[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟3

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟3教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟3教师公开招聘考试中学化学模拟3第一部分 教育理论与实践一、单项选择题问题:1. 推动教育学发展的内在动力是 的发展。A.教育规律B.教育价值C.教育现象D.教育问题答案:D解析 教育学是教育的学问，教育本来就是教和育的互动，也是实践教育的过程。教育教的是人，不是一成不变的，教育的对象是不同的，教育的效果、方法也会有变化，只有解决了教育中产生的各种问题，不断完善、进步，才能真正地让教育学发展。问题:2. 学校的中心工作是( )。A.教学工作B.公共关系C.行政工作D.总

2、务工作答案:A解析 教学在学校各项工作中居于中心的地位。学校要卓有成效地实现培养目标、造就合格人才，就必须以教学为主，并围绕教学这个中心安排其他工作，建立学校的正常秩序。问题:3. 教师胜任教学工作的基础性要求是必须具有 。A.教育专业素养B.学科专业素养C.品德专业素养D.职业道德素养答案:B解析 教师的学科专业素养是教师胜任教学工作的基础性要求。包括精通所教学科的基础性知识和技能；了解与该学科相关的知识；学科间的相关点、相关性质、逻辑关系等；了解学科的发展脉络；了解该学科领域的思维方式和方法论。问题:4. 心理学的基本任务不包括 。A.描述心理事实B.揭示心理规律C.推动社会发展D.预测和

3、控制答案:C解析 A、B、D均为心理学的基本任务。问题:5. 素质教育的时代特征是 。A.培养创新精神B.面向全体学生C.促进学生全面发展D.注重德育的培养答案:A二、判断题问题:1. 认同是指在思想观点上与他人的思想观点一致，将自己所认同的思想和自己原有的观点、信念融为一体，构成一个完整的价值体系。答案:B解析 内化是指在思想观点上与他人的思想观点一致，将自己所认同的思想和自己原有的观点、信念融为一体，构成一个完整的价值体系。问题:2. 主张“教育即生活、教育是经验的改组和改造、在做中学”的教育家是布鲁纳。答案:B解析 主张“教育即生活、教育是经验的改组和改造、在做中学”的教育家是杜威。问题

4、:3. 我国最早采用班级授课制的是京师同文馆。答案:A问题:4. 教师在教学过程中处于主体的地位。答案:B解析 在教学过程中处于主体地位的应该是学生。问题:5. 教育目的是衡量和评价教育实施效果的根本依据和标准。答案:A解析 教育目的是教育的根本性问题，对一切教育工作具有指导意义，所以题中说法正确。三、简答题问题:1. 简述传统教育派和现代教育派各自的“三中心”主张。答案:传统教育派主张：第一，教师中心，即教师是教学过程中的绝对主导。第二，教材中心，即以学科课程为中心，注重书本知识的传授。第三，课堂中心，即以班级授课为主要的教学形式。现代教育派主张：第一，学生中心，即一切教学活动围绕学生进行，

5、符合学生需要和兴趣。第二，做中学，即强调学生在实践活动中学习。第三，活动课程中心，即根据学生的兴趣和需要设计课程。问题:2. 简述我国教育法体系的几个基本层次。答案:(1)教育法。(2)部门教育法。(3)教育行政法规。(4)地方性法规、自治条例、单行条例和教育行政规章。四、名词解释问题:1. 教育原理答案:教育原理是普通教育学理论体系历史发展中逐渐形成的一门学科，它以教育中最一般的问题作为自己的研究对象。即它是研究教育中最一般性问题的科学。问题:2. 人的本质答案:人的本质概括来说就是指从之所以为人的特有的质的规定性。马克思指出“人的本质不是单个人所固有的抽象物，在其现实性上，它是一切社会关系

6、的总和”。问题:3. 学制答案:学制是学校教育制度的简称，是指一个国家各级各类学校系统，具体规定着学校的性质、任务、入学条件、修业年限及彼此之间的关系。第二部分 专业基础知识一、单项选择题问题:1. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应，从而可知在中，元素R的化合价是 。A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析 根据电荷守恒，得：n=1，中R为+5价。问题:2. 有一处于平衡状态的反应(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 。 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出Z A.B.C.D.答案:C解析 此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放

7、热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成z的方向移动。加入催化剂对化学平衡无影响。问题:3. 亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年，但在酸性溶液中，因生成亚氯酸而发生分解：，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯。这主要是因为 。A.溶液中的H+起催化作用B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的Cl-起催化作用D.放出的ClO2使反应的生成物浓度降低答案:C解析 A项不正确，反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢；B项不正确，亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，开始就有酸存在；C项正确，分析各因素，只有Cl

8、-可能起催化作用；D项不正确，放出的ClO2不影响反应速率。问题:4. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 。A.B.C.D.答案:A解析 由于题中给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似，都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看做是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。本题正确答案为A。问题:5. 质量分数为a的某物质的溶液

9、mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为 。 答案:C解析 首先求蒸发掉pg水后溶质的质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度= 得：溶质的摩尔质量=，故答案C正确。 问题:6. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 。 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第2周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第A族 A.B.C.D.答案:C解析 15号元素为P，其最高化合价为+5价；第A族的元素是同周期元素中非

10、金属性最强的；第2周期第A族的元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6，7，8三种情况；12号元素应位于周期表的第3周期第A族。问题:7. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 。A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS答案:A解析 本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法。由于n(NaOH)=8.0g/40gmol-1=0.2mol，则当NaOH全部生成Na2s时，m(Na2s)=0.2mol78gmol-1=7.8g，若NaOH全部生成NaHS时，m(NaHS)

11、=0.2mol56gmol-1=11.2g，而7.8g7.9g8.0g，7.8g7.9g11.2g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题答案为A。问题:8. 如下图中的曲线是表示其他条件一定时，(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 。 A.aB.bC.cD.d答案:C解析 此题为温度一转化率曲线，由于a点、b点均在平衡线上，表示a点与b点均达到平衡状态； c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)

12、，符合题目要求； d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)v(逆)，不符合题目要求。 问题:9. 下列说法正确的是( )。A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案:B解析 A项说法太过绝对，He最外层电子数为2，但位于0族；C项，氟化氢分子间有氢键，沸点较高；D项说法错误，如C和Si属同主族元素，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。问题:10. 在t时，物质A的溶液蒸发掉ag水，

13、当温度回到t时析出溶质bg，将剩下的溶液再蒸发掉ag水后当温度回到t时又析出溶质cg(cb)，则在t时A物质的溶解度为 。A.100b/agB.100c/(a+c)gC.50(b+c)/a gD.100c/ag答案:D解析 依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算；对于原溶液，由于未直接说明是否为饱和溶液，因此不能直接进行计算。问题:11. 一瓶密封保存的KNO3饱和溶液，当温度改变时，下列说法中，正确的是 。A.不管升温还是降温，溶液成分都保持不变B.温度升高，溶液的溶质质量分数变小C.温度降低，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变D.温度

14、升高，则变成不饱和溶液，溶质质量分数不变答案:D解析 KNO3的溶解度随温度的升高而增大。当温度升高时，KNO3溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，但由于其溶质与溶液质量均未改变，其溶质质量分数不变；当温度降低时，溶质溶解度降低，有部分溶质析出，但依旧是饱和溶液，而由于溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数会减小。问题:12. 下列离子方程式书写正确的是 。 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 答案:A解析 B项，Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+；C项

15、，应为；D项，应为。问题:13. 能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别出来的试剂是 。A.氯化钡溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.石蕊溶液答案:C解析 三种无色溶液中有两种是碱性溶液，因而不能用酚酞试液或石蕊试液检测，排除B、D；氯化钡溶液与石灰水、氢氧化钠溶液均不发生反应，因而看不出明显区别；碳酸钠溶液与盐酸反应会产生气体，与石灰水反应会生成沉淀物，而与氢氧化钠无明显现象，因而可以检测出来，C正确。问题:14. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 。A.甲、乙中都是铝过量

16、B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量答案:B解析 若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝，使铝由少量到过量： 开始时，两烧杯中铝均不足，由方程式可知，此时两反应产生H2相等，生成氢气的体积比为1:1； 由方程式还可知，耗用的H2SO4比NaOH多，所以在逐渐加铝的过程中，H2SO4先用完，若还继续向两烧杯中加入铝，则甲烧杯的H2SO4已用完不再生成H2，乙烧杯还有NaOH能继续生成H2，使生成氢气的体积比1:1； 但是如果把NaOH也用完了的话，则生成氢气的体积比为2:3； 因为2:35:61:1，所以为中间一种情况，也就是H2SO4已经用完(铝过量)，NaO

17、H还有剩余(碱过量)，B项正确。 问题:15. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 。 AH2O的电子式为 B4时，纯水的pH=7 CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D273K、101kPa，水分子之间的平均距离d:d(气态)d(液态)d(固态) 答案:C解析 A项，H2O的电子式为；B项，4时纯水的pH大于7；C项，D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。问题:16. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 。A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

18、D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯答案:D解析 石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。问题:17. 关于右图所示装置的用途，说法正确的是 。 A.若用排空气法收集H2时，气体从装置b端通入B.若用排水法收集O2时，装置内应盛满水后，正放时，气体从b端通入C.若用来干燥CO2时，装置内应盛有约半瓶浓硫酸，气体从a端通入D.医院给病人输O2时，装置内盛约半瓶蒸馏水，O2从b端通入，用来观察O2的输出速率答案:D解析 A选项H2密度较小，收集时应该从a端通入；B选项用排水法收集O2时，装置内应盛满水后，气体从a端通入，将水从b端排出；C选项用来干燥CO2时，装置内应盛有

19、约半瓶浓硫酸，气体应该从b端通入；D项正确。问题:18. 把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，则此混合物中碳元素的质量分数为 。A.20%B.35%C.40%D.55%答案:C解析 甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为CH2O、(CH2O)2、(CH2O)2、(CH2O)6，可知它们的最简式都为CH2O，所以，无论以何种比例混合，其碳元素的质量分数为定值，即(C)=12/(12+2+16)100%=40%。故选C。问题:19. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 。A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物

20、，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案:D解析 电解MgCl2溶液应得到Mg(OH)2而非Mg。故本题选D。问题:20. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与

21、元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案:C解析 根据题意推出：X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S。A项，O2-、Na+、Al3+具有相同的电子层，原子序数越小，半径越大，应为r(O2-)r(Na+)r(Al3+)；B项，X与Y可形成化合物H2O2；C项，O的非金属性大于S，说明H2O的热稳定性大于H2S；D项，Al(OH)3是两性化合物，不是强酸。二、填空题问题:1. 在含Cu+的酸性溶液中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。答案: 问题:2. 十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H

22、2O是一种无色晶体，它的俗名是_，日常生活中常用它作_剂(填“催化”、“脱水”、“净水”或“漂白”)。实验室用Al2(SO4)3溶液与氢氧化钠溶液制备氢氧化铝时，常出现下列现象： (1)若向Al2(SO4)3溶液加入少量NaOH溶液时，会产生白色沉淀，这一变化的离子方程式是_。 (2)若向白色沉淀中继续滴加过量NaOH溶液，白色沉淀又会消失，这一变化的离子方程式是_。 答案:明矾 净水 (1) (2)解析 本题考查明矾及其应用，考生要熟记Al3+在碱性溶液中的变化：Al3+Al(OH)3。 三、综合题 最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来

23、重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85，元素符号是Rb。根据材料完成下列问题： 1. 铷位于周期表的第_周期、第_族。答案:五 A2. 关于铷的结构和性质判断正确的是_。 与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它的阳离子具有强氧化性 它是还原剂 A.B.C.D.答案:D3. 氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_。A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子答案:D4. 现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是

24、_。A.LiB.NaC.KD.Cs答案:AB解析 (1)由分子结构可判断Rb的位置 (3)氢化铷化学式为RbH，与水反应的方程式为： (4)碱金属与H2的关系：2M H2 2mol 1mol 所以该碱金属合金的平均相对分子质量为 根据平均原则，可能含有Li(相对分子质量为7)或Na(相对分子质量为23)。 四、实验探究题 某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了如下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。 1. 装置A中发生反应的化学方程式为_。答案: 2. 关闭弹簧夹时，A中的反应随即停止是因为_。答案:反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸与锌粒脱离接触，反应

25、即自行停止3. 装置B的作用是_，装置C的作用是_。答案:除去氢气中混有的氯化氢气体 除去氢气中混有的水蒸气4. 为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为_(填字母序号)。 答案:A B C解析 A装置是制取H2的反应装置，该装置的特点是可以随时控制反应的发生和停止。当关闭弹簧夹时，反应产生的大量气体使A中的压强增大，盐酸与锌粒脱离，反应停止。因为盐酸有挥发性，所以制得的H2中会混有少量的氯化氢气体，B装置中的NaOH溶液可以和氯化氢的水溶液发生中和反应，从而除去氯化氢气体。而浓硫酸的作用一般是吸收水分、干燥气体。对于洗气装置应“长”进“短”出，并且要注意选择连接顺序时是先除杂，后干燥，从而得到纯净的气体。五、计算题 小华想测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 1. 你认为能测出其铜的质量分数的是_合金；答案:CuZn2. 小华取该合金的粉末32.5g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体。请求出该合金中铜的质量分数。答案:60%3. 若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_(选填序号)。 A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸的质量 C参加反应的稀盐酸的体积和密度 D产生气体的质量 答案: