 mol/L(1)11.2 g (2)2.0 mol/L 8.(128.(12分分)()(挑战能力挑战能力)A)A是一种红棕色金属氧化物，是一种红棕色金属氧化物，B B、D D是金属是金属 单质，单质，J J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发

42、生分解。是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 (1)(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式： A A：_；E E：_； J J：_；G G：_。 (2)(2)按要求写方程式：按要求写方程式： A+BC+DA+BC+D的化学方程式：的化学方程式：_； FGFG的化学方程式：的化学方程式：_； CICI的离子方程式：的离子方程式：_。 【解析】【解析】本题的突破口是本题的突破口是“G G为红褐色沉淀为红褐色沉淀”、“A A为红棕为红棕 色金属氧化物色金属氧化物”，结合题中的转化关系，可以得到如下的，结合题中的转化关系，可以得到如下的 转化图：转化图： 答案：答案：(1)Fe(

43、1)Fe2 2O O3 3 FeCl FeCl2 2 Al(OH) Al(OH)3 3 Fe(OH) Fe(OH)3 3 (2)(2)2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 2Fe+Al 2Fe+Al2 2O O3 3 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O 高温高温 = 【方法技巧】【方法技巧】制备纯净的制备纯净的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀常用的方法沉淀常用的方法 关键在于除去无孔不入的关键在于除去无孔不入的O

44、 O2 2和和FeFe3+ 3+。 。 驱氧法：如用煮沸过的驱氧法：如用煮沸过的NaOHNaOH溶液。溶液。 隔氧法：如用长滴管吸取隔氧法：如用长滴管吸取NaOHNaOH溶液后插入亚铁盐溶液液溶液后插入亚铁盐溶液液 面以下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂进行液面以下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂进行液 封。封。 还原法：在还原法：在FeSOFeSO4 4溶液中加入铁钉，或者用溶液中加入铁钉，或者用FeFe与稀硫酸反与稀硫酸反 应制应制FeSOFeSO4 4溶液，生成的溶液，生成的H H2 2又可驱赶又可驱赶O O2 2。 为了为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性探究铁及其化合物

45、的氧化性或还原性”，某同学甲，某同学甲 设计了如下的实验方案。设计了如下的实验方案。 (1)(1)实验前甲同学预测：实验前甲同学预测：FeFe2+ 2+肯定既有还原性又有氧化性。 肯定既有还原性又有氧化性。 你认为甲同学预测的依据是：你认为甲同学预测的依据是：_。 (2)(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂： 3%3%的的H H2 2O O2 2溶液、锌粒、铜片、溶液、锌粒、铜片、0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeCl FeCl2 2溶液、溶液、 KSCNKSCN溶液、新制氯水。溶液、新制氯水。 若甲同学计划将若甲同学计划将0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeCl FeCl2 2溶液滴入新制氯水探溶液滴入新制氯水探 究究FeFe2+ 2+的还原性，你预计可能发生的反应是： 的还原性，你预计可能发生的反应是：_ ( (写离子方程式写离子方程式) )，现象是：溶液由浅绿色变，现象是：溶液由浅绿色变_色。色。 实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产实验中，甲同学发现现象