高考化学二轮复习策略研究整体突破课件第1部分-考前复习方略-专题3-元素及其化合物的性质及应用

1、专题三元素及其化合物的性质及应用专题三元素及其化合物的性质及应用 2016高考导航高考导航 专题三元素及其化合物的性质及应用专题三元素及其化合物的性质及应用 必考星必考星 级级 2015年年2014年年2013年年 全国卷全国卷 全国卷全国卷 全国卷全国卷 全国卷全国卷 全国卷全国卷 全国全国 卷卷 7;10;27 (1)(2) 7;12;13;2 8(1)(2)(4) 8;13;27 (3) 7;9;10; 27(2)(4) 7;27(4); 28(1) 10 高考命高考命 题研究题研究 1.元素及其化合物的性质与用途、相互转化元素及其化合物的性质与用途、相互转化:(1)通过物通过物 质的转

2、化关系考查元素及其化合物的性质质的转化关系考查元素及其化合物的性质;(2)利用物质利用物质 的用途考查元素及其化合物的性质。的用途考查元素及其化合物的性质。2.元素及其化合物元素及其化合物 的性质与实验的综合考查的性质与实验的综合考查:(1)利用物质的检验考查元素利用物质的检验考查元素 及其化合物的性质及其化合物的性质;(2)通过探究性实验考查元素及其化通过探究性实验考查元素及其化 合物的性质。合物的性质。 B (1)我们所说的我们所说的“王水王水”的成分是什么的成分是什么?有什么特别性质有什么特别性质? 提示提示:王水是由王水是由1单位体积的浓硝酸和单位体积的浓硝酸和3单位体积的浓盐酸混合单

3、位体积的浓盐酸混合 而成的而成的(严格地说是在制取混酸时所用的溶质严格地说是在制取混酸时所用的溶质HNO3和和HCl的物的物 质的量之比为质的量之比为13), ,王水的氧化能力极强王水的氧化能力极强, ,一些不溶于硝酸的一些不溶于硝酸的 金属金属, ,如金、铂等都可以被王水溶解。如金、铂等都可以被王水溶解。 (2)玻璃不能溶于王水玻璃不能溶于王水,能溶解玻璃的酸是什么能溶解玻璃的酸是什么? 提示提示:玻璃能溶于氢氟酸。玻璃能溶于氢氟酸。 (3)已知酸性最强的含氧酸是什么已知酸性最强的含氧酸是什么? 提示提示:已知酸性最强的含氧酸是高氯酸。已知酸性最强的含氧酸是高氯酸。 C (1)工业上如何制取

4、金属钠和镁工业上如何制取金属钠和镁? 提示提示:工业上是用电解熔融的氯化钠和氯化镁的方法制取金属工业上是用电解熔融的氯化钠和氯化镁的方法制取金属 钠和镁。钠和镁。 (2)工业上由海水制取液溴的过程是怎样的工业上由海水制取液溴的过程是怎样的?写出发生反应的方写出发生反应的方 程式。程式。 提示提示:工业上由海水制取液溴工业上由海水制取液溴(空气吹出法空气吹出法)的基本流程是酸化的基本流程是酸化 氧化氧化吹出吹出吸收吸收氧化氧化蒸馏。蒸馏。 (3)为什么工业上铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融为什么工业上铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3,而不而不 是电解熔融是电解熔融AlCl3? 提示提示:因

5、为因为AlCl3是共价化合物是共价化合物, ,熔融态不导电熔融态不导电, ,Al2O3是离子化合是离子化合 物物, ,熔融时导电熔融时导电, ,加入冰晶石可降低加入冰晶石可降低Al2O3的熔点。的熔点。 B 2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正 确的是确的是() 选项选项现象或事实现象或事实解释解释 A 将浓将浓H2SO4加入加入 蔗糖中蔗糖中,可见蔗糖变黑可见蔗糖变黑 浓浓H2SO4 具有吸水性具有吸水性 B 用稀用稀HNO3清洗做过清洗做过 银镜反应实验的试管银镜反应实验的试管 稀硝酸稀硝酸 具有氧化性具有氧化性 C明矾用于

6、净水明矾用于净水 Al(OH)3胶体胶体 具有强氧化性具有强氧化性 D SO2可使溴水、可使溴水、 KMnO4溶液褪色溶液褪色 SO2具有漂白性具有漂白性 B C C cd (2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _。 选项选项实验实验现象现象结论结论 A 将稀硝酸加入过量铁将稀硝酸加入过量铁 粉中粉中,充分反应后滴充分反应后滴 加加KSCN溶液溶液 有气体生成有气体生成,溶溶 液呈血红色液呈血红色 稀硝酸将稀硝酸将Fe氧化氧化 为为Fe3 B 将铜粉加入将铜粉加入1.0 molL 1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液中 溶液变蓝、有溶液变蓝、有 黑色固体出现黑色

7、固体出现 金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼 D 选项选项实验实验现象现象结论结论 C 用坩埚钳夹住一小块用用坩埚钳夹住一小块用 砂纸仔细打磨过的铝箔砂纸仔细打磨过的铝箔 在酒精灯上加热在酒精灯上加热 熔化后的液熔化后的液 态铝滴落下态铝滴落下 来来 金属铝的熔点金属铝的熔点 较低较低 D 将将0.1 molL 1 MgSO4溶 溶 液滴入液滴入NaOH溶液至不溶液至不 再有沉淀产生再有沉淀产生,再滴加再滴加0.1 molL 1 CuSO4溶液 溶液 先有白色沉先有白色沉 淀生成淀生成,后变后变 为浅蓝色沉为浅蓝色沉 淀淀 Cu(OH)2的溶的溶 度积比度积比 Mg(OH)2 的小的小 (1)哪些氧

8、化剂能将哪些氧化剂能将Fe2 氧化为 氧化为Fe3 ? (2)分别写出分别写出Fe3 和 和Cu、SO2、I 、 、H2S发生反应的离子方程发生反应的离子方程 式。式。 (3)铝比铁活泼铝比铁活泼,但铝抗腐性却比铁强的原因是什么但铝抗腐性却比铁强的原因是什么? 提示提示:因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。 1(2014高考全国卷高考全国卷, ,13, ,6分分)利用如图所示装置进行下列利用如图所示装置进行下列 实验实验,能得出相应实验结论的是能得出相应实验结论的是() 选项选项 实验结论实验结论 A 稀硫稀硫 酸酸 Na2S AgNO3与与 AgCl的

9、浊的浊 液液 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S) B 浓硫浓硫 酸酸 蔗糖蔗糖溴水溴水 浓硫酸具有浓硫酸具有 脱水性、氧脱水性、氧 化性化性 B 选项选项 实验结论实验结论 C稀盐酸稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液溶液 SO2与可溶与可溶 性钡盐均可性钡盐均可 生成白色沉生成白色沉 淀淀 D浓硝酸浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液溶液 酸性酸性:硝酸硝酸 碳酸硅酸碳酸硅酸 2为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实 验验:先观察了氯水的外观性质以后先观察了氯水的外观性质以后,再用胶头滴管将该氯水逐滴再用胶头滴管

10、将该氯水逐滴 滴入含有酚酞的滴入含有酚酞的NaOH溶液中溶液中,边滴边振荡边滴边振荡,并连续观察现象并连续观察现象,发发 现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题: (1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学 式式:_。 Cl2、HCl(或或Cl )、 、HClO (2)若不再进行更多的实验若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有请说明能快速判断氯水中含有Cl2的的 主要依据主要依据:_。 (3)根据预测根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用

11、简要请用简要 的文字说明的文字说明: ._。 ._。 (4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的 还是还是。 氯水显浅黄绿色氯水显浅黄绿色 HCl和和HClO中和了中和了NaOH HClO氧化了酚酞氧化了酚酞 再向试管内滴加几滴再向试管内滴加几滴NaOH溶液溶液 溶液恢复红色溶液恢复红色 溶液仍为无色溶液仍为无色 请回答下列问题请回答下列问题: (1)装置装置A中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为 _。 (2)装置装置D中中FeCl2全部反应后全部反应后,因失去吸收因失去吸收Cl2的作用而失效的作用而失效,写出写出 检验检验F

12、eCl2是否失效的试剂是否失效的试剂:_。 (3)在虚线框中画出尾气吸收装置在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。并注明试剂。 (4)该组同学用装置该组同学用装置D中的副产品中的副产品FeCl3溶液吸收溶液吸收H2S,得到单质得到单质 硫硫;FeCl3与与H2S反应的离子方程式为反应的离子方程式为 _。 K3Fe(CN)6溶液溶液 2Fe3 H2S=2Fe2 S2H 1记住一些物质的颜色记住一些物质的颜色 红红 Cu(紫红紫红)、Cu2O(红红)、Fe2O3(红棕红棕)、Fe(OH)3(红褐红褐)、 Br2(红棕红棕)、NO2(红棕红棕)、红磷、红磷(红褐红褐)、在空气中久置的苯、在空气中久

13、置的苯 酚酚(粉红色粉红色) 橙橙萃取剂中萃取剂中Br2(橙红橙红)、溴水、溴水(橙色橙色) 黄黄 Na2O2(淡黄淡黄)、AgBr(浅黄浅黄)、AgI(黄黄)、S(黄黄)、Fe3 ( (黄、 黄、 棕黄棕黄)、Cl2(黄绿黄绿)、F2(浅黄绿浅黄绿)、碘水、碘水(棕黄棕黄)、三硝基甲苯、三硝基甲苯 (淡黄淡黄)、工业盐酸、工业盐酸(棕黄棕黄)、蛋白质加浓硝酸、蛋白质加浓硝酸(黄黄)、钠的焰、钠的焰 色色(黄黄)、FeCl3固体固体(黄棕色黄棕色) 绿绿Fe2 ( (淡绿 淡绿)、绿矾、绿矾 青青 (黑黑) 还原还原Fe粉、粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuO、CuS、 Ag2S、MnO2、

14、石墨、石墨(灰黑灰黑) 蓝蓝Cu2 、 、Cu(OH)2 、CuSO45H2O、O3(淡蓝淡蓝) 紫紫MnO、Fe(C6H5O)63 、 、 钾的焰色钾的焰色 2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 3NO2H2O=2HNO3NO Cl2H2O HClHClO 气体气体abcd CO2稀盐酸稀盐酸CaCO3 饱和饱和Na2CO3 溶液溶液 浓浓H2SO4 Cl2浓盐酸浓盐酸MnO2NaOH溶液溶液浓浓H2SO4 SO2稀稀H2SO4Cu品红溶液品红溶液浓浓H2SO4 H2稀盐酸稀盐酸锌粒锌粒NaOH溶液溶液浓浓H2SO4 D 实验序号实

15、验序号甲针筒内物质甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒内物质 110 mL HCl10 mL NH3 230 mL NO210 mL H2O(液液) 320 mL HBr10 mL Cl2 410 mL CCl410 mL NH3 B 请回答如下问题请回答如下问题: (1)白色沉淀白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为中金属元素的原子结构示意图为 _,写出气体甲的电子式写出气体甲的电子式:_。 (2)X的化学式是的化学式是_,在惰性气在惰性气 流中加热流中加热X至完全分解的化学反应方程式为至完全分解的化学反应方程式为 _。 CaFe(CO3)2(或或CaCO3FeCO3) (3)白色沉淀白色沉淀2在

16、空气中变成红褐色沉淀的原因是在空气中变成红褐色沉淀的原因是 _(用化学反应方程式用化学反应方程式 表示表示)。 (4)一定条件下一定条件下,气体甲与固体气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还中的某种成分可能发生氧化还 原反应原反应,写出一个可能的化学反应方程写出一个可能的化学反应方程 式式:_,并设计实验方案验证该反并设计实验方案验证该反 应的产物应的产物:_ _ _。 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 检验检验Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解将固体用稀盐酸溶解,加入加入KSCN溶溶 液液,若溶液显红色若溶液显红色,表明产物中有表明产物中有Fe3 ;检验 检验CO:将气体通过灼将气体通过灼 热热CuO,若黑色固体变为红色若黑色固体变为红色,表明产物中有表明产物中有CO (2)分析红褐色产生的原因。分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤甲同学认为步骤中溶液呈红褐色是因为生成了中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请请 用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原用化学平