氧化还原反应课件汇编

1、 第一课时 （一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型 反应类型反应类型实例实例 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 2Cu + O2 2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2 2H2O 2H2 + O2 电解电解 CaCO3 CaO + CO2 高温高温 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO

2、2 失氧失氧 （二）氧化还原反应（二）氧化还原反应 例：CuO + H2 Cu + H2O +2 +1 0 0 化合价降低化合价降低 得到电子得到电子 氧化性氧化性 氧化剂氧化剂 被还原被还原 还原反应还原反应 还还 原原 产产 物物 1 1、概念：、概念： （1 1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）特征：有元素元素化合价升降（判断依据） （2 2）本质：有电子转移（得失与偏移）本质：有电子转移（得失与偏移） （二）氧化还原反应（二）氧化还原反应 练习：练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ 1、Cu + Cl2 = CuCl2

3、 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 4、Cl2 + H2O= HCl + HClO 2 2、巧记相关概念：、巧记相关概念： 氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物 还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物 3 3、元素化合价、元素化合价 （1）本质：）本质： A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得 到电子或共用电子对偏向呈负价。到电子或共用电子对偏向呈负价。 B、化合价的数值：化合价的数值等于

4、得、失电子（或共用电、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电 子对）的数目。子对）的数目。 C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；、化合价的变动：得到电子，化合价降低； 失去电子，化合价升高。失去电子，化合价升高。 3 3、元素化合价、元素化合价 （2）规律：）规律： A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；、在化合物中，正负化合价的代数和为零； B、单质中，元素的化合价为零。、单质中，元素的化合价为零。 C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为 在反应中只能失去电子。在反应中只能失去电子。 D、非金属元素（除、非

5、金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失外）在反应中既可得电子，亦可失 电子，故既可呈正价，也能显负价。电子，故既可呈正价，也能显负价。 E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一 般没有正化合价。般没有正化合价。 F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性； 显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 4、氧化还原反应与四种基本

6、类型的关系：、氧化还原反应与四种基本类型的关系： 化合反应化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 这个圆之外的区域 这个圆之外的区域 表示什么反应？ 表示什么反应？ 有单质参加的反应一定是氧化有单质参加的反应一定是氧化 还原反应？还原反应？ 第二课时 判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应, ,并指并指 出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。 1. Fe CuCl2 FeCl2Cu （是）（是） CuCl2是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂 FeCl2是氧化产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物 2. 3NO2 H2O 2

7、HNO3NO （是）（是） NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂， HNO3是氧化产物，是氧化产物， NO 是还原产物是还原产物 3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O （是）（是） Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物， CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +2 0 +2 +2 0 复复 习习 4. Cl2 2 Na 2NaCl 2、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎之一，永远值得炎 黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黄子孙骄傲，也永远

8、会激励着我们去奋发图强。 黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是被还原的元素是 ， 氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ， 氧化产物是氧化产物是 ，还原产物，还原产物 。 +5 0 0 -2 0 +4 C N、S KNO3、S C CO2 K2S、N2 4 4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )( ) A.HClClA.HClCl2 2 B.H B.H2 2SSOSSO2 2 C.FeC.Fe2 2O

9、 O3 3Fe D.CaOCa(OH)Fe D.CaOCa(OH)2 2 5 5、下列反应中，水做氧化剂的是、下列反应中，水做氧化剂的是( )( ) A.ClA.Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClO O = HCl + HClO B.2HB.2H2 2O + 2O + 2a = 2NaOH + Ha = 2NaOH + H2 2 C.CaO + HC.CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 D.2D.22 2 + +H H2 2O = 4HO = 4H + O+ O2 2 3 3、在、在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+

10、K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中被还原的硫与被中被还原的硫与被 氧化的硫的质量比为氧化的硫的质量比为 （ ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A C B (1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质 常见氧化剂：常见氧化剂： (2)含高价元素的含氧酸含高价元素的含氧酸 (3)含高价元素的盐含高价元素的盐 (4)某些氧化物某些氧化物 (5)高价金属阳离子高价金属阳离子 Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3 HNO3 、浓、浓H2SO4 、 HClO KMnO4、KClO3、KNO3 MnO2、SO3 、Na2O2、

11、H2O2 Fe3+ 、 Cu2+ (1)活泼的金属单质活泼的金属单质 (2)某些非金属单质某些非金属单质 (3)元素处于低价态物质元素处于低价态物质 常见还原剂：常见还原剂： K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等等 C、Si、H2 、S CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、 NH3及亚硫酸盐、浓及亚硫酸盐、浓HCl等等 说明：说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质 （单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：ClCl2 2、 H H2 2O O2 2

12、、FeFe2+ 2+、 、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3等既有氧化性有又还原性。等既有氧化性有又还原性。 （1 1）双线桥法：）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为表示的是同一元素在反应物转化为 生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本 质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物到生成物中有化合价箭头从反应物到生成物中有化合价 变化的同一元素；变化的同一元素； 分析化合价的变化，找出反应中得分析化合价的变化，找

13、出反应中得 失电子的总数。失电子的总数。 ( (发生价态变化的原子个数发生价态变化的原子个数有价态变化元素有价态变化元素 的一个原子转移电子数，的一个原子转移电子数，“1”1”可省去可省去) )； 将转移电子数标在线上，将转移电子数标在线上， 一定要注明一定要注明“得得”或或“失失”。 5 5、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示 （1 1）、双线桥法）、双线桥法 KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO 得到得到5 e5 e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 失去失去5 e5 e- -， ，化合价升高，被氧化 化合价

14、升高，被氧化 +5+5 -1-1 0 0 练习：练习： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 失失 升升 氧氧 得得 降降 还还 （2）单线桥法：）单线桥法：表示的是电子转移的情况，表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。反映了化学反应的本质。 步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物中失电子的元素指向箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。得电子的元素。 在桥

15、线上注明电子转移的数目。在桥线上注明电子转移的数目。 注意：注意：只写数目，不标只写数目，不标“得得”或或“失失”。 5 5、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示 （2 2）、单线桥法）、单线桥法 KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO 5e 5e- - +5 -1-10 练习：练习： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 Cu + Cl2 CuCl2 点燃点

16、燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高温高温 Cu + Cl2 CuCl2 点燃点燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 2e 2e 失去失去12e 得到得到2e 失去失去12e 得到得到2e 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高温高温 6e 失去失去32e 得到得到23e 第三课时 原则：三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）； 3、电荷守恒（离子反应）。 关键：准确判断化合价。 方法一：化合价升降法：方法一：化合价升降法： 步步 骤：骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。标价态，列变化，等升降，查守恒。 例

17、1、Fe2O3 + CO F e + CO2 例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O 1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2+ H2O 3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 方法二：整体配平法：方法二：整体配平法： 例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 练习：练习： 4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (2x+2、3、2、1、3 ) 5、As2S3 + HNO3

18、 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO (3、28、4、9、6、28 ) 方法三：缺项配平法：方法三：缺项配平法： 一般缺水、酸、碱（一般缺水、酸、碱（H H+ + 、OHOH- -） 例例4 4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + 练习：练习： 6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 + Cl2 + 7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 方法四：平均化合价法方法四：平均化合价法 例例5 5： NH4NO3 N2 + O2 +H2O 2 2 1 4 练习：练习： 8、N

19、H4NO3 N2 + HNO3 +H2O 5 4 2 9 方法五：氢氧标碳法（略）方法五：氢氧标碳法（略） 方法六：假设化合价法（方法六：假设化合价法（0价法）价法） 例例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O 练习：练习： 9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO 10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO+ H2O 方法七：代数法（方法七：代数法（设设“1”法）法） （设元素种数多，变化复杂的计量数为（设元素种数多，变化复杂

20、的计量数为“1”1”） 例例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5 4 21 4 6 综合练习：综合练习： 11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2 12、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 + H2O 第四课时 （1 1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 K+ Ca2+

21、Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au （2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强还原性逐渐增强 已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，不同的氧化剂与同一还原剂反应，

22、反应越容易， 说明氧化说明氧化 剂的氧化性越强。剂的氧化性越强。 如如Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈，反应剧烈，Na还原性强。还原性强。 （5）根据反应进行的方向判断）根据反应进行的方向判断 氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 如：如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H+ 2H2 2O O 氧化性：氧化性： MnO2 Cl2 反应物产物反应物产物 还原性：还原性： HCl MnCl2 以强制弱以强制弱 1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到

23、弱的顺序是（、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C C D 3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的 知识判断下列强弱关系正确的是 （ ） A、还原性:

24、 TeO2 SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、还原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC 第五课时 中M的化合价为多少？O则M O，7H3S2M14H3SO已知M 例 x 72 2 32x 72 O2HSOS(浓)SOHS例2、H 22422 O3H3ClKCl6HCl(浓)例3、KClO 223 练习：练习： 1、在、在H 、 、Mg2 、 、Fe2 、 、Fe3 、 、S2-、I-、S中，中， 只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_， 既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_。 2 2、在下列反应中

25、，、在下列反应中， A A2F2F2 2+2 H+2 H2 2O= 4HF+OO= 4HF+O2 2 B B2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 C CCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 其中水是氧化剂的是其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是，水是还原剂的是_ _ _， 水既是氧化剂，又是还原剂的是水既是氧化剂，又是还原剂的是_ _ _， 水既不是氧化剂，又不是还原剂的是水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）。（填序号） 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产

26、物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 反应物产物反应物产物 以强制弱以强制弱 应用：应用：比较性质强弱 判断某些反应能否发生。 1、R、X、Y和和Z四种元素四种元素,在化学反应中化合价均为在化学反应中化合价均为2， 且且 X2 与单质 与单质R不反应不反应:X2 Z=XZ2 ;Y Z2 =Y2 Z。 这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ） A、R2 X2 Z2 Y2 B、 、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、 、Z2 X2 R2 Y2 A 练习：练习： 2、已知还原性、已知还原性Cl Fe2H2O2ISO2

27、，判断下列反应 ，判断下列反应 不能发生的是（不能发生的是（ ） A2Fe3 +SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2 BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+2H +SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3 +2I=2Fe2+I2 3、R2O8n 离子在一定条件下能把 离子在一定条件下能把Mn2 离子氧化为 离子氧化为MnO4 离子，若反应后离子，若反应后R2O8n 离子变成 离子变成RO42 离子，又知反应中氧 离子，又知反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为化剂与还原剂的物质的量之比为52，则，则R2O8n 中 中R元素的元素的 化合价为（化合价为（ ） A、5 B、6 C、7 D、8 4、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还水溶液中能同时发生两个自身氧化还 原反应，反应完全后，测得溶液中原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与与NaCl